Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

HI + 2HNO3 = H2O + 2NO + HIO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

HI | axit iodic | dung dịch + HNO3 | axit nitric | dung dịch = H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí + HIO3 | Axit iodic | dung dịch, Điều kiện

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Cách viết phương trình đã cân bằng

HI + 2HNO3H2O + 2NO + HIO3
axit iodic axit nitric nước nitơ oxit Axit iodic
Hydrogen iodide Axit nitric Nitrogen monoxide
(dung dịch) (dung dịch) (lỏng) (khí) (dung dịch)
(không màu) (không màu)
Axit Axit
128 63 18 30 176
1 2 1 2 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3

HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 là Phản ứng oxi-hoá khử, HI (axit iodic) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), HIO3 (Axit iodic) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?

Không có

Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric)?

cho HI tác dùng với HNO3.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), HIO3 (Axit iodic)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 là gì ?

Xuất hiện khí hóa nâu ngoài không khí Nito oxit (NO).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra NO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra NO (nitơ oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra NO (nitơ oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra HIO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra HIO3 (Axit iodic)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra HIO3 (Axit iodic)

Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra HIO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HIO3 (Axit iodic)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HIO3 (Axit iodic)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử


Advertisement

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 | , Phản ứng oxi-hoá khử

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

Advertisement
Advertisement
Advertisement

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-12-06 07:17:01pm


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(