|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Từ Điển Phương Trình Hóa Học
Cân bằng phản ứng hóa học dành cho học sinh Việt Nam
Ứng dụng Phương Trình Hoá Học trên điện thoại di động
Nay đã có mặt trên cả Android và IOS
Bài viết mới nổi bật
Bạn có yêu thích những bộ phim HongKong xưa không Khám phá Trang web Sách Giáo khoa trực tuyến: Nền tảng học tập hiện đạ Những đặc điểm nếu có chính sách thay đổi nội dung sách giáo khoa Những chuyên gia về ngành hoá học Tác dụng của việc giỏi lý Những công thức Vật lý nổi tiếng Vì sao nhà cái 123B được nhiều người chọn cá cược? AWP Mode Mod APK (Vô Hạn Đạn, Xuyên Tường) Điểm qua những loại tàu chiến trong MODERN WARSHIPS: Sea Battle Sự thật thú vị về đo IQ - Khám phá chỉ số thông minh của bản thânCác phân loại phương trình phổ biến
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
Đây là những phương trình hoá học được sử dụng trong chương trình học lớp 8. Đây cũng là những phương trình hoá học cơ bản nhất, cần được nắm thật kỹ để làm tiền để cho những cấp học tiếp theo.
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 2Mg + CO2 → C + 2MgO CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 H2O + C3H8 → CO + H2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 8Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Đây là những phương trình hoá học được sử dụng trong chương trình học lớp 9. Nắm vững và học thuộc tất cả các phương trình này sẽ giúp bạn tự tin bước vào kỳ thi tốt nghiệp THCS
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2 Cu(NO3)2 + Zn → Cu + Zn(NO3)2 2HCl + Mg → H2 + MgCl2 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 9Phương Trình Hoá Học Lớp 10
CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF Fe2O3 + 6NaOH → 3Na2O + 2Fe(OH)3 Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 + BaSO4 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3 + 2H2O + K2CO3 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 10Phương Trình Hoá Học Lớp 11
H2O + CO2 + C2H5ONa → C2H5OH + NaHCO3 nO2 + CnH2n +3N → 0,5H2O + (n+1,5)CO2 (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2NH4NO3 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr C2H5OH + C6H5COOH → H2O + C6H5COOC2H5 NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 11Phương Trình Hoá Học Lớp 12
O2 + 2CuCl2 → 2Cl2 + 2CuO Fe + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + FeSO4 2HCl + (CH3NH3)2CO3 → 2H2O + CO2 + 2CH3NH3Cl HCl + C17H35COONa → NaCl + C17H35COOH NaOH + CH2=CHCOO-CH3 → CH3OH + CH2=CHCOONa Na + CH3-CO-CH2OH → H2 + CH3-CO-CH2ONa NaOH + NH2CH2COOC2H5 → C2H5OH + H2N-CH2-COONa Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phương Trình Hoá Học Lớp 12Phản ứng hoá hợp
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
H2O + N2O5 → 2HNO3 Hg + S → HgS BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2 C2H4 + H2O → C2H5OH NaOH + CO2 → NaHCO3 C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH 2H2 + O2 → 2H2O Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng hoá hợpPhản ứng phân huỷ
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
2C2H5OH → H2O + C2H5OC2H5 C2H5Cl → C2H4 + HCl BaCl2 → Cl2 + Ba 2H2O2 → 2H2O + O2 NH4Cl → HCl + NH3 Cu(OH)2 → CuO + H2O C4H10 → CH3CH=CHCH3 + H2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 4H2O + 2FeCl3 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4 CO + H2O → H2 + CO2 Cl2 + Be → BeCl2 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 3H2SO4 + 2KMnO4 + 5KNO2 → 3H2O + 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 14HCl + K2Cr2O7 → 3Cl2 + 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
CH3COCl + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5 C6H5Cl + KOH → C6H5OH + KCl 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 2HNO3 + Ni → H2 + Ni(NO3)2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 2Cl2 + CH2Cl2 → HCl + CHCl3 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng thếPhản ứng trao đổi
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
NaOH + NaHS → H2O + Na2S Ca3N2 + 3H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 3HCl + Cr(OH)3 → 3H2O + CrCl3 2H2O + 6NH3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + [Cu(NO3)4](OH)2 CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng trao đổiPhản ứng trung hoà
2C6H5NH2 + H2SO4 → (C6H5NH3)2SO4 CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 NaOH + HF → H2O + NaF H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4 Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] SO2 + Ba(OH)2 → H2O + BaSO3 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng trung hoàPhản ứng cộng
HCl + CH2=CHCl → CH3CHCl2 → C2H2 + CH3OH → C2H3OCH3 C2H2 + HCl → C2H3Cl C2H2 + HF → C2H3F C2H2 + HCN → C2H3CN 2CH3CHO + H2SO4 + 2NaBH4 → 2C2H5OH + Na2SO4 + 2BH3 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng cộngPhản ứng toả nhiệt
Phản ứng tỏa nhiệt thì các chất phản ứng phải mất bớt năng lượng, vì thế ΔH có giá trị âm.
3O2 + C2H3COOH → 2H2O + 3CO2 CaC2 + N2 → (CH3COO)2Ca + Ca(CN)2 CaCO3 → CaO + CO2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng toả nhiệtPhản ứng nhiệt phân
2NH4NO3 → 4H2O + 2N2 + O2 2HgO → 2Hg + O2 2CaSO4 → 2CaO + O2 + 2SO2 2Mg + CO2 → C + 2MgO H3PO4 → H2O + HPO3 Fe(OH)2 → FeO + H2O NH4NO3 → 2H2O + N2O Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng nhiệt phânPhản ứng thuận nghịch
Cân bằng hoá học là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch mà ở đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
CH4 + H2O → CO + 3H2O Cl2 + H2O → HCl + HClO H2O + CH3COOC2H5 → C2H5OH + CH3COOH C2H5OH + H2NCH2COOH → H2O + H2NCH2COOC2H5 CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Xem tất cả phương trình thuộc phân loại Phản ứng thuận nghịchCác định nghĩa cơ bản trong Hoá Học
Phương Trình Hoá Học là gì ?
Phương Trình Hoá Học một hình thức diễn tả phản ứng hoá học mà trong đó tên từng chất hoá học sẽ được thay bằng ký hiệu hoá học của chúng.
Trong Phương Trình Hoá Học, chiều mũi tên thể hiện chiều của phản ứng xảy ra. Với các phản ứng một chiều, chúng ta sẽ thể hiện bằng mũi tên từ trái sang phải. Vì vậy, những chất nằm bên trái sẽ chất tham gia, và chất ở bên phải mũi tên sẽ là chất sản phẩm.
Chất trong Hoá Học là gì ?
Các em hãy quan sát, tất cả những gì thấy được, kể cả cơ thể bản thân mỗi chúng ta đều là những vật thể. Có những vật thể tự nhiên như ngừoi, động vật, cây cỏ, sông suối, đất... là những vật thể nhân tạo.
Các vật thể tư nhiên gồm có một số chất khác nhau. Còn các vật thể nhân tạo được tạo thành từ các vật liệu. Mọi vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất. Thí dụ: Nhôm, chất dẻo, thuỷ tinh,...
Tính chất của chúng là gì
Mỗi chất có những tính chất nhất định: trạng thái hay thể (rắn, lỏng, khí) màu, mùi, vị. Tính tạn hay không tan trong nước... Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính dẫn điện...
Còn khả năng biến đổi thành chất khác, thí dụ, khả năng bị phân huỷ, tính chạy được... là những tính chất hoá học.
Nguyên tử là gì ?
Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện gọi là nguyên tử. Có hàng chục triệu chất khác nhau, nhưng chỉ có trên 100 loại nguyên tử.
Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vò tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm
Mol
Trong hóa học, khái niệm mol được dùng để đo lượng chất có chứa 6,022.10²³ số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Số 6,02214129×10²³ - được gọi là hằng số Avogadro.
Độ âm điện
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng định lượng cho khả năng của một nguyên tử trong phân tử hút electron (liên kết) về phía mình.
Kim loại
Kim loại (tiếng Hy Lạp là metallon) là nguyên tố có thể tạo ra các ion dương (cation) và có các liên kết kim loại, và đôi khi người ta cho rằng nó tương tự như là cation trong đám mây các điện tử.
Nguyên tử
Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của nguyên tố hóa học không thể chia nhỏ hơn được nữa về mặt hóa học.
Phi kim
Phi kim là những nguyên tố hóa học dễ nhận electron; ngoại trừ hiđrô, phi kim nằm bên phải bảng tuần hoàn.
PHÂN BIỆT KIM LOẠI VÀ PHI KIM
Các yếu tố có thể được phân loại là kim loại hoặc phi kim dựa trên tính chất của chúng. Phần lớn thời gian, bạn có thể nói một yếu tố là kim loại chỉ bằng cách nhìn vào ánh kim loại của nó, nhưng đây không phải là điểm khác biệt duy nhất giữa hai nhóm nguyên tố chung này.
Tính chất của Phi kim
Phi kim là những nguyên tố hóa học dễ nhận electron; ngoại trừ hiđrô, phi kim nằm bên phải bảng tuần hoàn.Hầu hết các phi kim không dẫn điện; một số nguyên tố có sự biến tính, ví dụ như cacbon: graphit có thể dẫn điện, kim cương thì không. Phi kim thường tồn tại ở dạng phân tử.
Benzen
Benzen thu được vào năm 1825 bởi Faraday khi ngưng tụ khí thắp. Nó là chất lỏng không màu, sôi ở 80 độ C, là nguyên liệu quan trọng của công nghệ Hóa học.
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-06-10 11:41:21am
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|