Advertisement

Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

2KOH + Na2CO3 = K2CO3 + 2NaOH | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

KOH | kali hidroxit | dung dịch + Na2CO3 | natri cacbonat | dung dịch = K2CO3 | kali cacbonat | dung dịch + NaOH | natri hidroxit | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Cách viết phương trình đã cân bằng

2KOH + Na2CO3K2CO3 + 2NaOH
kali hidroxit natri cacbonat kali cacbonat natri hidroxit
Sodium carbonate Potassium carbonate Sodium hydroxide
(dung dịch) (dung dịch) (dung dịch) (dung dịch)
(không màu) (không màu) (không màu) (không màu)
Bazơ Muối Muối Bazơ
56 106 138 40
2 1 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Hãy click nút "Youtube" để theo dõi kênh của Ad
để nhận nhiều phần quà học bổng hấp dẫn
và nghe về hành trình định cứ Úc của giảng viên RMIT nhé

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH

2KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KOH (kali hidroxit) phản ứng với Na2CO3 (natri cacbonat) để tạo ra K2CO3 (kali cacbonat), NaOH (natri hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng

Điều kiện phản ứng để KOH (kali hidroxit) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) là gì ?

Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng

Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat)?

Nhỏ vài giọt dung dịch kali hiđroxit vào ống nghiệm chứa 1 ml dung dịch natri cacbonat

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KOH (kali hidroxit) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) và tạo ra chất K2CO3 (kali cacbonat), NaOH (natri hidroxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH là gì ?

Phản ứng không xảy ra

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH

Muối cacbonat có những tính chất hóa học sau: tác dụng với dung dịch axit mạnh, với dung dịch bazơ, với dung dịch muối, dễ bị nhiệt phân hủy tạo thành khí CO2. Mặc dù đây là phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch bazơ, nhưng không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi. Vì vậy, phản ứng không xảy ra.

Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2CO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2CO3 (kali cacbonat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2CO3 (kali cacbonat)

Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra NaOH

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra NaOH (natri hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra NaOH (natri hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra K2CO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra K2CO3 (kali cacbonat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra K2CO3 (kali cacbonat)

Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra NaOH

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra NaOH (natri hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra NaOH (natri hidroxit)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH

Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?

Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng


Advertisement

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

2KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH | Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Bài Viết Hóa Học Liên Quan

Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nội dung bài giảng Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp học sinh hệ thống hoá lại các kiến thức trong chương như: tính chất của phi kim, tính chất của clo,C, Si, CO, CO , H CO , muối cacbonat. Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn.

Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat

Nội dung bài học Axit cacbonic và muối cacbonat tìm hiểu H CO là axit rất yếu, không bền; Muối cacbonat có những tính chất của muối như tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao và giải phóng khí CO . Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất và đời sống. Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn để bảo vệ môi trường.

Advertisement

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

Advertisement

Bài học liên quan

Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:

Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học" Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat"
Advertisement
Advertisement

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-08-20 09:33:20am


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(