6Li + N2 = 2Li3N | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

6Li	+	N2	→	2Li3N
liti		nitơ		Liti nitrua
(rắn)		(khí)		(rắn)
		(không màu)
7		28		35
6		1		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 6Li + N₂ → 2Li₃N

6Li + N₂ → 2Li₃N là Phản ứng oxi-hoá khử, Li (liti) phản ứng với N2 (nitơ) để tạo ra Li3N (Liti nitrua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 200 - 250°C Áp suất: áp suất

Điều kiện phản ứng Li (liti) tác dụng N2 (nitơ) là gì ?

Nhiệt độ: 200 - 250°C Áp suất: áp suất

Làm cách nào để Li (liti) tác dụng N2 (nitơ) xảy ra phản ứng?

Li tác dụng với nitơ.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Li (liti) tác dụng N2 (nitơ) và tạo ra chất Li3N (Liti nitrua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6Li + N₂ → 2Li₃N là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Li3N (Liti nitrua) (trạng thái: rắn), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Li (liti) (trạng thái: rắn), N2 (nitơ) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6Li + N₂ → 2Li₃N

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Li Ra Li3N

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Li (liti) ra Li3N (Liti nitrua)

Phương Trình Điều Chế Từ N2 Ra Li3N

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ N2 (nitơ) ra Li3N (Liti nitrua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6Li + N₂ → 2Li₃N

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé