Advertisement

Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

2KOH + Mn2O7 = H2O + 2KMnO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

KOH | kali hidroxit | + Mn2O7 | Mangan(VII) oxit | = H2O | nước | + KMnO4 | kali pemanganat | , Điều kiện

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Cách viết phương trình đã cân bằng

2KOH + Mn2O7H2O + 2KMnO4
kali hidroxit Mangan(VII) oxit nước kali pemanganat
Kali manganat(VII)
Bazơ Muối
56 222 18 158
2 1 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Hãy click nút "Youtube" để theo dõi kênh của Ad
để nhận nhiều phần quà học bổng hấp dẫn
và nghe về hành trình định cứ Úc của giảng viên RMIT nhé

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4

2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4 là Phản ứng trao đổi, KOH (kali hidroxit) phản ứng với Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) để tạo ra H2O (nước), KMnO4 (kali pemanganat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để KOH (kali hidroxit) tác dụng Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng Mn2O7 (Mangan(VII) oxit)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để KOH (kali hidroxit) phản ứng với Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với KMnO4 (kali pemanganat).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KOH (kali hidroxit) tác dụng Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) và tạo ra chất H2O (nước), KMnO4 (kali pemanganat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4 là gì ?

Dung dịch chuyển dần sang màu tím của Kali pemanganat (KMnO4).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra KMnO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KMnO4 (kali pemanganat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KMnO4 (kali pemanganat)

Phương Trình Điều Chế Từ Mn2O7 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ Mn2O7 Ra KMnO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) ra KMnO4 (kali pemanganat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Mn2O7 (Mangan(VII) oxit) ra KMnO4 (kali pemanganat)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4

Phản ứng trao đổi là gì ?

Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi


Advertisement

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4 | , Phản ứng trao đổi

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

Advertisement
Advertisement

Phương trình sản xuất ra Mn2O7 (Mangan(VII) oxit)

(Manganese(VII) oxide)

Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Mn2O7
Advertisement

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-06-25 11:19:59am


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(