H2S + I2 = 2HI + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

H2S	+	I2	→	2HI	+	S
hidro sulfua		Iot		axit iodic		sulfua
Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan				Hydrogen iodide
(khí)		(rắn)		(dung dịch)		(rắn)
(không màu, mùi trứng thối)		(đen tím)		(không màu)		(vàng chanh)
Axit				Axit
34		254		128		32
1		1		2		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H₂S + I₂ → 2HI + S

H₂S + I₂ → 2HI + S là Phản ứng oxi-hoá khử, H2S (hidro sulfua) phản ứng với I2 (Iot) để tạo ra HI (axit iodic), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2S (hidro sulfua) tác dụng I2 (Iot) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng I2 (Iot) xảy ra phản ứng?

cho khí H2S tác dụng với iot

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2S (hidro sulfua) tác dụng I2 (Iot) và tạo ra chất HI (axit iodic), S (sulfua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂S + I₂ → 2HI + S là gì ?

Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H₂S + I₂ → 2HI + S

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra HI

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HI (axit iodic)

Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra S (sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra HI

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra HI (axit iodic)

Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra S (sulfua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H₂S + I₂ → 2HI + S

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé