Định nghĩa phân loại
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Phương trình số #2
H2 + I2 → 2HI
Nhiệt độ: 350 - 500°C Xúc tác: Pt
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2 + I2 => HI
Phương trình số #3
CuO + H2O → Cu(OH)2
Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình CuO + H2O => Cu(OH)2
Phương trình số #4
H2O + ZnO → Zn(OH)2
Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O + ZnO => Zn(OH)2
Phương trình số #5
H2O + CO2 → H2CO3
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O + CO2 => H2CO3
Phương trình số #6
BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình BaO + P2O5 => Ba3(PO4)2
Phương trình số #7
H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2SO4 + NH3 => NH4HSO4
Phương trình số #8
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Ca3(PO4)2 + H3PO4 => CaHPO4
Phương trình số #9
O2 + P2O3 → P2O5
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình O2 + P2O3 => P2O5
Nhân quả trong cuộc sống
