Ca + Cl2 = CaCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Ca	+	Cl2	→	CaCl2
canxi		clo		Canxi diclorua
Calcium		Chlorine		calcium chloride
(rắn)		(khí)		(rắn)
				(trắng)
40		71		111
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình Ca + Cl₂ → CaCl₂

Ca + Cl₂ → CaCl₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, Ca (canxi) phản ứng với Cl2 (clo) để tạo ra CaCl2 (Canxi diclorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ phòng

Điều kiện phản ứng Ca (canxi) tác dụng Cl2 (clo) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ phòng

Làm cách nào để Ca (canxi) tác dụng Cl2 (clo) xảy ra phản ứng?

Ca tác dụng với clo.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Ca (canxi) tác dụng Cl2 (clo) và tạo ra chất CaCl2 (Canxi diclorua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Ca + Cl₂ → CaCl₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CaCl2 (Canxi diclorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Ca (canxi) (trạng thái: rắn), Cl2 (clo) (trạng thái: khí), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Ca + Cl₂ → CaCl₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Ca Ra CaCl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ca (canxi) ra CaCl2 (Canxi diclorua)

Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra CaCl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra CaCl2 (Canxi diclorua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Ca + Cl₂ → CaCl₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé