BaCl2 = Cl2 + Ba | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

BaCl2	→	Cl2	+	Ba
Bari clorua		clo		Bari
		Chlorine
(rắn)		(khí)		(rắn)
		(vàng lục)		(trắng bạc)
Muối
208		71		137
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình BaCl₂ → Cl₂ + Ba

BaCl₂ → Cl₂ + Ba là Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử, BaCl2 (Bari clorua) để tạo ra Cl2 (clo), Ba (Bari) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Điện phân nóng chảy

Điều kiện phản ứng để BaCl2 (Bari clorua) là gì ?

Điều kiện khác: Điện phân nóng chảy

Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua)?

phân hủy BaCl2 ở nhiệt độ cao.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaCl2 (Bari clorua) và tạo ra chất Cl2 (clo), Ba (Bari)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl₂ → Cl₂ + Ba là gì ?

Xuất hiện khí vàng lục là khí clo (Cl2).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl₂ → Cl₂ + Ba

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra Cl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra Cl2 (clo)

Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra Ba

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra Ba (Bari)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl₂ → Cl₂ + Ba

Phản ứng phân huỷ là gì ?

Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé