H2SO4 + 8HI = 4H2O + H2S + 4I2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

H2SO4	+	8HI	→	4H2O	+	H2S	+	4I2
axit sulfuric		axit iodic		nước		hidro sulfua		Iot
Sulfuric acid;		Hydrogen iodide				Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan
(dd đậm đặc)				(lỏng)		(khí)		(rắn)
				(không màu)		(không màu)		(đen tím)
Axit		Axit				Axit
98		128		18		34		254
1		8		4		1		4	Hệ số
									Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
									Số mol
									Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H₂SO₄ + 8HI → 4H₂O + H₂S + 4I₂

H₂SO₄ + 8HI → 4H₂O + H₂S + 4I₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HI (axit iodic) để tạo ra H2O (nước), H2S (hidro sulfua), I2 (Iot) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HI (axit iodic) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với H2S (hidro sulfua) phản ứng với I2 (Iot).

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic) và tạo ra chất H2O (nước), H2S (hidro sulfua), I2 (Iot)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂SO₄ + 8HI → 4H₂O + H₂S + 4I₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), H2S (hidro sulfua) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dd đậm đặc), HI (axit iodic), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H₂SO₄ + 8HI → 4H₂O + H₂S + 4I₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2S (hidro sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H₂SO₄ + 8HI → 4H₂O + H₂S + 4I₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé