Advertisement

Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

H2O + SiO2 = H2SiO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

H2O | nước | lỏng + SiO2 | Silic dioxit | rắn = H2SiO3 | Axit metasilicic | kết tủa, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ thường

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Cách viết phương trình đã cân bằng

H2O + SiO2H2SiO3
nước Silic dioxit Axit metasilicic
dihydroxy(oxo)silane
(lỏng) (rắn) (kết tủa)
(không màu) (trắng)
Axit
18 60 78
1 1 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Hãy click nút "Youtube" để theo dõi kênh của Ad
để nhận nhiều phần quà học bổng hấp dẫn
và nghe về hành trình định cứ Úc của giảng viên RMIT nhé

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H2O + SiO2 → H2SiO3

H2O + SiO2 → H2SiO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) để tạo ra H2SiO3 (Axit metasilicic) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường

Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) là gì ?

Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng SiO2 (Silic dioxit)?

Cho mẫu silic đioxit vào ống nghiệm, nhỏ tiếp 1 ml nước cất, lắc đều

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất H2SiO3 (Axit metasilicic)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + SiO2 → H2SiO3 là gì ?

Phản ứng không xảy ra

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + SiO2 → H2SiO3

Không giống với cacbon đioxit, silic đioxit không phản ứng với nước.

Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SiO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)

Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra H2SiO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)

Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + SiO2 → H2SiO3

Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?

Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng


Advertisement

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

H2O + SiO2 → H2SiO3 | Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Bài Viết Hóa Học Liên Quan

Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nội dung bài giảng Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp học sinh hệ thống hoá lại các kiến thức trong chương như: tính chất của phi kim, tính chất của clo,C, Si, CO, CO , H CO , muối cacbonat. Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn.

Bài 30. Silic. Công nghiệp silicat.

Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic và hợp chất của nó gọi là công nghiệp silicat rất gần gũi trong đời sống, chúng ta hãy nghiên cứu về silic và ngành công nghiệp này

Advertisement

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

Advertisement

Bài học liên quan

Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:

Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học" Bài 30. Silic. Công nghiệp silicat."
Advertisement
Advertisement

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-08-20 09:57:51am


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(