2H2SO4 + 2KBr + MnO2 = Br2 + 2H2O + MnSO4 + K2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2H2SO4

+

2KBr

+

MnO2

→

Br2

+

2H2O

+

MnSO4

+

K2SO4

axit sulfuric

kali bromua

Mangan oxit

brom

nước

Mangan sulfat

Kali sunfat

Sulfuric acid;

Potassium bromide

Bromine

Manganese(II) sulfate

Potassium sulfate

(dung dịch)

(kt)

(lỏng)

(lỏng)

(rắn)

(rắn)

(không màu)

(trắng)

(đen)

(nâu đỏ)

(không màu)

(trăng)

Axit

Muối

Muối

Muối

98

119

87

160

18

151

174

2

2

1

1

2

1

1

Hệ số

Nguyên - Phân tử khối (g/mol)

Số mol

Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2H₂SO₄ + 2KBr + MnO₂ → Br₂ + 2H₂O + MnSO₄ + K₂SO₄

2H₂SO₄ + 2KBr + MnO₂ → Br₂ + 2H₂O + MnSO₄ + K₂SO₄ là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KBr (kali bromua) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) để tạo ra Br2 (brom), H2O (nước), MnSO4 (Mangan sulfat), K2SO4 (Kali sunfat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?

cho dung dịch axit H2So4 tác dụng với MnO2

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất Br2 (brom), H2O (nước), MnSO4 (Mangan sulfat), K2SO4 (Kali sunfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H₂SO₄ + 2KBr + MnO₂ → Br₂ + 2H₂O + MnSO₄ + K₂SO₄ là gì ?

Br2 màu da cam

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H₂SO₄ + 2KBr + MnO₂ → Br₂ + 2H₂O + MnSO₄ + K₂SO₄

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Br2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Br2 (brom)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnSO4 (Mangan sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra K2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ KBr Ra Br2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KBr (kali bromua) ra Br2 (brom)

Phương Trình Điều Chế Từ KBr Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KBr (kali bromua) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ KBr Ra MnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KBr (kali bromua) ra MnSO4 (Mangan sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ KBr Ra K2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KBr (kali bromua) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra Br2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Br2 (brom)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnSO4 (Mangan sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra K2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H₂SO₄ + 2KBr + MnO₂ → Br₂ + 2H₂O + MnSO₄ + K₂SO₄

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé