2Mn + O2 = 2MnO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2Mn	+	O2	→	2MnO
Mangan		oxi		Mangan(II) oxit
(rắn)		(khí)		(rắn)
(trắng bạc)		(không màu)
55		32		71
2		1		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2Mn + O₂ → 2MnO

2Mn + O₂ → 2MnO là Phản ứng oxi-hoá khử, Mn (Mangan) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra MnO (Mangan(II) oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng Mn (Mangan) tác dụng O2 (oxi) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để Mn (Mangan) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?

cho Mn tác dụng với oxi

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Mn (Mangan) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất MnO (Mangan(II) oxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Mn + O₂ → 2MnO là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm MnO (Mangan(II) oxit) (trạng thái: rắn), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Mn (Mangan) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Mn + O₂ → 2MnO

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Mn Ra MnO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mn (Mangan) ra MnO (Mangan(II) oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra MnO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra MnO (Mangan(II) oxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Mn + O₂ → 2MnO

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé