2HI = H2 + I2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2HI	→	H2	+	I2
axit iodic		hidro		Iot
Hydrogen iodide		Hydrogen
(khí)		(khí)		(khí)
		(không màu)		(đen tím)
Axit
128		2		254
2		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2HI → H₂ + I₂

2HI → H₂ + I₂ là Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử, HI (axit iodic) để tạo ra H2 (hidro), I2 (Iot) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 302°C

Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) là gì ?

Nhiệt độ: 302°C

Làm cách nào để HI (axit iodic)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HI (axit iodic) và tạo ra chất H2 (hidro) phản ứng với I2 (Iot).

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) và tạo ra chất H2 (hidro), I2 (Iot)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HI → H₂ + I₂ là gì ?

Xuất hiện khí màu tím đen Iod (I2).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HI → H₂ + I₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2 (hidro)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HI → H₂ + I₂

Phản ứng phân huỷ là gì ?

Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé