Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Cl2	+	2KI	→	I2	+	2KCl
clo		kali iodua		Iot		kali clorua
Chlorine						Kali clorua
(khí)		(dd)		(rắn)		(rắn)
(vàng lục)				(đen tím)
		Muối				Muối
71		166		254		75
1		2		1		2	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với KI (kali iodua) để tạo ra I2 (Iot), KCl (kali clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng KI (kali iodua) xảy ra phản ứng?

cho clo tác dụng với KI

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2 (clo) tác dụng KI (kali iodua) và tạo ra chất I2 (Iot), KCl (kali clorua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl là gì ?

Màu vàng lục của khí Clo (Cl2) mất màu khi hòa tan trong dung dịch và xuất hiện chất rắn màu tím Iot (I2).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra KCl (kali clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé