2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2H2O + 2CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2Cu	+	2H2SO4	+	O2	→	2H2O	+	2CuSO4
đồng		axit sulfuric		oxi		nước		Đồng(II) sunfat
Copper		Sulfuric acid;						Copper(II) sulfate
(rắn)		(dd)		(khí)		(lỏng)		(dd)
(đỏ)		(không màu)		(không màu)		(không màu)		(xanh lam)
		Axit						Muối
64		98		32		18		160
2		2		1		2		2	Hệ số
									Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
									Số mol
									Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2H₂O + 2CuSO₄

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2H₂O + 2CuSO₄ là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng O2 (oxi) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng O2 (oxi)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cu (đồng) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat).

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2H₂O + 2CuSO₄ là gì ?

Chất rắn màu đỏ của Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2H₂O + 2CuSO₄

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CuSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra CuSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2H₂O + 2CuSO₄

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé