+) S-2 → S0: Đốt cháy khí H2S trong điều kiện thiếu oxi sản phẩm thu được kết tủa vàng là S.
+) S0 → S-2: Cho S phản ứng với hidro sản phẩm có khí mùi trứng thối thoát ra.
+) S0 → S+4: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí thu được khí SO2 không màu.
+) S+4 → S0: Cho khí H2S tác dụng với SO2 sản phẩm thu được kết tủa vàng là lưu huỳnh
+) S+4 → S+6: Sục khí SO2 với dung dịch nước brom sản phẩm thu được axit sunfuric
+) S+6 → S+4: Cho kim loại đồng phản ứng với H2SO4 đặc sản phẩm thu được có khí SO2 thoát ra.
+) S0 → S+6: Cho lưu huỳnh tác dụng với flo sản phẩm thu được là SF6
+) S+6 → S0: Tiếp theo cho kẽm hòa tan trong dung dịch axit sunfuric sản phẩm có muối ZnSO4 và lưu huỳnh kết tủa
+) S-2 → S+6: Sục khí H2S trong dung dịch clo sản phẩm thu được là axit H2SO4
+) S+6 → S2-: Hòa tan Mg trong dung dịch axit H2SO4 đặc ta thu được muối MgSO4
Có 9 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Xin lưu ý đây chỉ là phương trình chúng tôi đề nghị, bạn hoàn toàn có thể dùng các phương trình thay thể thỏa điều kiệm của chuỗi
Phương Trình Kết Quả Số #2
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ||||
2H2S | + | O2 | → | 2H2O | + | 2S | |
hidro sulfua | oxi | nước | sulfua | ||||
Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||||
(khí) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | ||||
(không màu) | (không màu) | (không màu) | (vàng) | ||||
Axit | |||||||
2 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
2H2S + O2 → 2H2O + 2S là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2S (hidro sulfua) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: nhiệt độ cao; O2 thiếu; hidro sunfua bão hòa
Điều kiện khác: nhiệt độ cao; O2 thiếu; hidro sunfua bão hòa
Cho hidro sunfua bão hòa tác dụng với oxi thiếu
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #3
![]() | ![]() | ![]() | |||
H2 | + | S | → | H2S | |
hidro | sulfua | hidro sulfua | |||
Hydrogen | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | ||||
(khí) | (rắn) | (khí) | |||
(không màu) | (vàng chanh) | (không màu) | |||
Axit | |||||
1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
H2 + S → H2S là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, H2 (hidro) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra H2S (hidro sulfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: < 350
Nhiệt độ: < 350
cho hidro tác dụng với lưu huỳnh
Cho các nhận định sau:
(1). O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
(2). Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
(3). Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt.
(4). Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng.
(5). Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN.
(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
(7). Tổng hệ số các chất trong phương trình
2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.
khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26.
(8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Số nhận định đúng là:
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #4
![]() | ![]() | ![]() | |||
O2 | + | S | → | SO2 | |
oxi | sulfua | lưu hùynh dioxit | |||
Sulfur đioxit | |||||
(khí) | (rắn) | (khí) | |||
(không màu) | (vàng) | (không màu) | |||
1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
O2 + S → SO2 là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3
Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.
Cho các phát biểu và nhận định sau:
(1). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là H2S và NO.
(2). Khí CH4; CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính
(3). Chất gây nghiện chủ yếu trong thuốc lá là nicotin.
(4). Ozon trong khí quyển là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí
Số phát biểu đúng là:
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #5
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | |||||
Br2 | + | H2O | + | SO2 | → | H2SO4 | + | 2HBr | |
brom | nước | lưu hùynh dioxit | axit sulfuric | Hidro bromua | |||||
Bromine | Sulfur đioxit | Sulfuric acid; | Axit bromhydric | ||||||
(lỏng) | (lỏng) | (khí) | (lỏng) | (lỏng) | |||||
(nâu đỏ) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
Axit | Axit | ||||||||
1 | 1 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
Br2 + H2O + SO2 → H2SO4 + 2HBr là Phản ứng oxi-hoá khử, Br2 (brom) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), HBr (Hidro bromua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Không có
Sục khí SO2 vào dung dịch Brom
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #6
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | |||||
Cu | + | 2H2SO4 | → | 2H2O | + | SO2 | + | CuSO4 | |
đồng | axit sulfuric | nước | lưu hùynh dioxit | Đồng(II) sunfat | |||||
Copper | Sulfuric acid; | Sulfur đioxit | Copper(II) sulfate | ||||||
(rắn) | (đặc, nóng) | (lỏng) | (khí) | (dd) | |||||
(đỏ) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (xanh lam) | |||||
Axit | Muối | ||||||||
1 | 2 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Nhiệt độ: nhiệt độ
Cho vào ống nghiệm 1 ít lá đồng nhỏ. Rót vào ống nghiệm H2SO4 đặc, sau đó đun nóng nhẹ ống nghiệm.
Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Fe trong 2m gam X là
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #7
![]() | ![]() | ![]() | |||
3F2 | + | S | → | SF6 | |
flo | sulfua | Lưu huỳnh hexaflorua | |||
Fluorine | |||||
(khí) | |||||
3 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
3F2 + S → SF6 là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, F2 (flo) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra SF6 (Lưu huỳnh hexaflorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Nhiệt độ: nhiệt độ
cho flo tác dụng với lưu huỳnh.
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm SF6 (Lưu huỳnh hexaflorua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia F2 (flo) (trạng thái: khí), S (sulfua), biến mất.
Cho các phản ứng hóa học sau:
(a) S + O2 → (t0) SO2;
(b) S + 3F2 (t0)→ SF6;
(c) S + Hg → HgS;
(d) S + 6HNO3 đặc (t0)→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #8
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | |||||
4H2SO4 | + | 3Zn | → | 4H2O | + | S | + | 3ZnSO4 | |
axit sulfuric | kẽm | nước | sulfua | kẽm sulfat | |||||
Sulfuric acid; | Zinc sulfate | ||||||||
(lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
(không màu) | (Ánh kim bạc xám) | (không màu) | (vàng chanh) | (trắng) | |||||
Axit | Muối | ||||||||
4 | 3 | 4 | 1 | 3 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
4H2SO4 + 3Zn → 4H2O + S + 3ZnSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra H2O (nước), S (sulfua), ZnSO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Không có
Zn tác dụng H2SO4
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #9
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ||||||
4Cl2 | + | 4H2O | + | H2S | → | H2SO4 | + | 8HCl | |
clo | nước | hidro sulfua | axit sulfuric | axit clohidric | |||||
Chlorine | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Sulfuric acid; | |||||||
(khí) | (lỏng) | (khí) | (dd) | (dd) | |||||
(vàng lục) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
Axit | Axit | Axit | |||||||
4 | 4 | 1 | 1 | 8 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
4Cl2 + 4H2O + H2S → H2SO4 + 8HCl là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với H2S (hidro sulfua) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric) dười điều kiện phản ứng là Không có
Không có
khí Cl2 hoàn tan trong dung dịch H2S .
Cho các phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI →
(2) F2 + H2O (t0)→
(3) MnO2 + HCl đặc (t0)→
(4) Cl2 + dung dịch H2S →
Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiPhương Trình Kết Quả Số #10
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | |||||
5H2SO4 | + | 4Mg | → | 4H2O | + | H2S | + | 4MgSO4 | |
axit sulfuric | magie | nước | hidro sulfua | Magie sunfat | |||||
Sulfuric acid; | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Magnesium sulfate | |||||||
(lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
(không màu) | (trắng bạc) | (không màu) | (không màu mùi trứng thối) | (trắng) | |||||
Axit | Axit | Muối | |||||||
5 | 4 | 4 | 1 | 4 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
5H2SO4 + 4Mg → 4H2O + H2S + 4MgSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Mg (magie) để tạo ra H2O (nước), H2S (hidro sulfua), MgSO4 (Magie sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Không có
Cho Mg tác dụng H2SO4.
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://phuongtrinhhoahoc.com/chuoi-phuong-trinh-hoa-hoc/chuoi-phan-ung-ve-oxi-luu-huynh-16Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Cập Nhật 2023-03-31 01:46:36pm