Tìm kiếm phương trình hóa học
|
Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Mục Lục
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ||||
2HNO3 | + | Ni | → | H2 | + | Ni(NO3)2 | |
axit nitric | Niken | hidro | Niken nitrat | ||||
Axit nitric | Niken | Hydrogen | |||||
(dung dịch) | (rắn) | (khí) | (rắn) | ||||
(không màu) | (trắng bạc) | (không màu) | |||||
Axit | |||||||
63 | 59 | 2 | 183 | ||||
2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
2HNO3 + Ni → H2 + Ni(NO3)2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Ni (Niken) để tạo ra H2 (hidro), Ni(NO3)2 (Niken nitrat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Không có
cho niken tác dụng với dung dịch HNO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Ni (Niken) và tạo ra chất H2 (hidro), Ni(NO3)2 (Niken nitrat)
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Ni(NO3)2 (Niken nitrat) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HNO3 (axit nitric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), Ni (Niken) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), biến mất.
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2 (hidro)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Ni(NO3)2 (Niken nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Ni(NO3)2 (Niken nitrat)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ni (Niken) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ni (Niken) ra H2 (hidro)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ni (Niken) ra Ni(NO3)2 (Niken nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ni (Niken) ra Ni(NO3)2 (Niken nitrat)Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3(nickel)
NiCl2 → Cl2 + Ni 2H2O + 2NiSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Ni Fe + NiCl2 → FeCl2 + Ni Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Ni(hydrogen)
C + 2H2 → CH4 3H2 + N2 → 2NH3 H2 + S → H2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứng(Nickel nitrate; Nickel(II) nitrate; Bisnitric acid nickel(II) salt; Dinitric acid nickel(II) salt)
Ni(NO3)2 → O2 + Ni(NO2)2 4H2O + 2Ni(NO3)2 → H2 + 4HNO3 + 2NiOOH 2Ni(NO3)2 → 4NO2 + O2 + 2NiO Tổng hợp tất cả phương trình có Ni(NO3)2 tham gia phản ứngCập Nhật 2023-06-10 11:01:41am