Chuỗi phản ứng vô cơ
Chuỗi phản ứng vô cơ về đồng và hợp chất của đồng
Chuỗi phản ứng vô cơ
1) Đốt cháy Cu trong O2 tạo thành CuO
2) Cho CuO phản ứng với H2SO4 kết quả hình thành CuSO4 và thoát ra hơi H2O
3) Sau đó, cho CuSO4 tác dụng với muối BaCl2 tạo ra muối BaSO4 kết tủa trắng và CuCl2
4) Tiếp theo, cho CuCl2 phản ứng với NaOH tạo thành Cu(OH)2 và NaCl
5) Sau đó, cho Cu(OH)2 phản ứng với Fe(NO3)3 kết quả hình thành muối Cu(NO3)2 và Fe(OH)3
6) Cuối cùng, cho Cu(NO3)2 tác dụng với Zn hình thành muối Zn(NO3)2 và Cu kết tủa đỏ.
Tóm Tắt Phương Trình Liên Quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Đánh giá
Chi Tiết Phương Trình Liên Quan
Xin lưu ý đây chỉ là phương trình chúng tôi đề nghị, bạn hoàn toàn có thể dùng các phương trình thay thể thỏa điều kiệm của chuỗi
Chi Tiết Phương Trình Số 1
Phương Trình Kết Quả Số #2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2Cu | + | O2 | → | 2CuO | |
| đồng | oxi | Đồng (II) oxit | |||
| Copper | Copper(II) oxide | ||||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | |||
| (đỏ) | (không màu) | (đen) | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu + O2 → 2CuO
2Cu + O2 → 2CuO là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra CuO (Đồng (II) oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 400 - 500°C Điều kiện khác: với lượng dư oxy
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 400 - 500°C Điều kiện khác: với lượng dư oxy
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
đồng bị oxi hóa bởi oxi trong không khí
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu + O2 → 2CuO là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu + O2 → 2CuO
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 2
Phương Trình Kết Quả Số #3
Cách viết phương trình đã cân bằng
|  |  |  | ||||
| CuO | + | H2SO4 | → | H2O | + | CuSO4 | |
| Đồng (II) oxit | axit sulfuric | nước | Đồng(II) sunfat | ||||
| Copper(II) oxide | Sulfuric acid; | Copper(II) sulfate | |||||
| (rắn) | (dd) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (đen) | (không màu) | (không màu) | (xanh lam) | ||||
| Axit | Muối | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4
CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, CuO (Đồng (II) oxit) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2O (nước), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?
cho CuO tác dụng với axit H2SO4
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4Câu 1. Phản ứng thu được CuSO4 ít nhất
Khi lấy cùng số mol H2SO4 tác dụng hoàn toàn với mỗi chất sau đây thì
trường hợp thu được lượng CuSO4 ít nhất là
A. H2SO4 đặc + Cu →
B. H2SO4 + CuCO3 →
C. H2SO4 + CuO →
D. H2SO4 + Cu(OH)2 →
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 3
Phương Trình Kết Quả Số #4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| BaCl2 | + | CuSO4 | → | CuCl2 | + | BaSO4 | |
| Bari clorua | Đồng(II) sunfat | Đồng(II) clorua | Bari sunfat | ||||
| Copper(II) sulfate | Copper(II) chloride | ||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (kt) | ||||
| (trắng) | (xanh lam) | (xanh lá cây) | (trắng) | ||||
| Muối | Muối | Muối | Muối | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4
BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4 là Phản ứng trao đổi, BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra CuCl2 (Đồng(II) clorua), BaSO4 (Bari sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng BaCl2 (Bari clorua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
CuSO4 tác dụng BaCl2.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4Câu 1. Hỗn hợp hòa tan tốt trong nước dư
Có 5 hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm 2 chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và
Fe2(SO4)3; KHSO4 và KHCO3; BaCl2 và CuSO4; Fe(NO3)2 và AgNO3. Số hỗn hợp có
thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra các chất tan tốt trong nước là
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 4
Phương Trình Kết Quả Số #5
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| 2NaOH | + | CuCl2 | → | Cu(OH)2 | + | 2NaCl | |
| natri hidroxit | Đồng(II) clorua | Đồng (II) hidroxit | Natri Clorua | ||||
| Sodium hydroxide | Copper(II) chloride | Copper(II) hydroxide | natri clorua | ||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (dd) | (dd) | ||||
| (trắng) | (xanh lá cây) | (xanh lam) | (không màu) | ||||
| Bazơ | Muối | Muối | Muối | ||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl là Phản ứng trao đổi, NaOH (natri hidroxit) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua) để tạo ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit), NaCl (Natri Clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng NaOH (natri hidroxit) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NaOH (natri hidroxit) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua) và tạo ra chất Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) phản ứng với NaCl (Natri Clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaClCâu 1. Phương trình phản ứng
Cho các phương trình hóa học sau:
(1). Zn + BaSO4 →
(2). Na2SO3 + Ba(OH)2 →
(3). H2 + O2 →
(4). NaOH + CuCl2 →
(5). Al + H2O →
(6). NaOH + CH3COOK →
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng cho ra ản phẩm đơn chất?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 5
Phương Trình Kết Quả Số #6
Cách viết phương trình đã cân bằng
|  |  |  | ||||
| 3Cu(OH)2 | + | 2Fe(NO3)3 | → | 3Cu(NO3)2 | + | 2Fe(OH)3 | |
| Đồng (II) hidroxit | Sắt(III) nitrat | Đồng nitrat | Sắt(III) hidroxit | ||||
| Copper(II) hydroxide | Iron(III) nitrate | Copper(II) nitrate | Iron(III)trihydroxide | ||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (kt) | ||||
| (xanh) | (không màu) | (màu xanh dương) | (nâu đỏ) | ||||
| Muối | Muối | Muối | Bazơ | ||||
| 3 | 2 | 3 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3
3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 là Phản ứng trao đổi, Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) phản ứng với Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) xảy ra phản ứng?
cho Cu(OH)2 tác dụng với Fe(NO3)3
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé
Chia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://phuongtrinhhoahoc.com/chuoi-phuong-trinh-hoa-hoc/chuoi-phan-ung-vo-co-31Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-06-10 09:00:48am
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|