|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4Na + O2 = 2Na2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Na | natri | rắn + O2 | oxi | khí khô = Na2O | natri oxit | rắn, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4Na + O2 → 2Na2O
- Điều kiện phản ứng để Na (natri) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để Na (natri) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Na + O2 → 2Na2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Na + O2 → 2Na2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Na + O2 → 2Na2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4Na + O2 → 2Na2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
.jpg) |  |  | |||
| 4Na | + | O2 | → | 2Na2O | |
| natri | oxi | natri oxit | |||
| Natri oxit | |||||
| (rắn) | (khí khô) | (rắn) | |||
| (trắng xám) | (không màu) | (trắng) | |||
| 23 | 32 | 62 | |||
| 4 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4Na + O2 → 2Na2O
4Na + O2 → 2Na2O là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Na (natri) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra Na2O (natri oxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng Na (natri) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Làm cách nào để Na (natri) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Dẫn khí oxi vào ống nghiệm chứa kim loại natri, đun nóng.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Na (natri) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất Na2O (natri oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Na + O2 → 2Na2O là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Na + O2 → 2Na2O
Kim loại natri cháy trong môi trường khí oxi khô tạo ra natri peoxit, chứ không tạo ra natri oxit.
Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra Na2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra Na2O (natri oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na (natri) ra Na2O (natri oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Na2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Na2O (natri oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Na2O (natri oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Na + O2 → 2Na2O
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiNhững Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Đánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4Na + O2 → 2Na2O
Chuỗi các phương trình phản ứng của natri và hợp chất của natri
Đốt cháy kim loại natri trong không khí thu được natri oxit.
Hòa tan natri oxit trong nước tạo thành dung dịch natri hidroxit.
Cho natri hidroxit tác dụng với axit HCl thu được nước.
Dẫn nước qua etilen thu được rượu etylic.
Cuối cùng cho rượu etylic tác dụng với axit HBr thu được brometan.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình phản ứng hóa học
Đầu tiên, cho Na tác dụng với oxi thu được natri oxit.
Tiếp theo hòa tan Na2O trong nước thu được NaOH.
Sau đó, cho natri tác dụng với nước thu được NaOH.
Cuối cùng, cho NaOH tác dụng HCl thu được muối NaCl.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình phản ứng hóa học 9
Cho Na tác dụng oxi tạo ra sản phẩm là natri oxit.
Natri oxit tác dụng với H2O tạo thành NaOH.
Tiếp theo, cho NaOH tác dụng CO2 tạo thành Na2CO3.
Sau đó, cho Na2CO3 tác dụng với H2SO4 tạo ra Na2SO4 và giải phóng khí.
Cuối cùng, Na2SO4 tác dụng BaCl2 xuất hiện muối bari sulfat kết tủa trắng.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Na (natri)
(sodium)
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2KNO3 → 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng Na2O (natri oxit) là chất sản phẩm
(sodium oxide)
H2O + Na2O → 2NaOH Na2O + SO2 → Na2SO3 3Na2O + 2H3PO4 → 3H2O + 2Na3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
CuO + H2 → Cu + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
H2O + N2O5 → 2HNO3
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-06-01 06:23:32am
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|