Advertisement

Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

2Ag + 2H2O = 2AgOH + H2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Ag | bạc | rắn + H2O | nước | lỏng = AgOH | bạc hidroxit | không tồn tại trong dung dịch + H2 | hidro | khí, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Cách viết phương trình đã cân bằng

2Ag + 2H2O2AgOH + H2
bạc nước bạc hidroxit hidro
silver;hydroxide Hydrogen
(rắn) (lỏng) (không tồn tại trong dung dịch) (khí)
(ánh kim trắng bạc) (không màu) (không màu)
Bazơ
108 18 125 2
2 2 2 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Hãy click nút "Youtube" để theo dõi kênh của Ad
để nhận nhiều phần quà học bổng hấp dẫn
và nghe về hành trình định cứ Úc của giảng viên RMIT nhé

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2

2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Ag (bạc) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra AgOH (bạc hidroxit), H2 (hidro) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao

Điều kiện phản ứng để Ag (bạc) tác dụng H2O (nước) là gì ?

Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao

Làm cách nào để Ag (bạc) tác dụng H2O (nước)?

Cho 1 mẫu nhỏ kim loại bạc vào cốc nước, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Ag (bạc) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất AgOH (bạc hidroxit), H2 (hidro)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2 là gì ?

Phản ứng không xảy ra

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2

Nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (Na, K, Ca, Ba,…) hoặc ở nhiệt độ cao (Mg, Fe,…). Đối với các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg, chúng không thể phản ứng với H2O ở bất kì nhiệt độ nào.

Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ Ag Ra AgOH

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag (bạc) ra AgOH (bạc hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag (bạc) ra AgOH (bạc hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ Ag Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag (bạc) ra H2 (hidro)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag (bạc) ra H2 (hidro)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra AgOH

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra AgOH (bạc hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra AgOH (bạc hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2

Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?

Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng


Advertisement

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2 | Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Bài Viết Hóa Học Liên Quan

Bài 36. Nước

Nước có thành phần và tính chất như thế nào ? Nước Có vai trò gì trong đời sống và sản xuất ? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ?

Advertisement

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

Advertisement

Bài học liên quan

Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:

Bài 36. Nước"
Advertisement
Advertisement

Phương trình sử dụng AgOH (bạc hidroxit) là chất sản phẩm

(silver hydroxide)

2AgOH → Ag2O + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có AgOH tham gia phản ứng

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-05-29 09:08:56pm


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(