|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Từ Điển Phương Trình Hóa Học
Cân bằng phản ứng hóa học dành cho học sinh Việt Nam
Ứng dụng Phương Trình Hoá Học trên điện thoại di động
Nay đã có mặt trên cả Android và IOS
Các phân loại phương trình phổ biến
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
Đây là những phương trình hoá học được sử dụng trong chương trình học lớp 8. Đây cũng là những phương trình hoá học cơ bản nhất, cần được nắm thật kỹ để làm tiền để cho những cấp học tiếp theo.
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 4Na + O2 → 2Na2O 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 CuO + H2 → Cu + H2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 8Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Đây là những phương trình hoá học được sử dụng trong chương trình học lớp 9. Nắm vững và học thuộc tất cả các phương trình này sẽ giúp bạn tự tin bước vào kỳ thi tốt nghiệp THCS
3FeS2 + 20HNO3 → 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe(NO3)3 H2SO4 + Na2CO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 H2O + K2O → 2KOH Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 9Phương Trình Hoá Học Lớp 10
10CH3COCH3 + 12KMnO4 + 36KHSO4 → 10CH3COOH + 28H2O + 12MnSO4 + 24K2SO4 + 5CO2 Fe2O3 + 2H3PO4 → 3H2O + 2FePO4 CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2 2F2 + 2H2O → O2 + 4HF Fe2(SO4)3 + 6H2O + 6Na2S → 3H2S + 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 10Phương Trình Hoá Học Lớp 11
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO 28HNO3 + 3Fe3O4 → 14H2O + NO + 9Fe(NO3)3 H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2 Cl2 + CHCl3 → HCl + CCl4 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3 C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 11Phương Trình Hoá Học Lớp 12
2NaOH + HCOOC6H5 → C6H5ONa + H2O + HCOONa C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 CH3COOH + NH3 → CH3COONH4 NaOH + HCOOCH=CH2 → CH3CHO + H2O + HCOONa 2NaOH + H2NCH2CONHCH(CH3)COOH → H2O + H2NCH2COONa + CH3CH(NH2)COONa CH3I + C2H5NH2 → HI + C2H5NHCH3 nNaOH + [-CH2-CH(OCOCH3)-]n → nCH3COONa + [- CH2-CH(OH)-]n Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 12Phản ứng hoá hợp
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
O2 + P2O3 → P2O5 3Cl2 + 2P → 2PCl3 CH3CH=CHCH3 + H2O → C4H10O Cl2 + H2 → 2HCl 2H2 + O2 → 2H2O C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH HCl + NH3 → NH4Cl Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng hoá hợpPhản ứng phân huỷ
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
2HgO → 2Hg + O2 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 C4H10 → C2H4 + C2H6 2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2 2H3PO4 → H2O + H4P2O7 2HI → H2 + I2 FeCl2 → Cl2 + Fe Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2 CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O 2HNO3 + Ni → H2 + Ni(NO3)2 H2 + 2Na → 2NaH BaCl2 → Cl2 + Ba Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr H2O + CH3COCl → CH3COOH + HCl H2O + Mg → H2 + MgO Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng thếPhản ứng trao đổi
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
KOH + NH4NO3 → H2O + KNO3 + NH3 H2O + KClO + CO2 → KHCO3 + HClO 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 H2S + 2LiOH → 2H2O + Li2S 3HCl + Ag3PO4 → 3AgCl + H3PO4 4H2SO4 + Ba(AlO2)2 → Al2(SO4)3 + 4H2O + BaSO4 2HNO3 + MgO → H2O + Mg(NO3)2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng trao đổiPhản ứng trung hoà
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] Ca(HCO3)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2 NaOH + HCOOH → H2O + HCOONa 2NaOH + Cr2O3 → H2O + 2NaCrO2 Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng trung hoàPhản ứng cộng
H2 + CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2CH3 → CH3(CH2)16CO2CH3 C2H2 + HCl → CH2=CHCl C2H4 + H2O → C2H5OH C2H2 + HCl → C2H3Cl C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 Br2 + C2H4 → C2H4Br2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng cộngPhản ứng toả nhiệt
Phản ứng tỏa nhiệt thì các chất phản ứng phải mất bớt năng lượng, vì thế ΔH có giá trị âm.
CaC2 + N2 → (CH3COO)2Ca + Ca(CN)2 CaCO3 → CaO + CO2 3O2 + C2H3COOH → 2H2O + 3CO2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng toả nhiệtPhản ứng nhiệt phân
2KNO3 → 2KNO2 + O2 H2SO4.nSO3 → SO3 + H2SO4.(n-1)SO3 2Mg(NO3)2 → 4NO2 + 4O2 + 2MgO 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 FeS2 → FeS + S 2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6O2 + 6SO2 4CuO → O2 + 2Cu2O Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng nhiệt phânPhản ứng thuận nghịch
Cân bằng hoá học là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch mà ở đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Cl2 + H2O → HCl + HClO H2O + CH3COOC2H5 → C2H5OH + CH3COOH CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 C2H5OH + H2NCH2COOH → H2O + H2NCH2COOC2H5 CH4 + H2O → CO + 3H2O Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng thuận nghịch
Các định nghĩa cơ bản trong Hoá Học
Phương Trình Hoá Học là gì ?
Phương Trình Hoá Học một hình thức diễn tả phản ứng hoá học mà trong đó tên từng chất hoá học sẽ được thay bằng ký hiệu hoá học của chúng.
Trong Phương Trình Hoá Học, chiều mũi tên thể hiện chiều của phản ứng xảy ra. Với các phản ứng một chiều, chúng ta sẽ thể hiện bằng mũi tên từ trái sang phải. Vì vậy, những chất nằm bên trái sẽ chất tham gia, và chất ở bên phải mũi tên sẽ là chất sản phẩm.
Chất trong Hoá Học là gì ?
Các em hãy quan sát, tất cả những gì thấy được, kể cả cơ thể bản thân mỗi chúng ta đều là những vật thể. Có những vật thể tự nhiên như ngừoi, động vật, cây cỏ, sông suối, đất... là những vật thể nhân tạo.
Các vật thể tư nhiên gồm có một số chất khác nhau. Còn các vật thể nhân tạo được tạo thành từ các vật liệu. Mọi vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất. Thí dụ: Nhôm, chất dẻo, thuỷ tinh,...
Tính chất của chúng là gì
Mỗi chất có những tính chất nhất định: trạng thái hay thể (rắn, lỏng, khí) màu, mùi, vị. Tính tạn hay không tan trong nước... Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính dẫn điện...
Còn khả năng biến đổi thành chất khác, thí dụ, khả năng bị phân huỷ, tính chạy được... là những tính chất hoá học.
Nguyên tử là gì ?
Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện gọi là nguyên tử. Có hàng chục triệu chất khác nhau, nhưng chỉ có trên 100 loại nguyên tử.
Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vò tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm
Mol
Trong hóa học, khái niệm mol được dùng để đo lượng chất có chứa 6,022.10²³ số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Số 6,02214129×10²³ - được gọi là hằng số Avogadro.
Độ âm điện
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng định lượng cho khả năng của một nguyên tử trong phân tử hút electron (liên kết) về phía mình.
Kim loại
Kim loại (tiếng Hy Lạp là metallon) là nguyên tố có thể tạo ra các ion dương (cation) và có các liên kết kim loại, và đôi khi người ta cho rằng nó tương tự như là cation trong đám mây các điện tử.
Nguyên tử
Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của nguyên tố hóa học không thể chia nhỏ hơn được nữa về mặt hóa học.
Phi kim
Phi kim là những nguyên tố hóa học dễ nhận electron; ngoại trừ hiđrô, phi kim nằm bên phải bảng tuần hoàn.
PHÂN BIỆT KIM LOẠI VÀ PHI KIM
Các yếu tố có thể được phân loại là kim loại hoặc phi kim dựa trên tính chất của chúng. Phần lớn thời gian, bạn có thể nói một yếu tố là kim loại chỉ bằng cách nhìn vào ánh kim loại của nó, nhưng đây không phải là điểm khác biệt duy nhất giữa hai nhóm nguyên tố chung này.
Tính chất của Phi kim
Phi kim là những nguyên tố hóa học dễ nhận electron; ngoại trừ hiđrô, phi kim nằm bên phải bảng tuần hoàn.Hầu hết các phi kim không dẫn điện; một số nguyên tố có sự biến tính, ví dụ như cacbon: graphit có thể dẫn điện, kim cương thì không. Phi kim thường tồn tại ở dạng phân tử.
Benzen
Benzen thu được vào năm 1825 bởi Faraday khi ngưng tụ khí thắp. Nó là chất lỏng không màu, sôi ở 80 độ C, là nguyên liệu quan trọng của công nghệ Hóa học.
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-02-02 07:40:38pm
Các sản phẩm của Be Ready Education
Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Câu Chuyện Nhân Quả Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập Trình Trang Trí Nhà Tây NinhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
