Bảng Một Số Nguyên Tố Hoá Học - Lớp 8 - Phiên bản 2020
Bảng nguyên tố được dùng nhiều nhất trong chương trình lớp 8
Dãy Điện Hoá
Dãy Hoạt Động Kim Loại
Bảng Tính Tan
Bảng Tuần Hoàn
Cấu hình electron nguyên tử
Một số Ngyên Tố Hoá Học LỚP 8
Bảng 1 - Một số nguyên tố Hoá Học
| Số Proton | Tên Nguyên Tố | Kí hiệu hoá học | Nguyên tử khối | Hoá Trị |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Hidro | H | 1 | 1 |
| 2 | Heli | He | 4 | |
| 3 | Liti | Li | 7 | I |
| 4 | Beri | Be | 9 | 2 |
| 5 | Bo | B | 11 | III |
| 6 | Cacbon | C | 12 | IV, II |
| 7 | Nitơ | N | 14 | III, II, IV |
| 8 | Oxi | O | 16 | II |
| 9 | Flo | F | 19 | I |
| 10 | Neon | Ne | 20 | |
| 11 | Natri | Na | 23 | I |
| 12 | Magie | Mg | 24 | II |
| 13 | Nhôm | Al | 27 | III |
| 14 | Silic | Si | 28 | IV |
| 15 | Photpho | P | 31 | III, V |
| 16 | Lưu Huỳnh | S | 32 | II, IV, VI |
| 17 | Clo | Cl | 35,5 | I,... |
| 18 | Agon | Ar | 39,9 | |
| 19 | Kali | K | 39 | I |
| 20 | Canxi | Ca | 40 | II |
| . | ||||
| . | ||||
| . | ||||
| 24 | Crom | Cr | 52 | II, III |
| 25 | Mangan | Mn | 55 | II, IV, VII |
| 26 | Sắt | Fe | 56 | II, III |
| 29 | Đồng | Cu | 64 | I, II |
| 30 | Kẽm | Zn | 65 | II |
| 35 | Brom | Br | 80 | I... |
| 47 | Bạc | Ag | 108 | I |
| 56 | Bari | Ba | 137 | II |
| 80 | Thuỷ Ngân | Hg | 201 | I, II |
| 82 | Chì | Pb | 207 | II, IV |
Bảng 2 - Hoá Trị của một số nhóm nguyên tử
| Tên nhóm | Hoá trị |
|---|---|
| Hiđroxit(*) (OH); Nitrat (NO3) | I |
| Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3) | II |
| Photphat (PO4) | III |
(Trong bảng các nguyên tô phi kim in chữ màu xanh, trong số đó có heli, neon, agon là nguyên tố khí hiếm. Các nguyên tô kim loại in chữ màu đen)
Chú thích
- Khi liên kết với nguyên tử H và kim loại, nguyên tô phi kim chỉ thể hiện một hoá trị và là hoá trị ghi ở đầu
- Những tên nguyên tô như cacbon, clo... có nguồn gốc từ lên tiếng La-tinh (carboneum, chlorum...). Tên tiếng La-tinh của lưu huỳnh là sulfur...
Hoá Trị
Người ta quy ước gán cho H hoá trị I. Một nguyên tử nguyên tố khách liên kết được với bao nhiêu nguyên tử Hirđo thì nói nguyên tố đó có hoá trị bằng bấy nhiêu, tức lấy hoá trị của H làm đơn vị. Thí dụ, theo các công thức hoá học đã biết:
| HCL (Axit clohiđric) | H2O (nước) | NH3 (amoniac) | |
| ta nói: | clo hoá trị I | oxi hoá trị II | nitơ hoá trị III |
Người ta còn dựa vào khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố khác với oxi. Hoá trị của Oxi đươc xác định bằng hai đơn vị. Thí dụ, theo các công thức hoá học đã biết:
| Na2O (natri oxit) | CaO (Canxi oxit) | CO 2 (cacbon đioxit) |