2H2O2 = 2H2O + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2H2O2	→	2H2O	+	O2
oxi già		nước		oxi
Hydro peroxide
(lỏng)		(lỏng)		(khí)
(không màu)		(không màu)		(không màu)
34		18		32
2		2		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ là Phản ứng phân huỷ, H2O2 (oxi già) để tạo ra H2O (nước), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Xúc tác: MnO2

Điều kiện phản ứng H2O2 (oxi già) là gì ?

Xúc tác: MnO2

Làm cách nào để H2O2 (oxi già) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O2 (oxi già) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với O2 (oxi).

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O2 (oxi già) và tạo ra chất H2O (nước), O2 (oxi)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ là gì ?

giải phóng khí oxi

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Bình thường H2O2 phân huỷ chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường. Nhưng nếu cho vào dung dịch này một ít bột MnO2, bọt oxi sẽ thoát ra rất mạnh. Khi phản ứng kết thúc, MnO2 vẫn còn nguyên vẹn. Hidro peoxit rất tinh khiết và tương đối bền, nhưng khi có lẫn những tạp chất như các kim loại nặng và ion của chúng hoặc khi đun nóng hay bị chiếu sáng, nó phân hủy mạnh và có thể gây nổ. Bởi vậy, Hidro peoxit và dung dịch của nó thường được bảo quản ở chỗ râm mát và tối. Để làm bền, người ta cho thêm những chất ức chế như axit photphoric hay axit sunfuric. Ngược lại, dung dịch kiềm thúc đẩy nhanh quá trình phân hủy H2O2.

Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra O2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra O2 (oxi)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Phản ứng phân huỷ là gì ?

Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé