Advertisement

Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

3H2O + 3NH3 + FeCl3 = 3NH4Cl + Fe(OH)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

H2O | nước | + NH3 | amoniac | + FeCl3 | Sắt triclorua | = NH4Cl | amoni clorua | + Fe(OH)3 | Sắt(III) hidroxit | , Điều kiện

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Cách viết phương trình đã cân bằng

3H2O + 3NH3 + FeCl33NH4Cl + Fe(OH)3
nước amoniac Sắt triclorua amoni clorua Sắt(III) hidroxit
Ammonia Iron(III) chloride Ammonium chloride Iron(III)trihydroxide
Bazơ Muối Muối Bazơ
18 17 162 53 107
3 3 1 3 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Hãy click nút "Youtube" để theo dõi kênh của Ad
để nhận nhiều phần quà học bổng hấp dẫn
và nghe về hành trình định cứ Úc của giảng viên RMIT nhé

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3

3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 là Phản ứng trao đổi, H2O (nước) phản ứng với NH3 (amoniac) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra NH4Cl (amoni clorua), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với NH3 (amoniac) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất NH4Cl (amoni clorua) phản ứng với Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất NH4Cl (amoni clorua), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 là gì ?

Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua (FeCl3) nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Sắt III hidroxit (Fe(OH)3).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NH4Cl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe(OH)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Fe(OH)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra NH4Cl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra NH4Cl (amoni clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra NH4Cl (amoni clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra Fe(OH)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3

Phản ứng trao đổi là gì ?

Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi


Advertisement

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

Advertisement
Advertisement
Advertisement
Advertisement

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-05-16 07:23:33pm


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(