2Na + O2 = Na2O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2Na	+	O2	→	Na2O2
natri		oxi		Natri peroxit
(rắn)		(khí)		(rắn)
(trắng bạc)		(không màu)		(trắng)
23		32		78
2		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2Na + O₂ → Na₂O₂

2Na + O₂ → Na₂O₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, Na (natri) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra Na2O2 (Natri peroxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong không khí Dung môi: hỗn hợp Na2O

Điều kiện phản ứng để Na (natri) tác dụng O2 (oxi) là gì ?

Nhiệt độ: cháy trong không khí Dung môi: hỗn hợp Na2O

Làm cách nào để Na (natri) tác dụng O2 (oxi)?

cho natri tác dụng với oxi

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Na (natri) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất Na2O2 (Natri peroxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Na + O₂ → Na₂O₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Na2O2 (Natri peroxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Na (natri) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Na + O₂ → Na₂O₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra Na2O2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra Na2O2 (Natri peroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Na2O2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Na2O2 (Natri peroxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Na + O₂ → Na₂O₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé