2H2O + Ba = H2 + Ba(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2H2O	+	Ba	→	H2	+	Ba(OH)2
nước		Bari		hidro		Bari hidroxit
				Hydrogen
(lỏng)		(rắn)		(khí)		(dd)
(không màu)		(trắng bạc)		(không màu)
						Bazơ
18		137		2		171
2		1		1		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂

2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với Ba (Bari) để tạo ra H2 (hidro), Ba(OH)2 (Bari hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) xảy ra phản ứng?

cho bari tan trong nước.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) và tạo ra chất H2 (hidro), Ba(OH)2 (Bari hidroxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂ là gì ?

Chất rắn màu trắng của bari (Ba) tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí trong dung dịch do khí hidro (H2) sinh ra.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Ba(OH)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)

Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra Ba(OH)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé