Định nghĩa phân loại
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Phương trình số #2
BaO + CO2 → BaCO3
Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình BaO + CO2 => BaCO3
Phương trình số #3
Na2O + SO2 → Na2SO3
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Na2O + SO2 => Na2SO3
Phương trình số #4
C2H4 + H2O → C2H5OH
Xúc tác: axit
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình C2H4 + H2O => C2H5OH
Phương trình số #5
2CO + O2 → 2CO2
Nhiệt độ: nhiệt độ
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình CO + O2 => CO2
Phương trình số #6
H2O + CO2 → H2CO3
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O + CO2 => H2CO3
Phương trình số #7
NaOH + CO2 → NaHCO3
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình NaOH + CO2 => NaHCO3
Phương trình số #8
O2 + Si → SiO2
Nhiệt độ: 1200-1300°C
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình O2 + Si => SiO2
Phương trình số #9
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O + P2O5 => H3PO4
Phương trình số #10
5Cl2 + 2P → 2PCl5
Nhiệt độ: nhiệt độ Điều kiện khác: dư clo
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Cl2 + P => PCl5
Nhân quả trong cuộc sống
