Tìm kiếm phương trình hóa học
|
Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Mục Lục
![]() | ![]() | ||||
NO | + | FeSO4 | → | [Fe(NO)]SO4 | |
nitơ oxit | Sắt(II) sunfat | Nitrosyliron (II) sulfate | |||
Nitrogen monoxide | Iron (II) sulfate | Nitrosyliron (II) sulfate | |||
(khí) | (rắn) | (rắn) | |||
(không màu) | (trắng) | ||||
Muối | |||||
30 | 152 | 182 | |||
1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
NO + FeSO4 → [Fe(NO)]SO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, NO (nitơ oxit) phản ứng với FeSO4 (Sắt(II) sunfat) để tạo ra [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
cho khí NO tác dụng với FeSO4
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NO (nitơ oxit) tác dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) và tạo ra chất [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate)
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NO (nitơ oxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), biến mất.
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO (nitơ oxit) ra [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NO (nitơ oxit) ra [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeSO4 (Sắt(II) sunfat) ra [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeSO4 (Sắt(II) sunfat) ra [Fe(NO)]SO4 (Nitrosyliron (II) sulfate)Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
(nitrogen monoxide)
3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Cr + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + CrCl3 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NO()
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 4H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + FeSO4 FeCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeSO4()
Tổng hợp tất cả phương trình có [Fe(NO)]SO4 tham gia phản ứngCập Nhật 2022-06-26 09:47:05am
Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D