Chủ đề: Muối - Trang 1

Một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít - Cập nhật 2021

Định nghĩa phân loại

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít (Trừ muối CsAu). Có hai loại muối khác nhau: Muối trung hoà và muối axit. Muối có công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại (Na,Cu,Al,...) hoặc gốc amoni NH4+ kết hợp với một hay nhiều gốc axit (Cl-,SO42-,PO43-,...).

(NH3OH)ClO4

công thức rút gọn ClH4NO5


Hydroxylamoni perclorat

Hình ảnh thực tế

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 133.4885

Khối lượng riêng (kg/m3) 1950

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất (NH3OH)ClO4

[Mg(H2O)6](NO3)2

công thức rút gọn H12MgN2O12


Hexaaquamagnesium(II) nitrate; Nitromagnesite (ngậm 6 nước)

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 256.4065

Khối lượng riêng (kg/m3) 1464

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 330

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 88

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Magie nitrat xuất hiện trong các mỏ và hang động dưới dạng khoáng chất nitromagnesit (ngậm 6 phân tử nước). Hình thức này không phổ biến, mặc dù nó có thể có mặt ở nơi phân chim tiếp xúc với đá có chứa nhiều magie. Hóa chất này được sử dụng trong ngành gốm, in ấn, công nghiệp hóa chất và nông nghiệp. Mức độ phân bón của nó là 10.5% nitơ và 9.4% magie, nên nó được liệt kê là 10.5-0-0 + 9.4% Mg. Pha trộn phân bón có chứa magie nitrat thường có ammoni nitrat, canxi nitrat, kali nitrat và các nguyên tố vi lượng; những hỗn hợp này được sử dụng trong nhà kính và thủy canh.

[PCl4][PF6]

công thức rút gọn Cl4F6P2


Tetrachlorphosphonium‐hexafluorophosphat

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 317.7499

Màu sắc màu trắng, hút ẩm mạnh

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 135

Tính chất hóa học

Ứng dụng

[PCl4] + [PF6] - là nguyên liệu ban đầu tốt để điều chế hexafluophosphates và phốt pho pentafluoride.

AgSNC

công thức rút gọn CAgNS


Bạc thiocyanat

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 165.9506

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 170

Tính chất hóa học

Ứng dụng

AgSCN được dùng làm chất xúc tác quang hóa khử trùng nước.

AgSbS2

công thức rút gọn AgS2Sb


Bạc antimon sunfua

Hình ảnh thực tế

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 293.7582

Khối lượng riêng (kg/m3) 5100

Màu sắc Màu từ sắt đen đến xám thép. Ánh kim loại.

Trạng thái thông thường Tinh thể mờ đục

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AgSbS2

AgPF6

công thức rút gọn AgF6P


Silver hexafluorophosphate

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 252.83238 ± 0.00020

Màu sắc bột trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 102

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc hexafluorophosphate là một thuốc thử thường gặp trong hóa học vô cơ và organometallic.

AgOCN

công thức rút gọn CAgNO


Bạc cyanat

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 149.8850

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất lỏng

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AgOCN

AgNO2


Bạc nitrit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 153.8737

Màu sắc không màu đến màu vàng

Trạng thái thông thường tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 140

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc nitrite có nhiều ứng dụng. Các ví dụ đáng chú ý bao gồm: 1. Việc sản xuất các hợp chất anilin. 2. Chất oxy hóa tổng quát. 3. Victor Meyer loại phản ứng thế nucleophin bằng organobromide hoặc organoiodide tạo thành hợp chất nitro. 4. Tổng hợp nitroalkenes với nitryl iodide được tạo ra tại chỗ từ bạc nitrit và iốt nguyên tố.

AgN3


Bạc azua

silver azide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 149.88830 ± 0.00080

Khối lượng riêng (kg/m3) 4420

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 250

Tính chất hóa học

Ứng dụng

AgN3, giống như hầu hết các azide kim loại nặng, là chất nổ nguy hiểm chính. Sự phân hủy có thể được kích hoạt khi tiếp xúc với tia cực tím hoặc do tác động. Ceric ammonium nitrate được sử dụng làm tác nhân oxy hóa để phá hủy AgN3 trong sự cố tràn.

AgMnO4


Bạc permanganat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 226.8038

Khối lượng riêng (kg/m3) 4270

Màu sắc tinh thể màu tím hoặc bột màu xám

Trạng thái thông thường tinh thể/bột

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 160

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc permanganat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AgMnO₄. Nó là một tinh thể màu tím thông qua hệ thống tinh thể đơn hình. Nó bị phân hủy khi đun nóng hoặc trộn với nước và đun nóng đến nhiệt độ cao có thể dẫn đến nổ. Các hợp chất được sử dụng trong mặt nạ khí

AgF.2H2O

công thức rút gọn AgFH4O2


Bạc(I) florua dihidrat

Hình ảnh thực tế Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 162.8972

Khối lượng riêng (kg/m3) 5852

Màu sắc màu vàng nâu

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1159

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 435

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Tổng hợp hữu cơ: sử dụng làm thuốc thử khử lưu huỳnh trên chất nền có nguồn gốc thiourea. và dung môi hữu cơ, nó là một nguồn ion florua thuận tiện và có thể được sử dụng để fluoride halogenua trong điều kiện nhẹ 2. Tổng hợp vô cơ: Phản ứng của bạc acetylide với dung dịch bạc (I) florua đậm đặc dẫn đến sự hình thành cụm [Ag10] 2+ giống như đèn chùm với acetylenediide nội địa. 3. bạc (I) fluoride là một chất chống sâu răng hiệu quả.

AgCN

công thức rút gọn CAgN


Bạc cyanua

Hình ảnh thực tế Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 133.8856

Khối lượng riêng (kg/m3) 3943

Màu sắc tinh thể không màu, màu xám (không tinh khiết)

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 335

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc cyanua được dùng trong phương pháp mạ bạc

AgClO3


Bạc clorat

silver chlorate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 191.3194

Khối lượng riêng (kg/m3) 4443

Màu sắc tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 250

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 230

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc clorat là một hợp chất có màu trắng. Giống như các muối clorat khác, nó có thể hòa tan trong nước và là một chất oxi hóa. Nó là một hợp chất vô cơ phổ biến trong các thí nghiệm. Nó rất nhạy sáng nên phải được lưu trữ trong các thùng chứa tránh sáng.

AgBrO3


Bạc bromat

silver bromate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 235.7704

Khối lượng riêng (kg/m3) 5206

Màu sắc bột trắng cảm quang

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 309

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Được sử dụng làm chất oxy hóa để chuyển hóa ete tetrahydropyranyl thành các hợp chất cacbonyl.

AgAtO3


Bạc astatat(V)

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 365.8535

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AgAtO3

Ag4P2O7

công thức rút gọn Ag4O7P2


silver pyrophosphate

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 605.4161

Khối lượng riêng (kg/m3) 5760

Trạng thái thông thường Tinh thể

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ag4P2O7

Ag4[Fe(CN)6]

công thức rút gọn C6Ag4FeN6


Silver Ferrocyanide

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 643.4222

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ag4[Fe(CN)6]

Ag3N


Bạc nitrua

silver nitride

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 337.61130 ± 0.00080

Khối lượng riêng (kg/m3) 9000

Màu sắc Màu đen

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc nitrua không tan trong nước, nhưng phân hủy trong axit vô cơ; khi phân hủy là thuốc nổ trong các axit cô đặc. Nó cũng dần phân hủy trong không khí ở nhiệt độ phòng và phát nổ khi nung đến 165 °C Bạc nitrua thường được sản xuất vô tình trong các thí nghiệm từ các hợp chất bạc và amoniac, dẫn tới các vụ nổ bất ngờ. Bạc oxit trong dung dịch amoniac 1,52 M dễ dàng biến đổi thành nitrua, trong khi bạc oxit trong dung dịch 0,76 M không hình thành nitrua. Bạc oxit cũng có thể phản ứng với amoniac khô để hình thành Ag3N. Bạc nitrua nguy hiểm hơn khi khô; bạc nitrua khô là một chất nổ có thể phát nổ từ chạm nhẹ, thậm chí một giọt nước rơi xuống. Nó cũng nổ khi ướt, mặc dù ít hơn và các vụ nổ không lan truyền tốt trong các vết ướt của hợp chất Tên "bạc nitrua" đôi khi cũng được sử dụng để mô tả một lớp phủ phản chiếu bao gồm các lớp mỏng xen kẽ của kim loại bạc và silic nitrua. Vật liệu này không phải là chất nổ và không phải là một bạc nitrua thật sự. Nó được sử dụng để gương phản chiếu và súng ngắn

Ag3[Fe(CN)6]

công thức rút gọn C6Ag3FeN6


Silver(I) ferricyanide

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 535.5540

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ag3[Fe(CN)6]

Ag2Te


Bạc telurua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 343.3364

Khối lượng riêng (kg/m3) 8318

Màu sắc tinh thể xám đen

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 955

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Silver Telluride được sử dụng trong một số ứng dụng công nghiệp bao gồm phát hiện và chụp ảnh hồng ngoại Silver Telluride ứng dụng rộng rãi trong các thiết bị quang phi tuyến, điện cực chọn lọc ion, tế bào lưu trữ điện hóa, cảm biến hồng ngoại, pin mặt trời và cảm biến sinh học

Ag2SO3

công thức rút gọn Ag2O3S


Bạc Sunfit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 295.7996

Màu sắc Tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 100

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc Sunfit ứng dụng trong: 1. tác nhân chống vi khuẩn 2. Là một chất quang nhạy trong nhiếp ảnh. 3. Là một thuốc thử phòng thí nghiệm. 4. Lát trong niello kim loại và gốm sứ.

Ag2S2O3

công thức rút gọn Ag2O3S2


Bạc thiosulphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 327.8646

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc Thiosulfate (STS) thường được sử dụng để ngăn chặn hoạt động của ethylene trong nuôi cấy tế bào thực vật.Ethylene là một loại hormone có trong trạng thái khí. Ethylene tăng trong lão hóa và chín, và đã được chứng minh là tăng trong nuôi cấy tế bào thực vật do vết thương hoặc sự hiện diện của các chất bổ trợ

Ag2Cr2O7


Bạc dicromat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 431.7244

Khối lượng riêng (kg/m3) 4770

Màu sắc bột màu đỏ ruby

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Các phức chất liên quan được sử dụng làm chất oxy hóa trong hóa hữu cơ. Ví dụ, tetrakis (pyridine) bạc dichromate, [Ag2 (py) 4] 2+ [Cr2O7] 2−, được sử dụng để chuyển đổi rượu benzylic và allylic thành các hợp chất cacbonyl tương ứng.

Ag2CO3

công thức rút gọn CAg2O3


Bạc cabonat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 275.7453

Khối lượng riêng (kg/m3) 6077

Màu sắc tinh thể vàng nhạt

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 218

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ứng dụng chính của bạc(I) cacbonat là để sản xuất bột bạc để sử dụng trong vi điện tử. Nó được cho tác dụng với formandehit, tạo ra bạc không chứa kim loại kiềm: Ag2CO3 + CH2O → 2Ag + 2CO2 + H2 Bạc(I) cacbonat được sử dụng làm chất thử trong tổng hợp hữu cơ như phản ứng Koenigs-Knorr. Trong quá trình oxy hóa Fétizon, cacbonat bạc trên celite đóng vai trò như một chất oxy hóa để hình thành lactones từ diol. Nó cũng được sử dụng để chuyển đổi ankyl bromua thành rượu. Là một hợp chất có tính bazơ, nó được sử dụng trong phản ứng Wittig.

Ag(NO3)

công thức rút gọn AgNO3


Bạc nitrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 169.8731

Khối lượng riêng (kg/m3) 4350

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 444

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 212

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc nitrat được dùng làm chất khởi đầu trong việc tổng hợp các hợp chất bạc khác như khử trùng, và tạo màu vàng cho thủy tinh của kính màu. Ngoài ra, bạc nitrat còn dùng để phân biệt các ion nhóm halogen với nhau (trừ AgF) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 AgNO3 + HBr → AgBr + HNO3 AgNO3 + HI → AgI + HNO3

2PbCO3.Pb(OH)2

công thức rút gọn


Basic Lead Carbonate

Hình ảnh thực tế Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Màu sắc bột trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Chì trắng trước đây được sử dụng như một thành phần cho sơn chì và một loại mỹ phẩm có tên là Venetian ceruse, vì độ mờ đục và hỗn hợp mịn satiny được làm bằng dầu khô. Tuy nhiên, nó có xu hướng gây ngộ độc chì và việc sử dụng nó đã bị cấm ở hầu hết các quốc gia

Al(BH4)3

công thức rút gọn AlB3H12


Nhôm borohydrua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 71.5098

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 44

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -64

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm borohydride, còn được gọi là nhôm tetrahydroborate, (theo tiếng Anh Mỹ, nhôm borohydride và nhôm tetrahydroborate, tương ứng) là hợp chất hóa học có công thức Al (BH4) 3. Nó là một chất lỏng pyrophoric dễ bay hơi được sử dụng làm nhiên liệu tên lửa và làm chất khử trong các phòng thí nghiệm. Không giống như hầu hết các borohydride kim loại khác, là các cấu trúc ion, borohydride nhôm là một hợp chất cộng hóa trị.

Al(C2H5)3

công thức rút gọn C6H15Al


Triethylaluminum

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 114.1648

Khối lượng riêng (kg/m3) 835

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 128

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -50

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Tiền chất của rượu béo: Triethylaluminium được sử dụng công nghiệp như một chất trung gian trong sản xuất rượu béo, được chuyển thành chất tẩy rửa. Bước đầu tiên liên quan đến quá trình oligome hóa ethylene bằng phản ứng Aufbau, tạo ra hỗn hợp các hợp chất Trialkylaluminium (được đơn giản hóa ở đây là các nhóm octyl) 2. Chất đồng xúc tác trong phản ứng trùng hợp olefin: Một lượng lớn TEAL và nhôm alkyl liên quan được sử dụng trong xúc tác Ziegler-Natta. Chúng phục vụ để kích hoạt chất xúc tác kim loại chuyển tiếp vừa là chất khử vừa là tác nhân kiềm hóa. TEAL cũng có chức năng làm sạch nước và oxy 3. Thuốc thử trong hóa học hữu cơ và organometallic: Triethylaluminium có công dụng thích hợp làm tiền chất của các hợp chất organoaluminium khác, chẳng hạn như diethylaluminium cyanide

Al(CH3COO)3

công thức rút gọn C6H9AlO6


Nhôm axetat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 204.1136

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 200

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nó có ứng dụng trị liệu do đặc tính chống ngứa, làm se, và đặc tính khử trùng, và là một thuốc bán không cần đơn thuốc như dung dịch Burow, nó được sử dụng để điều trị nhiễm trùng tai, mặc dù ít hiệu quả trong các trường hợp nhiễm nấm. Domeboro bột có thể bị phân hủy trở thành một dung dịch như Burow để cung cấp giảm triệu chứng từ các kích thích kết hợp với viêm kẽ móng chân. Điều chế dung dịch Burow đã được pha loãng và điều chỉnh đổi với các axit amin để làm cho chúng dễ chịu hơn để sử dụng như thuốc súc miệng cho các điều kiện như loét aphthous của miệng. Trong y học thú y, các đặc tính chát nhôm triacetate được sử dụng để điều trị bệnh Mortellaro ở động vật móng như gia súc. Nhôm triacetate được sử dụng như một chất cầm màu với thuốc nhuộm như alizarin, hoặc dùng một mình hoặc kết hợp cả hai. Cùng với nhôm diacetat hoặc với nhôm sulfacetat nó được sử dụng với bông, xơ sợi xenlulo khác và lụa. Nó cũng đã được kết hợp với acetate màu để tạo màu sắc khác nhau.

Al(NO3)3.9H2O

công thức rút gọn AlH18N3O18


Nhôm nitrat nonahidrat

Hình ảnh thực tế

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 375.1338

Khối lượng riêng (kg/m3) 880

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 150

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 73

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm nitrat là một tác nhân oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong da thuộc da, chất chống mồ hôi , chất ức chế ăn mòn , chiết xuất uranium , lọc dầu , và như một tác nhân nitrat hóa . Các muối này được sử dụng để sản xuất alumina để chuẩn bị các giấy tờ cách điện, trong các yếu tố làm nóng ống tia cực âm, và trên các tấm lõi biến áp . Các muối ngậm nước cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố actinide.

Al(PO4)

công thức rút gọn AlO4P


Nhôm phosphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 121.9529

Khối lượng riêng (kg/m3) 2570

Màu sắc bột tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1800

Tính chất hóa học

Ứng dụng

- Nhôm phosphatđược dùng như một thuốc kháng acid dịch dạ dày dưới dạng gel nhôm phosphat (một hỗn dịch) và dạng viên nén. Nhôm phosphat làm giảm acid dịch vị dư thừa nhưng không gây trung hòa.Gel dạng keo tạo một màng bảo vệ tựa chất nhầy che phủ diện rộng niêm mạc đường tiêu hóa. Lớp màng bảo vệ gồm nhôm phosphat phân tán mịn làm liền nhanh ổ viêm và loét, bảo vệ niêm mạc dạ dày chống lại tác động bên ngoài và làm người bệnh dễ chịu ngay. - Nhôm phosphat Được sử dụng trong sản xuất vắc-xin như một chất bổ sung để tăng cường khả năng miễn dịch

Al2(CO3)3

công thức rút gọn C3Al2O9


Nhôm cacbonat

aluminium carbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 233.9898

Màu sắc bột trắng không ổn định

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm cacbonat, cùng với nhôm hydroxit và nhôm oxit, là một loại thuốc gắn photphat đôi khi được cho chó và mèo gắn kết photphat trong ruột và ngăn sự hấp thu photphat trong khẩu phần cũng như làm giảm sự hấp thu photphat thải ra từ tuyến tụy. Nó hiếm khi được sử dụng ở người vì nó có thể có độc tính, nhưng mèo và chó dường như không có phản ứng với sự có mặt của nó.

Al2(SiO3)3

công thức rút gọn Al2O9Si3


Nhôm silicat khan

Hình ảnh thực tế

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 282.2142

Màu sắc Bột màu trắng, xám hoặc vàng

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm silicat là hỗn hợp của alumina, silica và oxy. Cao lanh thường được sử dụng làm chất khử và hấp phụ trong ngành dược phẩm. Nó được sử dụng trong hồ màu (thuốc nhuộm không hòa tan). Là một nguyên liệu thô, nó thường được tìm thấy trong giấy, nhựa, mỹ phẩm và dược phẩm, và nó cũng được sử dụng trong các chế phẩm dược phẩm như một tác nhân lọc để làm rõ chất lỏng. Là một tác nhân y học, cao lanh, được sử dụng để điều trị tiêu chảy. Trong nha khoa, được sử dụng để thêm độ dẻo dai và độ mờ cho răng sứ. Các tên phổ biến khác của silicat nhôm ngậm nước bao gồm cao lanh nặng hoặc nhẹ, đất sét Trung Quốc, bolus alba, đất sét sứ, vỏ trắng và argilla.

Al2(SO4)3 . 18 H2O

công thức rút gọn


Nhôm sunfat octadecahidrat

Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Khối lượng riêng (kg/m3) 1620

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 86

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm sulfate octadecahydrate là một chất bảo quản, thuật ngữ bao gồm một số hợp chất loại inum như inum sulfate và inum kali sulfat. Nó được sử dụng với edta để ngăn chặn sự đổi màu của khoai tây và để duy trì độ cứng của gói tôm. Nó cũng được sử dụng trong dưa chua và dưa chua.

Al2(SO4)3.6H2O

công thức rút gọn Al2H12O18S3


Nhôm sunfat hexahidrat

Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 450.2426

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Al2(SO4)3.6H2O

Al2Br6


Nhôm bromua[dime]

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 533.3871

Khối lượng riêng (kg/m3) 3200

Màu sắc bột màu trắng đến vàng nhạt

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 255

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 97

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm bromide có rất ít sử dụng thương mại nhưng nhôm điện từ thành thép tạo ra một kết thúc mịn, dày, tuân thủ và sáng bóng. Lợi ích của quá trình là hình thành bề mặt dày đặc trên thép có khả năng chống ăn mòn. Sử dụng nhôm bromide để mạ điện đã được tìm thấy là tốt hơn so với sử dụng nhôm clorua, bởi vì nó tạo thành một liên kết mạnh hơn với thép. Nó có thể được sử dụng trên các kim loại màu và kim loại màu, giúp mở rộng phạm vi ứng dụng của nó. Phiên bản không có nước được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ trong quá trình acyl hóa Friedel - Crafts, chất xúc tác trong phản ứng biến đổi phân tử. Được sử dụng với chloroform, nhôm bromide phục vụ như một tác nhân bromate.

Al2S3


Nhôm sulfua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 150.1581

Khối lượng riêng (kg/m3) 2.32

Màu sắc Xám

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1500

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1100

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm sunfua được sử dụng trong điều chế hydro sunfua, một hợp chất được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp hóa chất. Hơn nữa, nhôm sunfua được sử dụng trong sản xuất catốt có chứa pin trạng thái rắn lithium-lưu huỳnh.

Al2Se3


Nhôm selenua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 290.8431

Khối lượng riêng (kg/m3) 3437

Màu sắc bột màu vàng đến màu nâu

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 947

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm selenua được sử dụng để tạo ra hydro selenide.

AlCl3.6H2O

công thức rút gọn AlCl3H12O6


Nhôm clorua Hexahidrat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 241.4322

Khối lượng riêng (kg/m3) 2398

Màu sắc màu trắng hoặc vàng nhạt

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 180

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 100

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm clorua hexahydrate là một chất chống mồ hôi hoạt động bằng cách ảnh hưởng đến các tế bào sản xuất mồ hôi. Nhôm clorua hexahydrate tại chỗ (cho da) được sử dụng để điều trị đổ mồ hôi quá nhiều, còn được gọi là hyperhidrosis.

AlCs(SO4)2.12H2O

công thức rút gọn AlCsH24O20S2


Aluminum cesium sulfate dodecahydrate

Hình ảnh thực tế Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 568.1956

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường kết tinh

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 110

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm Caesium Sulfate Dodecahydrate là nguồn nhôm hòa tan trong nước và axit vừa phải để sử dụng tương thích với sunfat. Các hợp chất sunfat là muối hoặc este của axit sunfuric được hình thành bằng cách thay thế một hoặc cả hai hydrogens bằng kim loại.

All3

công thức rút gọn


Nhôm(III) iodua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Khối lượng riêng (kg/m3) 3980

Màu sắc bột trắng nhưng mẫu không sạch thường có màu nâu

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 360

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 189

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm iodide là một hợp chất ion có công thức AlI3. Nó được sử dụng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ và làm bình xịt khi xử lý chuồng thú. Điều này được thực hiện để giúp ngăn ngừa gia súc mắc bệnh viêm phổi.

AlF3.H2O

công thức rút gọn AlF3H2O


Nhôm florua monohydrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 101.99203 ± 0.00044

Khối lượng riêng (kg/m3) 3100

Màu sắc Trắng đến xám nhạt

Trạng thái thông thường bột

Nhiệt độ sôi (°C) 1291

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 250

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm florua là một trong những chất phụ gia quan trọng nhất trong sản xuất công nghiệp nhôm. Việc sử dụng nhôm florua có thể làm giảm điểm nóng chảy của cryolite và tốt hơn các tính chất vật lý và hóa học của chất điện phân. Trong sản xuất nhôm, oxit nhôm được hòa tan trong dung dịch cryolite. Bằng cách truyền một dòng điện qua dung dịch, nhôm được sản xuất. Tuy nhiên, dung dịch cryolite tan chảy ở khoảng 1000 ° C. Khi bổ sung nhôm florua, quá trình điện phân có thể xảy ra trong dung dịch cryolite ở nhiệt độ thấp hơn 40-60 ° C, làm giảm lượng năng lượng cần thiết để sản xuất nhôm.Nhôm florua được sử dụng làm lớp rào cản để làm chậm quá trình oxy hóa của gương nhôm. Nó được sử dụng như một từ thông trong men gốm và men, trong sản xuất nhôm silicat và làm chất xúc tác. Các phức nhôm florua với protein có thể được sử dụng để nghiên cứu các khía cạnh cơ học của các phản ứng chuyển phosphoryl trong sinh học, có tầm quan trọng cơ bản như các anhydrid axit photphoric như ATP và GTP kiểm soát hầu hết các phản ứng liên quan đến chuyển hóa, tăng trưởng và biệt hóa. Nhôm florua, cùng với zirconium fluoride, được sử dụng để sản xuất kính fluoroaluminate. Trong nông nghiệp, nhôm florua có thể được sử dụng để ức chế quá trình lên men. Nhôm florua lắng đọng hơi vật lý có thể được sử dụng như một màng mỏng quang học chỉ số thấp trong các tình huống khi cần độ trong suốt của tia cực tím.

AlN


Nhôm nitrua

aluminium nitride

Hình ảnh thực tế Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 40.98824 ± 0.00020

Khối lượng riêng (kg/m3) 3.26

Màu sắc Trắng tới vàng nhạt

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 2517

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 2200

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm nitride (AlN) là một vật liệu thú vị và là một trong những vật liệu tốt nhất để sử dụng nếu cần độ dẫn nhiệt cao. Khi kết hợp với các đặc tính cách điện tuyệt vời của nó, nhôm nitride là vật liệu tản nhiệt lý tưởng cho nhiều ứng dụng điện và điện tử. Trong số các ứng dụng của nhôm nitride là quang điện tử, các lớp điện môi trong phương tiện lưu trữ quang học, chất nền điện tử, chất mang chip nơi dẫn nhiệt cao là điều cần thiết, ứng dụng quân sự. Nitrat nhôm tinh thể phát triển đặc biệt cũng được sử dụng cho các cảm biến sóng âm bề mặt (SAW) lắng đọng trên các tấm silicon vì đặc tính áp điện của nhôm nitride. Rất ít nơi có thể chế tạo những màng mỏng này một cách đáng tin cậy. Agilent sau hơn một thập kỷ nghiên cứu hiện có bộ lọc RF được sử dụng trong điện thoại di động được gọi là FBAR. Công nghệ này được liên kết chặt chẽ với các kỹ sư làm việc trong lĩnh vực MEMS.

AlO2-


Aluminat

Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 58.98034 ± 0.00060

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất lỏng

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri aluminate, NaAlO2, được sử dụng trong công nghiệp nhuộm để tạo thành chất gắn màu và các dạng ngậm nước được sử dụng trong lọc nước, định cỡ giấy và trong sản xuất zeolit, gốm sứ và chất xúc tác trong ngành hóa dầu. Trong quá trình đồng phân hóa của anken và amin. Canxi aluminat là thành phần quan trọng của xi măng Li5AlO4 được sử dụng trong ngành điện hạt nhân.

AlPO4

công thức rút gọn AlO4P


Nhôm phosphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 121.9529

Khối lượng riêng (kg/m3) 2566

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1800

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm phosphat là một trong những chất bổ trợ miễn dịch phổ biến nhất (chất tăng cường hiệu quả) trong tiêm chủng. Việc sử dụng tá dược nhôm là phổ biến do giá rẻ, lịch sử sử dụng lâu dài, an toàn và hiệu quả với hầu hết các kháng nguyên. Không biết làm thế nào muối như vậy hoạt động như tá dược.

As(HSO4)3

công thức rút gọn AsH3O12S3


Arsen (III) hidro sunfat

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 366.1332

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất As(HSO4)3

As2S3


Arsen trisunfua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 246.0382

Khối lượng riêng (kg/m3) 3430

Màu sắc Cam

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 707

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 310

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Y tế As2S3 và As4S4 đã được nghiên cứu để điều trị bệnh bạch cầu cấp tính bạch cầu (APL)). Cách thức hợp chất này hoạt động được cho là tương tự As2O3. An toàn As2S3 không hòa tan do đó nó có mức độc tính thấp. Các mẫu "già" có thể chứa một lượng đáng kể các asen oxit, chúng có thể hòa tan và do đó rất độc. Sự xuất hiện tự nhiên Hợp chất này được tìm thấy trong môi trường núi lửa, thường cùng với các asen sunfua khác, chủ yếu dưới dạng khoáng vật hùng hoàng. Đôi khi nó được tìm thấy trong các tĩnh mạch thủy nhiệt có nhiệt độ thấp, cùng với một số khoáng chất sunfua và sunfosalt khác.

AsCl3


Asen triclorua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 181.2806

Khối lượng riêng (kg/m3) 2163

Màu sắc không màu hoặc màu vàng nhạt

Trạng thái thông thường chất lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 130

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -16

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Asen triclorua là một hợp chất vô cơ với công thức AsCl3, còn được gọi là arsenous clorua hoặc bơ asen. Hợp chất dầu độc này không màu, mặc dù các mẫu không tinh khiết có thể có màu vàng. Nó là một chất trung gian trong sản xuất các hợp chất organoasenic. Asen Trichloride là một chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt, không dầu. Nó được sử dụng để sản xuất các hợp chất Asen khác cũng như dược phẩm, thuốc trừ sâu và gốm sứ

AsCl4


Tetracloroasenat(III)

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 216.7336

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AsCl4

AsF3


Arsen triflorua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 131.916810 ± 0.000022

Khối lượng riêng (kg/m3) 2666

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 60

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -8

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Asen trifluoride được sử dụng làm fluoride phi kim loại clorua thành florua, về mặt này, nó ít phản ứng hơn SbF3. Các muối có chứa anion AsF4− có thể được điều chế ví dụ CsAsF4.

AsF5


Arsen(V) florua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 169.913616 ± 0.000023

Khối lượng riêng (kg/m3) 2138

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường khí

Nhiệt độ sôi (°C) -52

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -79

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Asen pentafluoride là một hợp chất hóa học của asen và flo. Nó là một loại khí độc, không màu. Trạng thái oxy hóa của asen là +5.

AsI3


Asen triiodua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 455.63501 ± 0.00011

Khối lượng riêng (kg/m3) 4690

Màu sắc đỏ cam

Trạng thái thông thường tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 403

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 146

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Arsen triiotua là một hợp chất vô cơ với thành phần chính gồm hai nguyên tố arsen và iot, với công thức hóa học được quy định là AsI3. Hợp chất này là một chất rắn màu đỏ đậm và dễ dàng thăng hóa. Đây là một phân tử hình chóp rất hữu ích cho việc chế tạo các hợp chất organoarsenic. Với giải pháp của Liam Donnelly, hợp chất arsen triiotua từng được khuyến khích sử dụng để điều trị nhiều chứng bệnh như chứng thấp khớp, viêm khớp, sốt rét, nhiễm trùng trypanosome, bệnh lao và bệnh tiểu đường.

At2S3


Astatin(III) sunfua

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 516.1693

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất At2S3

AtCl3


Astatin(III) clorua

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 316.3461

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AtCl3

Au2S3


Vàng(III) sunfua

gold(iii) sulfide

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 490.1281

Khối lượng riêng (kg/m3) 8750

Màu sắc màu đen

Trạng thái thông thường Bột

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Vàng (III) sulfide là một hợp chất được đề xuất với công thức (Au2S3). Mẫu tinh khiết chưa được báo cáo. Vàng (III) sulfide không được mô tả trong sách giáo khoa hoặc đánh giá. Nó được khẳng định là kết quả từ phản ứng của dihydrogen sulfide (H2S) với dung dịch ether của clorua vàng (III) (AuCl3).

AuCl


Vàng(I) clorua

gold(i) chloride

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 232.4196

Khối lượng riêng (kg/m3) 7600

Màu sắc màu vàng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 298

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 170

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AuCl

AuCl3


Vàng(III) clorua

tetrachloroauric acid

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 303.3256

Khối lượng riêng (kg/m3) 4700

Màu sắc Tinh thể đỏ (khan)

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 254

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Các muối vàng (III), đặc biệt là Na [AuCl4] (được điều chế từ AuCl3 + NaCl), cung cấp một chất thay thế cho muối thủy ngân (II) làm chất xúc tác cho các phản ứng liên quan đến alkynes. Một phản ứng minh họa là hydrat hóa các alkynes cuối để tạo ra các hợp chất acetyl.

AuCl3.2H2O

công thức rút gọn AuCl3H4O2


Vàng(III) clorua dihidrat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 339.3561

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất AuCl3.2H2O

AuF3


Vàng(III) florua

gold(iii) fluoride

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 253.9617786 ± 0.0000055

Khối lượng riêng (kg/m3) 6750

Màu sắc tinh thể lục giác màu vàng cam

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 300

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Gold Fluoride là nguồn vàng không tan trong nước để sử dụng trong các ứng dụng nhạy cảm với oxy, như sản xuất kim loại. Các hợp chất florua có ứng dụng đa dạng trong các công nghệ và khoa học hiện nay, từ tinh chế dầu và ăn mòn đến hóa học hữu cơ tổng hợp và sản xuất dược phẩm. Magiê Fluoride, chẳng hạn, đã được các nhà nghiên cứu tại Viện Quang học lượng tử Max Planck sử dụng vào năm 2013 để tạo ra một lược tần số trung hồng ngoại mới bao gồm các microresonators tinh thể, một sự phát triển có thể dẫn đến những tiến bộ trong tương lai của quang phổ phân tử. Florua cũng thường được sử dụng cho kim loại hợp kim và lắng đọng quang học. Gold Fluoride thường có sẵn ngay lập tức trong hầu hết các khối lượng. Thành phần siêu tinh khiết và độ tinh khiết cao cải thiện cả chất lượng quang học và tính hữu dụng như các tiêu chuẩn khoa học. Bột nguyên tố nano và huyền phù, như các dạng diện tích bề mặt cao thay thế, có thể được xem xét.

AuF5


Vàng pentaflorua

gold(v) fluoride

Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 291.9585850 ± 0.0000065

Màu sắc màu đỏ

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 60

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Vàng Pentafluoride là nguồn Vàng không tan trong nước để sử dụng trong các ứng dụng nhạy cảm với oxy, như sản xuất kim loại. Các hợp chất florua có ứng dụng đa dạng trong các công nghệ và khoa học hiện nay, từ tinh chế dầu và ăn mòn đến hóa học hữu cơ tổng hợp và sản xuất dược phẩm. Magiê Fluoride, chẳng hạn, đã được các nhà nghiên cứu tại Viện Quang học lượng tử Max Planck sử dụng vào năm 2013 để tạo ra một lược tần số trung hồng ngoại mới bao gồm các microresonators tinh thể, một sự phát triển có thể dẫn đến những tiến bộ trong tương lai của quang phổ phân tử. Florua cũng thường được sử dụng cho kim loại hợp kim và lắng đọng quang học. Vàng Pentafluoride thường có sẵn ngay lập tức trong hầu hết các khối lượng. Thành phần siêu tinh khiết và độ tinh khiết cao cải thiện cả chất lượng quang học và tính hữu dụng như các tiêu chuẩn khoa học. Bột nguyên tố nano và huyền phù, như các dạng diện tích bề mặt cao thay thế, có thể được xem xét.

B(OCH3)3

công thức rút gọn C3H9BO3


Trimetyl borat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 103.9128

Khối lượng riêng (kg/m3) 0.932

Màu sắc Không màu

Trạng thái thông thường Lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 68

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trimethyl borat là tiền chất chính của natri borohydride bởi phản ứng của nó với natri hydride: 4 NaH + B (OCH3) 3 → NaBH4 + 3 NaOCH3 Nó là một chất chống oxy hóa dạng khí trong dòng hàn và hàn. Mặt khác, trimethyl borat không có ứng dụng thương mại được công bố. Nó đã được khám phá như một chất chống cháy, cũng như được kiểm tra như một chất phụ gia cho một số polymer. - Tổng hợp hữu cơ Nó là một thuốc thử hữu ích trong tổng hợp hữu cơ, là tiền chất của axit boronic, được sử dụng trong khớp nối Suzuki. Các axit boronic này được điều chế thông qua phản ứng của trimethyl borat với thuốc thử Grignard, sau đó là thủy phân : ArMgBr + B (OCH3) 3 → MgBrOCH3 + ArB (OCH3) 2 ArB (OCH3) 2 + 2 H2O → ArB (OH) 2 + 2 HOCH3

B2S3


Dibo trisunfua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 117.8170

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.55

Màu sắc tinh thể không màu

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 563

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Boron sulfide là hợp chất hóa học có công thức B2S3. Vật liệu polyme này đã được quan tâm như là một thành phần của kính công nghệ cao, và là thuốc thử để điều chế các hợp chất organosulfur. Giống như sunfua của silic và phốt pho, B2S3 phản ứng với nước, bao gồm độ ẩm trong khí quyển để giải phóng H2S. Vì vậy, các mẫu phải được xử lý trong điều kiện khan.

Ba(BrO3)2

công thức rút gọn BaBr2O6


Bari Bromat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 393.1314

Khối lượng riêng (kg/m3) 3990

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường tinh thể đơn sắc

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 260

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium Bromate là một loại bột trắng như cát. Nó được sử dụng như một thuốc thử phân tích, chất oxy hóa và chất ức chế ăn mòn. * Barium Bromate nằm trong Danh sách Chất độc hại

Ba(ClO)2

công thức rút gọn BaCl2O2


Bari hypoclorit

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 240.2318

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 235

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nó được sử dụng như một chất tẩy trắng của hàng dệt, giấy và bột giấy; trong việc khử nhiễm chất nổ; như một chất khử trùng; như một thành phần để tạo ra chloropicrin.

Ba(ClO2)2

công thức rút gọn BaCl2O4


Bari clorit

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 272.2306

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(ClO2)2

Ba(ClO3)2

công thức rút gọn BaCl2O6


Bari clorat

barium chlorate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 304.2294

Khối lượng riêng (kg/m3) 3180

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 413

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium chlorate, khi được đốt bằng nhiên liệu, tạo ra ánh sáng xanh rực rỡ. Bởi vì nó là một chất oxy hóa, một nhà tài trợ clo và chứa một kim loại, hợp chất này tạo ra một màu xanh lá cây là vô song. Tuy nhiên, do sự mất ổn định của tất cả các clorat đối với lưu huỳnh, axit và ion amoni, clorat đã bị cấm sử dụng trong pháo hoa loại C ở Hoa Kỳ. Do đó, ngày càng nhiều nhà sản xuất pháo hoa đã bắt đầu sử dụng hợp chất ổn định hơn như barium nitrate và barium carbonate.

Ba(ClO3)2.H2O

công thức rút gọn BaCl2H2O7


Bari clorat monohidrat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 322.2447

Khối lượng riêng (kg/m3) 3200

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 414

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium chlorate monohydrate là một chất gây kích ứng và độc hại, như tất cả các hợp chất bari hòa tan. Đôi khi nó được sử dụng trong pháo hoa để tạo ra màu xanh lục. Nó cũng tìm thấy việc sử dụng trong sản xuất axit chloric.

Ba(ClO4)2

công thức rút gọn BaCl2O8


Bari Perclorat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 336.2282

Khối lượng riêng (kg/m3) 3200

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 505

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Do đặc tính của nó như là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ, một trong những công dụng chính của bari perchlorate là trong sản xuất và điều chế nhũ tương nổ và các hợp chất nổ khác. [6] Sử dụng chất nhũ hóa làm cho quá trình vận chuyển và xử lý vật liệu nổ trong khi vẫn giữ được các đặc tính phá hủy của nó ở điểm cuối sử dụng. Chất nổ perchlorate chủ yếu được sử dụng trong các ứng dụng công nghiệp, như khai thác trong những năm 1920 Barium perchlorate cũng có thể phức tạp với các chất kháng khuẩn quinolone ciprofloxacin và norfloxacin Do tính hòa tan cao trong nước, bari perchlorate khan có thể được sử dụng làm thuốc thử khử nước cho các hợp chất khác.Do độ hòa tan cao, dễ điều chế, chi phí thấp, ổn định ở nhiệt độ cao và tương đối dễ tái sinh, barium perchlorate là một hợp chất được ưa chuộng cho các hợp chất khử nước. Nhu cầu về các hợp chất khử nước tăng lên khi sử dụng các phản ứng hóa học sử dụng khí dưới áp suất, vì nước phải được loại bỏ khỏi không khí trước khi xảy ra phản ứng Barium perchlorate cũng được sử dụng để xác định nồng độ nhỏ (xuống tới 10 ppm, với độ chính xác +/- 1 ppm) của sulfate. Để chuẩn độ thành công, phải có nồng độ cao của dung môi không đục, như rượu ethyl, 2-propanol hoặc metanol. Thorin thường được sử dụng làm chỉ số.

Ba(COO)2

công thức rút gọn C2BaO4


Bari oxalat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 225.3460

Khối lượng riêng (kg/m3) 2658

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường bột

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 400

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium oxalate (BaC2O4), một loại muối bari của axit oxalic, là một loại bột trắng không mùi đôi khi được sử dụng làm chất tạo màu pháo hoa màu xanh lá cây nói chung trong các chế phẩm pháo hoa chuyên dụng có chứa magiê. Mặc dù phần lớn ổn định, barium oxalate có thể phản ứng với axit mạnh. Một chất kích thích da nhẹ, chất này được coi là độc hại khi ăn, gây buồn nôn, nôn, suy thận và tổn thương đường tiêu hóa. Nó khác với hầu hết các chất màu pháo hoa ở chỗ nó là chất khử chứ không phải là chất oxy hóa. Nó cực kỳ không hòa tan trong nước và chuyển thành dạng oxit khi đun nóng.

Ba(CrO2)2

công thức rút gọn BaCr2O4


Baricromat

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 305.3168

Khối lượng riêng (kg/m3) 4498

Màu sắc bột màu vàng

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 210

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bari cromat đã được tìm thấy có ích trong nhiều ứng dụng. Hợp chất này thường được sử dụng làm chất mang cho ion crom. Một trong những trường hợp như vậy là việc sử dụng bari cromat như một chất chống muội sunfat trong buồng mạ điện crom[2]. Theo thời gian, nồng độ crom trong bồn sẽ giảm xuống cho đến khi bồn tắm không còn hoạt động nữa. Thêm bari cromat làm tăng tuổi thọ của bể bằng cách thêm vào nồng độ axit cromic. Bari cromat là một chất oxy hóa, là chất điều chỉnh tỷ lệ đốt cháy trong thành phần pháo hoa. Nó đặc biệt hữu ích trong các thành phần trì hoãn như cầu chì trễ. Bari cromat được sử dụng làm chất nhuộm chống ăn mòn khi mạ kẽm hợp kim. Khi trộn với axit fumaric rắn, bari cromat có thể được sử dụng trong việc loại bỏ các tạp chất và độ ẩm còn sót lại từ dung môi tẩy rửa hữu cơ hoặc từ nhiên liệu dầu mỏ. Bari cromat cũng được sử dụng trong thành phần của một chất xúc tác cho việc khử ankan Bari cromat cũng đã được sử dụng để sơn màu. Các sắc tố vàng chanh thường chứa bari cromat pha với chì sulfat. Do mức độ nhuộm vừa phải nên vàng chanh không được sử dụng rất thường xuyên trong sơn dầu. Pierre-Auguste Renoir và Claude Monet được biết là có sơn màu vàng chanh

Ba(H2PO4)2

công thức rút gọn BaH4O8P2


Bari dihydrogen phosphate

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 331.3015

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường bột

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium Dihydrogen Phosphate được sử dụng trong kính, sứ và men

Ba(HS)2

công thức rút gọn BaH2S2


Bari hidrosunfua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 203.4729

Màu sắc màu vàng

Trạng thái thông thường tinh thể hút ẩm

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(HS)2

Ba(HS)2.4H2O

công thức rút gọn BaH10O4S2


Bari Hidrosunfua tetrahidrat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 275.5340

Màu sắc vàng hình thoi

Trạng thái thông thường Tinh thể

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(HS)2.4H2O

Ba(HSO3)2

công thức rút gọn BaH2O6S2


Barium Hydrogen Sulfite

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 299.4693

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(HSO3)2

Ba(HSO4)2

công thức rút gọn BaH2O8S2


Bari Bisunfat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 331.4681

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(HSO4)2

Ba(IO3)2

công thức rút gọn BaI2O6


Bari iodat

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 487.1323

Khối lượng riêng (kg/m3) 4998

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường tinh thể hoặc bột

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 580

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(IO3)2

Ba(MnO4)2

công thức rút gọn BaMn2O8


Bari Permanganat

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 375.1983

Khối lượng riêng (kg/m3) 3770

Màu sắc tím đậm đến nâu

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 200

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bari Permanganat Được sử dụng như một chất khử trùng và để tạo ra các loại thuốc tím khác.

Ba(NO2)2

công thức rút gọn BaN2O4


Bari nitrit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 229.3380

Khối lượng riêng (kg/m3) 3173

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 115

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Diazotization, chất ức chế ăn mòn, chất nổ.

Ba(OH)2.8H2O

công thức rút gọn BaH18O10


Bari hidroxit octahidrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 315.4639

Khối lượng riêng (kg/m3) 2180

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 780

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 78

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Về mặt công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hydroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat từ các sản phẩm khác nhau.[5] Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.

Ba3(PO4)2

công thức rút gọn Ba3O8P2


Bari photphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 601.9237

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 300

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium phosphate có thể được sử dụng trong nhiều ứng dụng công nghiệp, bao gồm các ứng dụng quang học như kính chủ cho laser xung, chuẩn bị kính có tính chất đặc biệt và chất hàn cho liên kết thủy tinh với thủy tinh.

Ba3N2


Bari nitrua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 439.9944

Khối lượng riêng (kg/m3) 4780

Màu sắc màu vàng cam

Trạng thái thông thường Chất rắn hoặc bột

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba3N2

Ba3XeO6

công thức rút gọn Ba3O6Xe


Bari xenonat

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 639.2704

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba3XeO6

BaBr2


Bari bromua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 297.1350

Khối lượng riêng (kg/m3) 4780

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1835

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 857

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium bromide là tiền chất của hóa chất được sử dụng trong nhiếp ảnh và các bromide khác. Trong lịch sử, barium bromide được sử dụng để tinh chế radium trong quá trình kết tinh phân đoạn do Marie Curie nghĩ ra. Do kết tủa radium ưu tiên trong dung dịch bari bromua, nên tỷ lệ radium so với bari trong kết tủa sẽ cao hơn tỷ lệ trong dung dịch.

BaC2

công thức rút gọn C2Ba


Bari cacbua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 161.3484

Khối lượng riêng (kg/m3) 3750

Màu sắc màu đen

Trạng thái thông thường chất rắn kết tinh

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium carbide phản ứng tương tự như Canxi cacbua, nhưng nó dễ cháy hơn. Khi tiếp xúc với nhiệt độ cực cao, Barium sẽ bốc hơi để lại các tinh thể Graphite. Nó cũng có thể hấp thụ Carbon trong dung dịch ở nhiệt độ cao

Ca(ClO)2

công thức rút gọn CaCl2O2


Canxi hypoclorit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 142.9828

Khối lượng riêng (kg/m3) 2350

Màu sắc trắng / xám

Trạng thái thông thường bột

Nhiệt độ sôi (°C) 175

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 100

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Làm vệ sinh Canxi hypochlorit thường được sử dụng để khử trùng bể bơi công cộng và khử trùng nước uống. Canxi hypochlorit cũng được sử dụng trong nhà bếp để khử trùng bề mặt và các thiết bị. Các tác dụng phổ biến khác của nó bao gồm là chất tẩy rửa phòng tắm, xịt khử trùng, tảo, thuốc diệt cỏ, chất tẩy rửa. 2. Hóa học hữu cơ Canxi hypochlorit là một chất oxy hóa nói chung và do đó tìm thấy một số sử dụng trong hóa học hữu cơ. Ví dụ, hợp chất này được sử dụng để tách glycol, các axit α-hydroxy carboxylic và các axit keto để tạo ra aldehyde phân đoạn hoặc các axit cacboxylic. Canxi hypochlorit cũng có thể được sử dụng trong phản ứng dạng haloform để sản xuất chloroform

Ca(ClO3)2

công thức rút gọn CaCl2O6


Canxi clorat

calcium chlorate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 206.9804

Khối lượng riêng (kg/m3) 2710

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 325

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Canxi clorat đã được sử dụng làm chất diệt cỏ, như natri clorat Canxi clorat đôi khi được sử dụng trong pháo hoa với chất oxy hóa và chất màu hồng của ngọn lửa. Ngoài ra nó còn được sử dụng trong máy ảnh.

Ca(H2PO4)2

công thức rút gọn CaH4O8P2


canxi dihirophotphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 234.0525

Khối lượng riêng (kg/m3) 2220

Màu sắc trắng hút ẩm

Trạng thái thông thường Tinh thể hoặc hạt, hoặc bột hạt

Nhiệt độ sôi (°C) 203

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 109

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Sử dụng trong phân bón Phân bón supe lân được sản xuất bằng cách xử lý "đá phốt phát" bằng axit. Sử dụng axit photphoric, fluorapatite được chuyển thành Ca(H2PO4)2: Ca5(PO4)3F + 7 H3PO4 → 5 Ca(H2PO4)2 + HF Chất rắn này được gọi là ba supe lân. Vài triệu tấn được sản xuất hàng năm để sử dụng làm phân bón. HF dư thường phản ứng với các khoáng silicat kết hợp với quặng photphat để tạo ra axit hexafluorosilicic (H2SiF6). Phần lớn axit hexafluorosilicic được chuyển đổi thành nhôm florua và cryolite để xử lý nhôm. [1] Những vật liệu này là trung tâm của việc chuyển đổi quặng nhôm thành kim loại nhôm. Khi sử dụng axit sunfuric, sản phẩm có chứa phosphogypsum (CaSO4 · 2H2O) và được gọi là supe lân đơn. 2. Sử dụng như đại lý men Canxi dihydrogen phosphate được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm như một tác nhân gây bệnh, tức là, làm cho các sản phẩm nướng tăng lên. Bởi vì nó có tính axit, khi kết hợp với một thành phần kiềm, thường là natri bicarbonate (baking soda) hoặc kali bicarbonate, nó phản ứng tạo ra carbon dioxide và muối. Áp suất ra bên ngoài của khí carbon dioxide gây ra hiệu ứng tăng. Khi kết hợp trong bột nở làm sẵn, các thành phần axit và kiềm được bao gồm theo đúng tỷ lệ sao cho chúng sẽ trung hòa chính xác lẫn nhau và không ảnh hưởng đáng kể đến độ pH chung của sản phẩm. AMCP và MCP hoạt động nhanh, giải phóng hầu hết carbon dioxide trong vòng vài phút sau khi trộn. Nó được sử dụng phổ biến trong hỗn hợp pancake. Trong bột nở tác dụng kép, MCP thường được kết hợp với axit pyrophosphate axit tác dụng chậm (SAPP).

Ca(HCO3)2

công thức rút gọn C2H2CaO6


canxi hirocacbonat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 162.1117

Khối lượng riêng (kg/m3) 2711

Màu sắc bột trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1339

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Là phụ gia thực phẩm Là một chất chống đóng bánh Là chất ổn định màu

Ca(NO3)2

công thức rút gọn CaN2O6


canxi nitrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 164.0878

Khối lượng riêng (kg/m3) 2504

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 561

Tính chất hóa học

Ứng dụng

- Nguyên liệu phân bón. - Xử lý nước thải: Canxi nitrat được sử dụng trong nước thải trước khi hoạt động để ngăn ngừa phát sinh mùi hôi. - Canxi nitrat được sử dụng trong bộ tăng tốc phụ gia bê tông: Các ion can-xi tăng tốc hình thành hydroxit canxi và do đó lượng mưa và thiết lập. - Dùng làm lạnh trong phòng mát. - Canxi Nitrate cùng với Kali và Natri Nitrat được dùng để hấp thụ và lưu trữ năng lượng trong các nhà máy điện năng lượng mặt trời.

Ca3(PO4)2

công thức rút gọn Ca3O8P2


canxi photphat

calcium phosphate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 310.1767

Khối lượng riêng (kg/m3) 3140

Màu sắc màu trắng không mùi.

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 450

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Canxi Phosphate là muối canxi của axit photphoric với các ứng dụng được sử dụng rộng rãi. Tác nhân này có thể được sử dụng như một biện pháp đối phó khi tiếp xúc với các hạt nhân phóng xạ strontium và radium . Khi hấp thu qua đường uống, canxi photphat cạnh tranh và ngăn chặn sự hấp thụ radium (Ra-226) và strontium ( Sr-90 ) trong đường tiêu hóa (GI). Trong y học: Để sử dụng như một chất bổ sung canxi và phốt phát không cần kê đơn , thuốc kháng axit hoặc nguồn canxi và phốt phát trong kem đánh răng

Ca3N2


canxi nitrua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 148.2474

Khối lượng riêng (kg/m3) 2670

Màu sắc nâu đỏ

Trạng thái thông thường Chất rắn tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1195

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Canxi nitride là một thuốc thử hóa học quan trọng và có công dụng quan trọng trong ngành hóa chất. Canxi nitride có thể được sử dụng để thu được các ion nitride phản ứng. Ngoài ra, Canxi hydride có thể được sản xuất bằng cách đun nóng canxi nitride với hydro ở nhiệt độ trên 350 ° C. Canxi hydride là chất khử, chất hút ẩm, thuốc thử phân tích hóa học. Nó được sử dụng trong luyện kim bột. Khi được làm nóng từ 600 đến 1000oC, nó có thể được khử bằng zirconium, niobium, hafnium và các oxit kim loại khác để thu được một loại bột kim loại tương ứng. Canxi nitride là một vật liệu lưu trữ hydro thiết yếu. Năng lượng hydro là một nguồn năng lượng tái tạo hoàn toàn không gây ô nhiễm, và nó cũng là một nguồn năng lượng tái tạo xanh lý tưởng. Canxi nitride là nguyên liệu chính cho phốt pho cao cấp. Loại phốt pho này ổn định hơn, hiệu suất tốt hơn và ảnh hưởng của nhiệt độ cao và độ ẩm tốt hơn. Cuối cùng nhưng không kém phần quan trọng, canxi nitride cũng có thể được sử dụng làm chất xử lý hóa học, là chìa khóa để xác định hiệu suất của bùn nền nước

Ca3P2


canxi photphua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 182.1815

Khối lượng riêng (kg/m3) 2510

Màu sắc Tinh thể đỏ-nâu hoặc khối xám

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1600

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Canxi Phosphide (CP, Ca 3 P 2 ) là một hóa chất được sử dụng trong các quy trình công nghiệp và phòng thí nghiệm khác nhau. Chúng được hoan nghênh rộng rãi vì sự thân thiện với người dùng, sự kết hợp cân bằng và giá trị pH chính xác. Nó có sự xuất hiện của bột tinh thể màu nâu đỏ hoặc cục xám, với nhiệt độ nóng chảy 1600 ° C. Canxi photphua cũng tìm thấy các ứng dụng rộng rãi của nó trong pháo hoa, ngư lôi, pháo tự kích của hải quân và các loại đạn kích hoạt bằng nước khác nhau. Canxi photphua được sử dụng như thuốc diệt chuột. Các thuốc diệt côn trùng tương tự khác, cũnng tương tự hợp chất canxi photphua là kẽm photphua và nhôm photphua. Canxi photphua cũng được sử dụng trong các pháo hoa, ngư lôi, các ngọn lửa pháo hoa tự thiêu và các loại đạn dược kích hoạt khác nhau. Trong những năm 1920 và 1930, Charles Kingsford Smith đã sử dụng các thùng chứa canxi và canxi photphua riêng biệt nhằm tạo ra các vụ nổ cho hải quân, và các vụ này kéo dài đến mười phút. Người ta cho rằng canxi photphua được tạo ra bởi xương đun sôi trong nước tiểu, chứa trong một bình đóng kín là một thành phần của một số công thức lửa Hy Lạp cổ đại.

CaC2

công thức rút gọn C2Ca


canxi cacbua; Đất đèn

calcium carbide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 64.0994

Khối lượng riêng (kg/m3) 2200

Màu sắc Tinh thể xám-đen

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 2300

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Sản xuất axetylen Phản ứng với nước được nhà hoá học người Đức Friedrich Wohler phát hiện năm 1862: CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Đây là phản ứng căn bản để tạo ra axetylen quy mô công nghiệp và là ứng dụng chủ yếu của canxi cacbua. 2. Sản xuất canxi xianamit Canxi cacbua phản ứng với nitơ ở nhiệt độ cao tạo thành canxi xianamit: CaC2 + N2 → CaCN2 + C Canxi xianamit được sử dụng làm phân bón hóa học. Nó bị thuỷ phân để trở thành xianamit – H2NCN. 3. Sản xuất thép Đất đèn được sử dụng: 4. Khử lưu huỳnh trong sắt (gang trắng, gang xám và thép) Làm nhiên liệu sản xuất thép, chuyển các vụn sắt thành dạng lỏng tùy theo tính kinh tế. Chống ôxy hóa ở các thiết bị môi (thìa) múc kim loại. 5. Đèn cacbua Đất đèn được sử dụng để thắp sáng. Đèn cacbua là thiết bị chiếu sáng sử dụng khí axetylen tạo ra khi tưới nước lên đất đèn. Đèn này không sử dụng trong các mỏ than bởi khí metan tại mỏ dễ gây nổ. Tại mỏ than, người ta dùng đèn Davy. Tuy vậy, đèn cacbua đã từng được dùng rộng rãi tại các mỏ thiếc, đồng và mỏ đá, ngày nay, chúng được thay thế bằng đèn dùng điện. Đèn cacbua vẫn được sử dụng bởi một số nhà thám hiểm hang động và một số khu vực dưới lòng đất khác. Có một thời, chúng cũng được dùng làm đèn chiếu sáng trước ô tô trước khi đèn điện thay thế chúng hoàn toàn. 6. Các ứng dụng khác Đất đèn được dùng để thúc trái cây chín nhanh bởi khí axetylen là chất làm trái cây chín (tương tự khí êtylen). Tại Hà Lan và Bỉ ngày này, có một tập quán truyền thống tên là Carbidschieten. Để tạo tiếng nổ, đất đèn và nước được đổ vào một thùng đựng sữa có nắp đậy. Chúng được kích nổ bằng đuốc. Một số làng ở Hà Lan đốt nhiều thùng như thế một lúc như một truyền thống cổ xưa. Truyền thống này đến từ một tôn giáo đa thần cổ với ý nghĩa xua đuổi các linh hồn. Nó còn được sử dụng tạo tiếng nổ lớn cho các phát bắn tượng trưng của súng thần công. Cùng với canxi phốtphua, canxi cacbua có trong pháo hiệu hàng hải nổi, tự cháy.

CaCO3

công thức rút gọn CCaO3


canxi cacbonat

calcium carbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 100.0869

Khối lượng riêng (kg/m3) 2830

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường bột

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 825

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Chất này được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp xây dựng như đá xây dựng, cẩm thạch hoặc là thành phần cầu thành của xi măng hoặc từ nó sản xuất ra vôi. Trong đá vôi thường có cả cacbonat magiê. Cacbonat canxi được sử dụng rộng rãi trong vai trò của chất kéo duỗi trong các loại sơn, cụ thể là trong sơn nhũ tương xỉn trong đó thông thường khoảng 30% khối lượng sơn là đá phấn hay đá hoa. Cacbonat canxi cũng được sử dụng rộng rãi làm chất độn trong chất dẻo. Một vài ví dụ điển hình bao gồm khoảng 15 - 20% đá phấn trong ống dẫn nước bằng PVC không hóa dẻo (uPVC), 5 đến 15% đá phấn hay đá hoa tráng stearat trong khung cửa sổ bằng uPVC. Cacbonat canxi mịn là thành phần chủ chốt trong lớp màng vi xốp sử dụng trong tã giấy cho trẻ em và một số màng xây dựng do các lỗ hổng kết nhân xung quanh các hạt cacbonat canxi trong quá trình sản xuất màng bằng cách kéo giãn lưỡng trục. Cacbonat canxi cũng được sử dụng rộng rãi trong một loạt các công việc và các chất kết dính tự chế, chất bịt kín và các chất độn trang trí. Các keo dán ngói bằng gốm thường chứa khoảng 70-80% đá vôi. Các chất độn chống nứt trang trí chứa hàm lượng tương tự của đá hoa hay đolomit. Nó cũng được trộn lẫn với mát tít để lắp các cửa sổ kính biến màu, cũng như chất cản màu để ngăn không cho thủy tinh bị dính vào các ngăn trong lò khi nung các đồ tráng men hay vẽ bằng thuốc màu ở nhiệt độ cao. Cacbonat canxi cũng được sử dụng rộng rãi trong y tế với vai trò là thuốc bổ sung khẩu phần canxi giá rẻ, chất khử chua và/hoặc chất gắn phốtphat. Nó cũng được sử dụng trong công nghiệp dược phẩm làm chất nền cho thuốc viên làm từ loại dược phẩm khác. Cacbonat canxi được biết đến là "chất làm trắng" trong việc tráng men đồ gốm sứ nơi nó được sử dụng làm thành phần chung cho nhiều loại men dưới dạng bột trắng. Khi lớp men có chứa chất này được nung trong lò, chất vôi trắng là vật liệu trợ chảy trong men. Nó cũng thường được gọi là đá phấn vì nó là thành phần chính của phấn viết bảng. Phấn viết ngày nay có thể hoặc làm từ cacbonat canxi hoặc là thạch cao, sulfat canxi ngậm nước CaSO4·2H2O. Ở Bắc Mỹ, cacbonat canxi đã bắt đầu thay thế cao lanh trong việc sản xuất giấy bóng. châu Âu đã thực hiện việc sản xuất giấy kiềm hay sản xuất giấy không axit trong nhiều thập kỷ. Cacbonat có sẵn dưới các dạng: cacbonat canxi ngầm hay cacbonat canxi kết tủa. Loại kết tủa này rất mịn và có kích cỡ hạt khống chế được, có kích thước ở mức đường kính khoảng 2 micron, hữu dụng trong việc làm lớp tráng ngoài của giấy. Là một phụ gia thực phẩm, nó được sử dụng trong một số sản phẩm như đậu phụ , là nguồn bổ sung khẩu phần canxi. Hay dùng thạch cao để muối chua mướp đắng. Ngày nay, cacbonat canxi được sử dụng để trung hòa tình trạng chua ở trong đất và nước (như ở ruộng phèn).

CaF2


canxi florua

calcium fluoride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 78.0748

Khối lượng riêng (kg/m3) 3180

Màu sắc tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 2.533

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1.418

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Công nghiệp nhôm Các hợp chất flo vô cơ đóng một vai trò nổi bật trong ngành công nghiệp nhôm. Chúng thường xuyên gặp phải không chỉ trong sản xuất, mà còn trong quá trình xử lý và hoàn thiện nhôm. Việc sản xuất nhôm ở quy mô thương mại lần đầu tiên được thực hiện với sự ra đời của cryolite vào cuối thế kỷ 19. Cryolite là thành phần thiết yếu của chất điện phân (85 - 90%) làm giảm nhiệt độ của quá trình điện phân từ thông. Các bổ sung quan trọng khác cho chất điện giải trong sử dụng thương mại hiện nay là nhôm florua, canxi florua và lithium florua. Những fluoride này làm tăng độ dẫn điện của chất điện phân và cải thiện hiệu quả của năng lượng sử dụng. Nhôm được sản xuất có độ tinh khiết từ 99,5 đến 99,9%. Tinh chế, nghĩa là làm sạch hoàn toàn và cải tiến nhôm, được thực hiện ví dụ bằng một quá trình điện phân muối ba lớp. Phương pháp này đại diện cho quy trình thương mại duy nhất để sản xuất nhôm nguyên chất. Các thành phần điện phân khác từ phạm vi sản phẩm của chúng tôi có thể được sử dụng là bari florua hoặc canxi florua. Nhôm được sản xuất theo phương pháp này có độ tinh khiết từ 99,99 đến 99,999%. 2. Công nghệ đúc Trong ngành công nghiệp nhôm, vỏ muối được sử dụng như là một trợ giúp trong đúc. Vỏ muối là hỗn hợp các chất bảo vệ hợp kim nhôm nóng chảy khỏi quá trình oxy hóa. Hỗn hợp muối nóng chảy cũng ngăn không cho khí xâm nhập vào bồn tắm, giảm tổn thất nhiệt từ bề mặt kim loại nóng chảy và hấp thụ các tạp chất nổi lên bề mặt tan chảy. Vỏ muối thích hợp là chất trợ chứa cryolite hoặc natri fluorosilicate. Các điểm nóng chảy của các từ thông này được giảm bằng cách thêm vào, ví dụ, natri clorua hoặc kali clorua đến mức chúng hóa lỏng ở nhiệt độ làm việc hiện tại. 3. Xử lý bề mặt Axit hydrofluoric và ammonium bifluoride là thành phần tắm để xử lý bề mặt nhôm nguyên chất. Bề mặt phản chiếu sáng trên nhôm được thực hiện bằng cách đánh bóng hóa học. Các fluoride vô cơ cũng có tầm quan trọng quan trọng trong quá trình hàn thông lượng của nhôm và hợp kim nhôm, hoạt động để loại bỏ lớp oxit. 4. Ngành mài mòn Trong những thập kỷ gần đây đã có sự gia tăng ổn định về chất lượng của chất mài mòn. Điều này đặc biệt đúng đối với các vật liệu mài mòn ngoại quan cố định và đàn hồi, và do một phần không nhỏ do sử dụng vật liệu độn hoạt tính mài mòn như Solvay-Cryolite. Chất độn hoạt tính mài mòn ngày nay gặp phải trong hầu hết các chất mài mòn hiệu suất cao được sử dụng trong quá trình nghiền kim loại. Chất mài mòn ngoại quan cố định là vật liệu mài mòn được sản xuất dưới nhiều hình thức khác nhau. Ví dụ về chất mài mòn được giữ trên đế là giấy nhám (thường không có vật liệu độn hoạt tính mài mòn), đai mài mòn và sợi mài mòn. Ôxít nhôm và silic cacbua, được sản xuất bởi các quá trình nhiệt hạch trong lò điện, là các hạt mài mòn chính được sử dụng. 5. Công nghiệp thủy tinh Là một nhà sản xuất tro soda, Solvay là một đối tác được thừa nhận của ngành công nghiệp thủy tinh. Người ta ít biết rằng toàn bộ các hợp chất flo vô cơ đóng vai trò quan trọng cả trong sản xuất thủy tinh và chế biến. Trong sản xuất thủy tinh mờ, còn được gọi là thủy tinh sữa hoặc mây, độ đục đạt được bằng cách bổ sung fluoride vô cơ. Những thứ này được thêm vào thủy tinh tan chảy như cái gọi là opacifier trắng. Với một lượng nhỏ, florua đóng vai trò là chất trợ dung, và chỉ việc bổ sung số lượng lớn hơn mới mang lại hiệu quả làm mờ. Hiệu ứng phân tách này được gây ra chủ yếu bởi sự kết tủa của các tinh thể nhỏ canxi và natri florua. Một loại kính mờ thông thường sẽ có hàm lượng florua xấp xỉ. 3,5 - 4,0%. 6. Xử lý bề mặt kim loại Axit hydrofluoric là sản phẩm chính của ngành công nghiệp hóa học, và được sản xuất nhiều nhất trong tất cả các hợp chất fluoro vô cơ. Nó cũng thích một vị trí nổi bật trong xử lý bề mặt kim loại. 7. Công nghiệp ô tô Các yêu cầu cho hệ thống phanh sáng tạo có thể được sử dụng trên toàn thế giới là rất cao. Liên quan đến quá trình phanh, chúng bao gồm: Chất lượng Hiệu suất ổn định Độ bền Cả đời Tiện nghi thoải mái Hiệu quả Tiếng ồn phát ra Các khía cạnh liên quan đến môi trường sẽ trở nên quan trọng hơn nữa trong tương lai. Đồng thời, sẽ cần phải đáp ứng các thông số kỹ thuật ngày càng nghiêm ngặt của ngành công nghiệp ô tô và các ngành khác liên quan đến tiêu chuẩn hóa và giảm thiểu chi phí. Canxi florua tổng hợp từ Solvay đáp ứng các yêu cầu này và đã được chứng minh là rất tốt trong hệ thống phanh hiệu suất cao.

CaOCl2

công thức rút gọn CaCl2O


Clorua vôi

calcium oxychloride

Hình ảnh thực tế

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 126.9834

Màu sắc màu trắng, xốp

Trạng thái thông thường chất bột

Tính chất hóa học

Ứng dụng

– Clorua vôi được sử dụng cho việc khử trùng nước uống hoặc nước bể bơi. Nó được sử dụng như một thuốc diệt trùng trong bể bơi ngoài trời. – Clorua vôi cũng là một thành phần trong các loại bột tẩy trắng sợi, chưa kể nó còn được sử dụng để tẩy rêu tảo và xú uế.

CaSO3

công thức rút gọn CaO3S


Caxi sunfit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 120.1412

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 600

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Tường khô Canxi sunfit được tạo ra như là một chất trung gian trong quá trình sản xuất thạch cao, và là thành phần chính của vách thạch cao. Một căn nhà điển hình ở Hoa Kỳ có tới 7 tấn tấm tường khô bằng thạch cao.[2] Phụ gia thực phẩm Là một phụ gia thực phẩm, hợp chất này được sử dụng làm chất bảo quản, với số hiệu E226. Cùng với các chất sunfit chống oxy hoá khác, nó thường được sử dụng để bảo quản rượu vang, rượu táo, nước trái cây, trái cây và rau đóng hộp. Các hợp chất sunfit là chất khử mạnh trong dung dịch, chúng hoạt động như các chất chống ôxy hóa oxy để bảo quản thực phẩm, tuy nhiên cần ghi nhãn vì một số người có thể bị quá mẫn cảm với hợp chất thành phần này.

CaSO4

công thức rút gọn CaO4S


Canxi sunfat

calcium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 136.1406

Khối lượng riêng (kg/m3) 2960

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1460

Tính chất hóa học

Ứng dụng

- Thạch cao nung dùng để đúc tượng, trong y học để bó bột .... - Thạch cao dùng trong sản xuất xi măng - Canxi sunfat được dùng điều chế lưu huỳnh đioxit và canxi silicat bằng cách nung hỗn hợp thạch cao, than cốc và cao lanh (silic đioxit) 2CaSO4 + 2SiO2 + C → 2CaSiO3 + 2SO2 + CO

Ba(AlO2)2

công thức rút gọn Al2BaO4


Bari aluminat

Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 255.2877

Trạng thái thông thường bột

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium Aluminate thường có sẵn ngay lập tức trong hầu hết các khối lượng. Aluminate là các hợp chất với ion alumina tích điện âm và oxit kim loại với các ứng dụng công nghiệp khác nhau như xử lý nước và sản xuất gốm sứ. Độ tinh khiết cao, dạng hạt nhân và dạng nano có thể được xem xét.

Ba(HCO3)2

công thức rút gọn C2H2BaO6


Bari Bicacbonat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 259.3607

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Ba(HCO3)2

BaCl2


Bari clorua

barium chloride

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 208.2330

Khối lượng riêng (kg/m3) 3.856

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1560

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 962

Tính chất hóa học

Ứng dụng

bari clorua tìm thấy các ứng dụng hạn chế trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng để tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clo ăn da và cả trong sản xuất muối xử lý nhiệt, làm cứng thép Trong công nghiệp, Barium Clorua được sử dụng chủ yếu trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clo ăn da và trong sản xuất muối xử lý nhiệt, làm cứng thép, sản xuất bột màu và sản xuất các muối bari khác.

BaCO3

công thức rút gọn CBaO3


Bari cacbonat

barium carbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 197.3359

Khối lượng riêng (kg/m3) 4286

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1360

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 811

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium carbonate được sử dụng rộng rãi trong ngành gốm sứ như là một thành phần trong men. Nó hoạt động như một chất trợ dung, một chất làm mờ và kết tinh và kết hợp với các oxit tạo màu nhất định để tạo ra các màu độc đáo không dễ dàng đạt được bằng các phương tiện khác. Việc sử dụng nó có phần gây tranh cãi vì một số tuyên bố rằng nó có thể lọc từ men vào thức ăn và đồ uống. Để cung cấp một phương tiện sử dụng an toàn, BaO thường được sử dụng ở dạng rán . Trong các ngành công nghiệp gạch, ngói, đất nung và gốm barium carbonate được thêm vào đất sét để kết tủa muối hòa tan ( canxi sunfat và magiê sunfat ) gây ra hiện tượng sủi bọt .

BaS


Bari sulfua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 169.3920

Khối lượng riêng (kg/m3) 42500

Màu sắc tinh thể không màu, hoặc bột trắng đến xám nâu,

Trạng thái thông thường Tinh thể./ bột

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1200

Tính chất hóa học

Ứng dụng

barium sulfide có thể được sử dụng làm chất phát xạ bước sóng ngắn cho màn hình điện tử và được sử dụng trong điện tử, sơn màu, giấu da, chống cháy, sơn dạ quang và sản xuất hydro sunfua tinh khiết. Bên cạnh đó, barium sulfide có hiệu quả để làm lệch tia X và giúp cho hình ảnh rõ ràng của mô mềm.

BaSO3

công thức rút gọn BaO3S


Bari sulfit

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 217.3902

Khối lượng riêng (kg/m3) 4440

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Barium sulfite là một loại bột trắng được sử dụng trong sản xuất giấy

BaSO4

công thức rút gọn BaO4S


Bari sunfat

barium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 233.3896

Khối lượng riêng (kg/m3) 4490

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 1600

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1580

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bari Sunfat được ứng dụng vào công nghiệp khai khoáng: BaSO4 có công dụng vượt bậc trong việc làm tăng mật độ dung dịch, tăng áp suất trong giếng cũng như giảm nguy cơ bị nổ. Chính vì vậy, Bari Sunfat được ứng dụng vào việc khai thác khoáng sản, khoáng chất tinh khiết. Bari Sunfat được sử dụng trong khai thác dầu mỏ ở dạng bùn khoan để thăm dò sự có mặt của dầu mỏ. Bari Sunfat được ứng dụng vào ngành sản xuất sơn: Barium sulfate được sử dụng như là một chất độn trong công nghiệp sơn với công dụng để làm cứng màng sơn, tăng khả năng chịu tác động từ các yếu tố bên ngoài. Barium sulfate có mặt trong các loại sơn như sơn dầu, sơn gỗ, sơn tàu biển, sơn chịu nhiệt, sơn tĩnh điện, sơn nhà xưởng, sơn ô tô và xe máy cao cấp, sơn chống thấm, sơn ngoài trời, sơn epoxy, …. Bari Sunfat được ứng dụng vào các ngành công nghiệp khác: Bari Sunfat dùng để sản xuất các loại giấy trắng chất lượng cao. Bari Sunfat được sử dụng như chất màu trắng, như một môi trường cảm quang đối với các quy trình chụp ảnh x quang hay như một chất chống tiêu chảy. Bari Sunfat thường được sử dụng như một chất độn cho ngành nhựa hoặc trong đúc kim loại, các loại khuôn dùng thường được phủ một lớp bari sulfat để ngăn chặn các kim loại nóng chảy từ việc kết hợp với nấm mốc. Bari Sunfat được ứng dụng vào nông nghiệp: Bari sunfat được sử dụng trong thử nghiệm đất chủ yếu là thử nghiệm về độ pH của đất và những phẩm chất khác sử dụng màu chỉ số đất, và các hạt nhỏ. Bari Sunfat được ứng dụng vào y học Bari sunfat thuốc cản quang để chụp X quang dạ dày – ruột.

Ag2S


Bạc sunfua

silver sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 247.8014

Khối lượng riêng (kg/m3) 7234

Màu sắc màu đen dày đặc

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 836

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Các ion bạc có đặc tính kháng khuẩn, nhưng không có nhiều công dụng của hợp chất bạc sunfua. Bạc sunfua được sử dụng trong nghiên cứu và trong các cảm biến màng trong dược phẩm, nhưng không có nhiều công dụng khác của hợp chất này. Sự thật thú vị Nó là một thành phần của phân tích vô cơ chất lượng cổ điển. Khi hình thành trên các tiếp điểm điện hoạt động trong bầu khí quyển giàu hydro sunfua, các sợi dài có thể được gọi là râu bạc có thể hình thành. Khi phá các rương kho báu gỗ trên những con thuyền lớn bị chìm có thể cung cấp sunfua cần thiết để tạo ra khí hydro sunfua. Khi kết hợp với bạc, khí hydro sunfua tạo ra một lớp bạc sunfua patina màu đen trên bạc, để bảo vệ lớp bạc bên trong.

Ag2SO4

công thức rút gọn Ag2O4S


Bạc sunfat

silver sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 311.7990

Khối lượng riêng (kg/m3) 5450

Màu sắc Tinh thể không màu

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 1085

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 652

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc (I) sulfate là chất thay thế không đạt tiêu chuẩn cho bạc xyanua trong mạ bạc. Nó cũng được sử dụng trong băng y tế dùng để băng vết thương hở vì bạc là một loại kháng sinh tự nhiên. Bạc (II) sulfate được sử dụng làm chất oxy hóa các chất hữu cơ không bão hòa và các chất thơm.

Al(NO3)3

công thức rút gọn AlN3O9


Nhôm nitrat

aluminium nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 212.9962

Khối lượng riêng (kg/m3) 1720

Màu sắc tinh thể màu trắng, hút ẩm

Trạng thái thông thường rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 150

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 66

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất uranium, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố actinide. Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng: Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3

Al4C3

công thức rút gọn C3Al4


Nhôm Cacbua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 143.9583

Khối lượng riêng (kg/m3) 2930

Màu sắc tinh thể lục giác không màu

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 2200

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trong việc tạo ra khí mê-tan; khử oxit kim loại; trong sản xuất nhôm nitride. Các hạt nhôm cacbua phân tán mịn trong ma trận nhôm làm giảm xu hướng của vật liệu này, đặc biệt là kết hợp với các hạt silicon carbide. Cacbua nhôm có thể được sử dụng làm chất mài mòn trong các công cụ cắt tốc độ cao. Nó có độ cứng xấp xỉ như topaz

(CH3COO)2Cu

công thức rút gọn C4H6CuO4


Đồng(II) axetat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 181.6340

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.882

Màu sắc xanh lá cây đậm, không mùi (hydrat)

Trạng thái thông thường Chất rắn tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 240

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Đồng (II) acetate đã tìm thấy một số sử dụng như một tác nhân oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. Trong phản ứng Eglinton, Cu 2 (OAc) 4 được sử dụng để ghép các alkynes cuối để tạo ra 1,3- diyne : Cu 2 (OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C C≡CR + 2 HOAc Phản ứng tiến hành thông qua trung gian của acetylide đồng (I) , sau đó được oxy hóa bởi acetate đồng (II), giải phóng gốc acetylide. Một phản ứng liên quan liên quan đến acetylide đồng là sự tổng hợp của ynamine , alkynes cuối với các nhóm amin sử dụng Cu 2 (OAc) 4 . Nó đã được sử dụng cho hydroamination của acrylonitrile . Nó cũng là một tác nhân oxy hóa trong thử nghiệm của Barfoed . Nó kết hợp với asen trioxide để tạo thành acetoarsenite đồng, một loại thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm mạnh có tên là Paris Green hoặc Schweinfurt Green.

C17H35COONa

công thức rút gọn C18H35NaO2


natri stearat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 306.4591

Khối lượng riêng (kg/m3) 1020

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 245

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Muối natri của axit stearic (C18H35NaO2), một loại axit béo tự nhiên, được sử dụng như một chất bổ trợ dược phẩm trong thuốc mỡ, kem và thuốc đạn. Trong các loại kem có thể ổn định nhũ tương. Nó cũng được tìm thấy trong nhiều sản phẩm chăm sóc cá nhân như xà phòng, chất khử mùi, phấn mắt, kem cạo râu, và trong một số thực phẩm và hương liệu. Natri stearate có lịch sử sử dụng an toàn trong mỹ phẩm và được FDA coi là an toàn cho các sản phẩm thực phẩm.

CH2=CH-COONa

công thức rút gọn


Natri acrylat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 300

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri acryit (SA) là một muối kim loại có thể được điều chế bằng phản ứng axit-bazơ giữa natri hydroxit và axit acrylic. Nó có thể được sử dụng trong điều chế poly (natri acryit) bằng cách sử dụng các kỹ thuật trùng hợp khối, dung dịch, nhũ tương và huyền phù. Nó dẫn đến sự hình thành của một loại polymer hòa tan trong nước có thể được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp và các ứng dụng chăm sóc cá nhân. SA có thể được sử dụng trong việc điều chỉnh kích thước hạt của các vi hạt oxit sắt cho các ứng dụng tiềm năng trong xét nghiệm sinh học và trong các cảm biến hóa học. Nó có thể được sử dụng như một chất khử và đóng nắp trên các hạt nano vàng có thể được sử dụng trong ứng dụng sinh học.

CH3CH2CH2CH2COONa

công thức rút gọn C5H9NaO2


natri pentanat

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 124.1135

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất CH3CH2CH2CH2COONa

CH3COOK

công thức rút gọn C2H3KO2


kali axetat

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 98.1423

Khối lượng riêng (kg/m3) 1570

Màu sắc màu trắng chảy rữa

Trạng thái thông thường Bột tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 292

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Phá băng Kali axetat có thể dùng như một chất phá băng thay cho các muối clorua như canxi clorua hoặc magie clorua. Nó cung cấp lợi thế là ít phản ứng hơn trên đất và ít ăn mòn hơn, và vì lý do này kali axetat được ưa thích hơn cho việc dọn băng trên đường băng sân bay. Tuy nhiên nó đắt hơn. 2. Chữa cháy Kali axetat cũng là chất dập tắt lửa được sử dụng trong bình chữa cháy loại K do khả năng làm mát và tạo thành lớp vỏ bọc ngọn lửa của các đám cháy dầu. 3. Phụ gia thực phẩm Kali axetat là một phụ gia thực phẩm như là một chất bảo quản và điều hoà axit. Tại Liên minh châu Âu, nó được dán nhãn số E E261; nó cũng được cho phép sử dụng ở Mỹ, Úc và New Zealand. Kali hiđro điaxetat (CAS #4251-29-0 ) với công thức KH(CH3COO)2 là một chất phụ gia thực phẩm có liên quan có cùng số E với kali axetat. 4. Y học và hóa sinh Trong y học, kali axetat được sử dụng như một phần của các quy trình thay thế trong điều trị nhiễm toan ceton do đái tháo đường vì khả năng phân hủy thành bicarbonat và giúp vô hiệu hóa trạng thái axit. Trong sinh học phân tử, kali axetat được sử dụng để kết tủa các protein dodecyl sulfat (DS) và các protein liên kết với DS, cho phép loại bỏ protein khỏi DNA. Nó cũng được sử dụng làm muối cho việc kết tủa etanol của DNA. Kali axetat được sử dụng trong hỗn hợp dùng để bảo quản mô, làm cứng, và ướp xác. Hầu hết các viện bảo tàng ngày nay đều sử dụng phương pháp dựa trên formaldehyd do Kaiserling đề xuất năm 1897, mà có dùng kali axetat.Ví dụ, xác ướp của Lenin được tắm trong một bồn chứa dung dịch kali axetat. 5.Công nghiệp Kali axetat có tác dụng xúc tác trong công nghiệp sản xuất nhựa polyurethane (PU).

CH3COONa

công thức rút gọn C2H3NaO2


natri acetat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 82.0338

Khối lượng riêng (kg/m3) 1528

Màu sắc trắng chảy rữa không mùi

Trạng thái thông thường bột

Nhiệt độ sôi (°C) 881

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 324

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Công nghiệp Natri axetat được dùng trong công nghiệp dệt để trung hoà nước thải có chứa axit sulfuric, và như là chất cản màu trong khi dùng thuốc nhuộm anilin. Nó còn là chất tẩy trong nghề thuộc da, và nó giúp làm trì hoãn sự lưu hoá chloropren trong sản xuất cao su nhân tạo. 2. Thực phẩm Natri axetat có thể được thêm vào thực phẩm như là một gia vị. Nó cũng có thể được dùng trong dạng natri điaxetat — một hợp chất tỉ lệ 1:1 của natri axetat và axit axêtic với số E E262. Dạng này dùng thường xuyên trong các gói khoai tây chiên ở Mỹ. Nhiều loại hàng Mỹ, kể cả hãng quốc gia Frito Lay, bán những gói khoai tây chiên mà có chứa chất này, cùng với lactose và một tỉ lệ nhỏ các chất khác, thay cho muối và giấm thực sự. 3. Dung dịch đệm Là bazơ liên hợp của một axit yếu, dung dịch natri axetat và axit axêtic có thể hoạt động như là một chất đệm để giữ cho độ pH ổn định một cách tương đối. Điều nay thực sự có ích đặc biệt trong các ứng dụng hoá sinh nơi mà các phản ứng phụ thuộc vào độ pH. 4. Chất đệm đun nóng (heating pad) Natri axetat còn được dùng trong việc tiêu thụ chất đệm đun nóng, sưởi tay (hand warmer) và trong băng nóng (hot ice). Tinh thể natri acetat ngậm 3 nước (CH3COONa.3H2O) tan chảy ở 58 °C, hoà tan trong nước kết tinh. Khi đun nóng lên 100 °C, và rồi được làm lạnh, dung dịch trở nên quá bão hoà. Dung dịch này có khả năng làm chậm đông đến nhiệt độ phòng mà không bị kết tinh. Bằng cách cho hai đĩa kim loại va vào nhau trong chất đệm đun nóng, một trung tâm có cấu tạo hạt nhân được hình thành mà làm cho dung dịch kết tinh hoá thành natri axetat ngậm 3 nước dạng rắn một lần nữa. Quá trình liên kết của sự kết tinh có toả nhiệt, sau đó nhiệt toả ra. Nhiệt toả ra của sự nấu chảy vào khoảng 264–289 kJ/kg. Khác với những chất giữ nhiệt khác mà phụ thuộc vào những phản ứng một chiều, natri acetat dễ dàng nạp lại nhiệt bằng cách đun nóng chảy cho đến khi tất cả các tinh thể bị tan chảy. Vì thế, nó có thể tái chế không ngừng.

CH3COONH4

công thức rút gọn C2H7NO2


Amoni axetat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 77.0825

Khối lượng riêng (kg/m3) 1170

Màu sắc màu trắng,

Trạng thái thông thường Tinh thể chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 113

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nó là tiền chất chính của acetamide : NH 4 CH 3 CO 2 → CH 3 C (O) NH 2 + H 2 O Nó cũng được sử dụng như một thuốc lợi tiểu. Bộ đệm Là muối của axit yếu và bazơ yếu, amoni axetat thường được sử dụng với axit axetic để tạo ra dung dịch đệm . Ammonium acetate dễ bay hơi ở áp suất thấp. Bởi vì điều này, nó đã được sử dụng để thay thế bộ đệm tế bào bằng muối không bay hơi trong việc chuẩn bị mẫu cho phép đo phổ khối. Nó cũng phổ biến như một bộ đệm cho các pha di động cho HPLC với phát hiện ELSD vì lý do này. Các muối dễ bay hơi khác đã được sử dụng cho việc này bao gồm ammonium formate . Khác một chất khử băng phân hủy sinh học. một chất xúc tác trong ngưng tụ Knoevenagel và là một nguồn amoniac trong phản ứng Borch trong tổng hợp hữu cơ . một thuốc thử kết tủa protein trong lọc máu để loại bỏ các chất gây ô nhiễm thông qua khuếch tán. một thuốc thử trong hóa học nông nghiệp để xác định CEC của đất ( khả năng trao đổi cation ) và xác định kali có sẵn trong đất trong đó ion amoni đóng vai trò là cation thay thế cho kali. Phụ gia thực phẩm Ammonium acetate cũng được sử dụng làm phụ gia thực phẩm như một chất điều chỉnh độ axit; Số INS 264. Nó được chấp thuận cho sử dụng ở Úc và New Zealand

CrCl2

công thức rút gọn Cl2Cr


Crom(II) clorua

chromous chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 122.9021

Khối lượng riêng (kg/m3) 2880

Màu sắc chất bột màu trắng, hút ẩm mạnh, tan trong nước cho dung dịch màu xanh lam

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1302

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 824

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Crom(II) clorua mô tả các hợp chất vô cơ có công thức CrCl2(H2O)n. Chất rắn khan có màu trắng khi tinh khiết, tuy nhiên các mẫu thương mại thường có màu xám hoặc lục; nó hút ẩm và dễ dàng hòa tan trong nước để tạo ra các dung dịch nhạy cảm với không khí màu chàm của tetrahydrate Cr(H2O)4Cl2. Crom(II) clorua không có công dụng thương mại nhưng được sử dụng ở quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp các phức chất crom khác.

CrCl3

công thức rút gọn Cl3Cr


Crom(III) clorua

chromium(iii) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 158.3551

Khối lượng riêng (kg/m3) 2870

Màu sắc tím đỏ

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1300

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1152

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Crom(III) clorua được sử dụng làm chất xúc tác và tiền chất sản xuất thuốc nhuộm len. Chromic Clorua tiêm, USP là một giải pháp vô trùng, không gây dị ứng được sử dụng như một chất phụ gia cho các giải pháp cho Total Parenteral Dinh dưỡng (TPN)

Cs2S


Cezi Sunfua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 297.8759

Khối lượng riêng (kg/m3) 4190

Màu sắc màu trắng đến màu vàng

Trạng thái thông thường Chất rắn kết tinh

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 510

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Caesium sulfide là một loại muối vô cơ có công thức hóa học Cs 2 S. Nó là một chất kiềm mạnh trong dung dịch nước. Trong không khí, Caesium sulfide phát ra trứng thối có mùi hydro sulfide . Caesium Sulfide là một nguồn Caesium vừa phải hòa tan trong nước và axit để sử dụng tương thích với sunfat. Các hợp chất sunfat là muối hoặc este của axit sunfuric được hình thành bằng cách thay thế một hoặc cả hai hydrogens bằng kim loại. Hầu hết các hợp chất sunfat kim loại đều dễ dàng hòa tan trong nước để sử dụng như xử lý nước , không giống như florua và oxit có xu hướng không hòa tan. Các dạng organometallic hòa tan trong dung dịch hữu cơ và đôi khi trong cả dung dịch nước và dung dịch hữu cơ. Các ion kim loại cũng có thể được phân tán bằng cách sử dụng các hạt nano lơ lửng hoặc tráng và lắng đọng sử dụng các mục tiêu phún xạ vàvật liệu bay hơi để sử dụng như vật liệu năng lượng mặt trời và pin nhiên liệu .

CS2


Cacbon disunfua

carbon disulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 76.1407

Khối lượng riêng (kg/m3) 1261

Màu sắc Không màu; không tinh khiết có màu vàng

Trạng thái thông thường Lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 46.3

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -110.8

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Mẫu cơ sở nitơ lỏng nén Công ty Alfa Aesar là công ty đầu tiên giới thiệu cacbon đisunfua trong dạng chai nén chứa dung dịch nitơ lỏng nén, tác nhân kết đôi, chất ổn định và cacbon đisunfua, với hàm lượng cacbon đisunfua hoạt hóa là 85%. Hòa loãng với nitơ làm cho dung dịch trở thành không bắt cháy. Tuy nhiên, năm 2007 Alfa Aesar đã ngừng bán các mẫu cacbon đisunfua. Nó được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh như metham natri, một chất xông đất và được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vải viscoza mềm.

Cu(NO3)2

công thức rút gọn CuN2O6


Đồng nitrat

copper(ii) nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 187.5558

Khối lượng riêng (kg/m3) 3050

Màu sắc màu xanh dương

Trạng thái thông thường tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 170

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 114

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Đồng (II) nitrat tìm thấy nhiều ứng dụng khác nhau, ứng dụng chính là chuyển đổi thành oxit đồng (II) , được sử dụng làm chất xúc tác cho nhiều quá trình trong hóa học hữu cơ . Các giải pháp của nó được sử dụng trong dệt may và các chất đánh bóng cho các kim loại khác. Đồng nitrat được tìm thấy trong một số pháo hoa . Nó thường được sử dụng trong các phòng thí nghiệm của trường để chứng minh các phản ứng tế bào bay hơi hóa học . Nó là một thành phần trong một số men gốm và kim loại patin. Tổng hợp hữu cơ Đồng nitrat, kết hợp với anhydrid acetic , là thuốc thử hiệu quả cho quá trình nitrat hóa các hợp chất thơm , được gọi là nitrat Menke để vinh danh nhà hóa học người Hà Lan đã phát hiện ra rằng nitrat kim loại là thuốc thử hiệu quả cho quá trình nitrat hóa. Nitrat đồng ngậm nước hấp phụ vào đất sét tạo ra một thuốc thử gọi là "Claycop". Đất sét màu xanh thu được được sử dụng làm bùn, ví dụ cho quá trình oxy hóa thiols thành disulfide . Claycop cũng được sử dụng để chuyển đổi dithioacetals thành carbonyl.Một thuốc thử liên quan dựa trên montmorillonite đã được chứng minh là hữu ích cho quá trình nitrat hóa các hợp chất thơm

Cu(OH)2

công thức rút gọn CuH2O2


Đồng (II) hidroxit

copper(ii) hydroxide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 97.5607

Khối lượng riêng (kg/m3) 3368

Màu sắc màu xanh lam hay lục-lam

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 80

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Dung dịch đồng(II) hiđroxit trong amoniac, với tên khác là Schweizer's reagent, có khả năng hòa tan cellulose. Tính chất này khiến dung dịch này được dùng trong quá trình sản xuất rayon, một cellulose fiber. Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thủy sinh vì khả năng tiêu diệt các ký sinh bên ngoài trên cá, bao gồm sán, cá biển, brook và nhung biển, mà không giết chết cá. Mặc dù các hợp chất đồng hòa tan trong nước có thể có hiệu quả trong vai trò này, chúng thường dẫn đến mức độ tử vong cao ở cá. Đồng(II) hiđroxit đã được sử dụng như là một sự thay thế cho hỗn hợp Bordeaux, một thuốc diệt nấm và nematicide.Các sản phẩm như Kocide 3000, sản xuất bởi Kocide L.L.C. Đồng (II) hydroxit cũng đôi khi được sử dụng như chất màu gốm.

Cu2S


Đồng(I) sunfua

copper(i) sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 159.1570

Khối lượng riêng (kg/m3) 5600

Màu sắc Đen

Trạng thái thông thường bột

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1130

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhìn chung các muối ion hóa hòa tan của đồng độc hại hơn nhiều so với các hợp chất không hòa tan hoặc hơi phân ly. Liều gây chết người của bất kỳ muối đồng nào rất khác nhau (từ dưới 1 g đến vài ounce ở người lớn). Tác dụng độc hại toàn thân của đồng bao gồm tổn thương mao mạch lan rộng, tổn thương thận và gan, và kích thích thần kinh trung ương sau đó là trầm cảm. Vàng da và đau gan đã được báo cáo trong ngộ độc cấp tính ở người. Đồng được hấp thu chủ yếu qua đường tiêu hóa. Tất cả các cửa hút khác của đồng (hít và hạ bì) là không đáng kể so với đường uống.

CuCl

công thức rút gọn ClCu


Đồng(I) clorua

copper(i) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 98.9990

Khối lượng riêng (kg/m3) 4140

Màu sắc Bột trắng, hơi xanh từ tạp chất oxy hóa

Trạng thái thông thường Chất rắn dạng bột

Nhiệt độ sôi (°C) 1490

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 423

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Công dụng chính của clorua đồng (I) là tiền chất của thuốc chống oxy hóa đồng oxychloride . Với mục đích này, dung dịch đồng (I) clorua được tạo ra bằng cách cân bằng và sau đó được oxy hóa trong không khí: Cu + CuCl 2 → 2 CuCl 4 CuCl + O 2 + 2 H 2 O → Cu 3 Cl 2 (OH) 4 + CuCl 2 Clorua đồng (I) xúc tác cho một loạt các phản ứng hữu cơ , như đã thảo luận ở trên. Ái lực của nó với carbon monoxide với sự hiện diện của nhôm clorua được khai thác trong quy trình COPure Trong tổng hợp hữu cơ CuCl được sử dụng với carbon monoxide , nhôm clorua và hydro clorua trong phản ứng Gatterman-Koch để tạo thành các chất benzaldehyd. Trong hóa học polymer CuCl được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình trùng hợp gốc chuyển nguyên tử (ATRP). Clorua đồng (I) cũng được sử dụng trong pháo hoa như một chất tạo màu xanh lam / xanh lục. Trong thử nghiệm ngọn lửa , clorua đồng, giống như tất cả các hợp chất đồng, phát ra màu xanh lục

CuCl2

công thức rút gọn Cl2Cu


Đồng(II) clorua

copper(ii) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 134.4520

Khối lượng riêng (kg/m3) 3386

Màu sắc nâu (khan)

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 993

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 498

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Clorua đồng (II) được sử dụng làm chất xúc tác cho các phản ứng hữu cơ và vô cơ, phù hợp cho nhuộm và in vải, bột màu cho thủy tinh và gốm sứ, chất bảo quản gỗ, chất khử trùng, thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm và thuốc diệt cỏ, và làm chất xúc tác trong sản xuất clo từ hydro clorua. Nó cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp dầu khí như một tác nhân thanh lọc, trong sản xuất các loại mực đánh dấu không thể tẩy rửa, vô hình và giặt, trong luyện kim để thu hồi thủy ngân từ quặng, trong tinh luyện đồng, bạc và vàng, trong bể pha màu cho sắt và thiếc, trong nhiếp ảnh, trong pháo hoa, và để loại bỏ các hợp chất chì từ xăng và dầu.

CuS


Đồng sulfat

copper(ii) sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 95.6110

Khối lượng riêng (kg/m3) 4760

Màu sắc Bột màu đen

Trạng thái thông thường Chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Đồng monosulfide là một hợp chất hóa học của đồng và lưu huỳnh . Nó xảy ra trong tự nhiên như bóng tối chàm khoáng xanh covellite . Nó là một chất dẫn điện vừa phải. Một kết tủa keo đen của CuS được hình thành khi hydro sunfua , H 2 S, sủi bọt qua các dung dịch muối Cu (II). Đây là một trong số các hợp chất nhị phân của đồng và lưu huỳnh, và đã thu hút sự quan tâm vì các ứng dụng tiềm năng của nó trong xúc tác và quang điện .

CuSO4

công thức rút gọn CuO4S


Đồng(II) sunfat

copper(ii) sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 159.6086

Khối lượng riêng (kg/m3) 3603

Màu sắc bột trắng (khan)

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 110

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Một lượng lớn đồng(II) sunfat pentahydrat được sản xuất ra để sử dụng trong nông nghiệp với vai trò là kháng nấm bệnh. Vì vậy, nó là thành phần quan trọng trong thuốc diệt cỏ, diệt nấm và trừ sâu. Đồng thời, nó giúp bổ sung vi lượng Cu khi cây bị thiếu. Nó có ảnh hưởng đến quá trình sinh lý, sinh hóa của cây như giúp khử nitrat, phân giải, khử CO2, thoát hơi nước, chuyển hóa gluxit, tạo các mô mới thân lá rễ và ảnh hưởng đến tính chịu hạn, chịu lạnh, chịu nóng của cây. Đồng(II) sunfat pentahydrat cũng có tác động đến sự tổng hợp nhiều loại chất đường bột, hợp chất có đạm, chất béo, clorofin, vitamin C, enzym và các sắc tố khác cho cả động vật và thực vật. Đồng(II) sunfat pentahydrat còn được sử dụng là nguyên liệu thức ăn chăn nuôi. Việc bổ sung đồng nhằm điều chỉnh lại sự thiếu đồng trong cơ thể vật nuôi, đặc biệt là chất điều hòa sinh trưởng cho lợn và gà. Từ đó kích thích tăng trưởng cho lợn, gà để tăng năng suất và giá trị kinh tế. Phèn xanh trong ao tôm được tạo ra từ đồng(II) sunfat pentahydrat đóng vai trò quan trọng trong quá trình lột xác và sinh sản. Nó giúp hỗ trợ quá trình chuyển máu và hô hấp của tôm diễn ra thuận lợi hơn. Ngoài nông nghiệp, đồng(II) sunfat pentahydrat cũng được ứng dụng trong công nghiệp xử lý nước thải, dệt nhuộm, tạo màu. Ngoài ra, còn được dùng nhiều trong ngành công nghiệp lọc kim loại và sơn tàu thuyền.

Fe(NO3)2

công thức rút gọn FeN2O6


sắt (II) nitrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 179.8548

Màu sắc xanh nhạt

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 60

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất Fe(NO3)2

Fe(NO3)3

công thức rút gọn FeN3O9


Sắt(III) nitrat

iron(iii) nitrate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 241.8597

Khối lượng riêng (kg/m3) 1700

Màu sắc màu tím

Trạng thái thông thường chất rắn tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 37

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trong phòng thí nghiệm Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amoniac: 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2↑ Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "Clayfen"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa ancol thành aldehyde và thiol thành đisunfua. Các ứng dụng khác Dung dịch sắt(III) nitrat được các nhà kim hoàn và các chuyên gia chạm khắc bạc và các hợp kim bạc.

Fe2(SO4)3

công thức rút gọn Fe2O12S3


sắt (III) sulfat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 399.8778

Khối lượng riêng (kg/m3) 3097

Màu sắc xám nhạt

Trạng thái thông thường tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 480

Tính chất hóa học

Ứng dụng

sắt (III) sulfat có các ứng dụng sau: - Chất xúc tác thuận tiện, hiệu quả cho việc điều chế este thơm từ các axit và rượu tương ứng. - Nó được sử dụng trong nhuộm như một chất gắn màu , và như một chất keo tụ cho chất thải công nghiệp. Nó cũng được sử dụng trong các sắc tố, và trong bồn tắm ngâm cho nhôm và thép. Về mặt y học, nó được sử dụng như một chất làm se và styptic

FeCl2

công thức rút gọn Cl2Fe


sắt (II) clorua

iron(ii) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 126.7510

Khối lượng riêng (kg/m3) 3160

Màu sắc xám

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1023

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 667

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Sắt(II) clorua là một hợp chất hóa học có công thức là FeCl2. Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl2.4H2O có màu vàng lục. Trong không khí, nó dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt(III) clorua. Nó được điều chế bằng cách cho axit clohiđric tác dụng với mạt sắt rồi kết tinh sản phẩm thu được. Hợp chất được dùng làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải sợi; dùng trong phòng thí nghiệm hoá học và điều chế sắt(III) clorua.

FeCl3

công thức rút gọn Cl3Fe


Sắt triclorua

iron chloride

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 162.2040

Khối lượng riêng (kg/m3) 2898

Màu sắc lục đậm dưới ánh sáng phản chiếu; đỏ tím dưới ánh sáng thường

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 315

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 306

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Sắt(III) clorua được dùng làm tác nhân khắc axit cho bản in khắc; chất cầm màu; chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ; chất làm sạch nước; dùng trong nhiếp ảnh, y học,..

FeCO3

công thức rút gọn CFeO3


sắt (II) cacbonat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 115.8539

Khối lượng riêng (kg/m3) 3900

Màu sắc bột màu trắng hoặc tinh thể

Trạng thái thông thường Chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Sắt cacbonat đã được sử dụng làm chất bổ sung sắt để điều trị chứng thiếu máu

FeS


sắt (II) sulfua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 87.9100

Khối lượng riêng (kg/m3) 4840

Màu sắc Màu xám

Trạng thái thông thường Chất rắn dạng bột hoặc dạng viên

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1194

Tính chất hóa học

Ứng dụng

- Là một sắc tố trong gốm sứ, thuốc nhuộm tóc và hộp đựng thủy tinh - Xử lý khí thải và giảm ô nhiễm kim loại nặng - Để tổng hợp hydro sunfua trong phòng thí nghiệm

FeSO4

công thức rút gọn FeO4S


Sắt(II) sunfat

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 151.9076

Khối lượng riêng (kg/m3) 3650

Màu sắc tinh thể không màu(khan)

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 680

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Sắt(II) sunfat là tên chung của một nhóm muối với công thức hóa học FeSO4·xH2O. Dạng muối phổ biến nhất là dạng ngậm 7 phân tử nước (x = 7) nhưng ngoài ra cũng có nhiều giá trị x khác nhau. Muối ngậm nước này được sử dụng trong y tế để điều trị chứng thiếu sắt, và cũng cho các ứng dụng công nghiệp. Được biết đến từ thời cổ đại với cái tên coppera và vitriol xanh lá cây, muối ngậm 7 phân tử nước với màu lục lam nhạt là dạng phổ biến nhất của hợp chất này. Tất cả sắt(II) sunfat hòa tan trong nước để tạo ra cùng một aquo phức [Fe(H2O)6]2+, có mô hình hình học phân tử bát diện và thuận từ. Tên copperas có từ thời đồng(II) sunfat được gọi là coppera xanh, và có lẽ tương tự, sắt(II) và kẽm sunfat được biết đến tương ứng là coppera màu xanh lá cây và coppera trắng. Hợp chất này có trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết cho một hệ thống y tế cơ bản

HCOONa

công thức rút gọn CHNaO2


Natri format

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 68.0072

Khối lượng riêng (kg/m3) 1920

Màu sắc hạt nhỏ màu trắng chảy rữa

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 253

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri format được dùng trong nhiều quy trình in ấn và nhuộm vải. Nó còn được dùng làm chất đệm cho các axit mạnh để tạng độ pH, và là một chất phụ gia thực phẩm

HgS


Thủy ngân(II) sunfua

mercury(ii) sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 232.6550

Khối lượng riêng (kg/m3) 8100

Màu sắc màu đỏ

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 580

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Thủy ngân (II) sulfide là những gì tạo nên sắc tố màu. Nó đã được sử dụng như một sắc tố và như một loại quặng thủy ngân. Nó được sử dụng để làm đồ sơn mài, thùng chứa phủ sơn mài. Nó cũng được sử dụng trong y học cổ truyền Trung Quốc.

K2CO3

công thức rút gọn CK2O3


kali cacbonat

potassium carbonate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 138.2055

Khối lượng riêng (kg/m3) 2430

Màu sắc trắng, hút ẩm rắn

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 891

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali cacbonat được dùng để điều chế thủy tinh­ kali và trước kia dùng làm xà phòng.­

K2CrO4

công thức rút gọn CrK2O4


Kali cromat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 194.1903

Khối lượng riêng (kg/m3) 2732

Màu sắc Vàng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1000

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 986

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không giống như muối natri cromat ít tốn kém hơn, muối kali chủ yếu được sử dụng cho công việc trong phòng thí nghiệm trong trường hợp đòi hỏi phải có muối khan. Nó là một chất oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. Nó được sử dụng như trong phân tích vô cơ định tính, ví dụ: như là một phép kiểm tra dùng màu cho các ion bạc. Nó cũng được sử dụng như là một chỉ thị cho phương pháp chuẩn độ kết tủa với bạc nitrat và natri clorua (chúng có thể được sử dụng như là tiêu chuẩn cũng như dung dịch chuẩn cho nhau) khi kali cromat chuyển sang màu đỏ nâu với sự hiện diện của ion bạc dư thừa.

K2MnO4


kali manganat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 197.1322

Khối lượng riêng (kg/m3) 2780

Màu sắc Tinh thể màu lục đậm

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 190

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali manganate (VII) được sử dụng rộng rãi như một tác nhân oxy hóa và như một chất khử trùng trong một loạt các ứng dụng, và như một thuốc thử phân tích.

K2S


kali sulfua

potassium sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 110.2616

Khối lượng riêng (kg/m3) 1740

Màu sắc nguyên chất: không màu; có tạp chất: màu vàng nâu

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 912

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 840

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali sunfua được tạo ra khi đốt cháy thuốc súng và là chất trung gian quan trọng trong nhiều hiệu ứng của pháo hoa, chẳng hạn như senko hanabi và một số công thức tạo ánh sáng lấp lánh của pháo hoa.

K2SO3

công thức rút gọn K2O3S


Kali sunfit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 158.2598

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali sunfit (K2SO3) là một hợp chất vô cơ, là muối của cation kali và anion sunfit. Kali sunfit có tác dụng như một phụ gia thực phẩm, được dùng làm chất bảo quản với số E là E225 (Số INS là 225). Nó được sử dụng ở Úc và New Zealand nhưng không được chấp nhận ở EU hoặc Mỹ.

K2SO4

công thức rút gọn K2O4S


Kali sunfat

potassium sulfate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 174.2592

Khối lượng riêng (kg/m3) 2660

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn kết tinh

Nhiệt độ sôi (°C) 1689

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1069

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ứng dụng chính của kali sunfat là làm phân bón. Muối thô đôi khi cũng được dùng trong sản xuất thủy tinh.

K3PO4

công thức rút gọn K3O4P


kali photphat

tripotassium phosphate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 212.2663

Khối lượng riêng (kg/m3) 2564

Màu sắc Bột trắng có mùi

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1380

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Chất xúc tác Trikali photphat đã được sử dụng làm chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ. Đây là lựa chọn làm giảm chi phí và đã được sử dụng như một chất xúc tác hiệu quả để thay thế các lựa chọn thay thế đắt tiền hơn. Một số phản ứng được xúc tác bởi K3PO4

KAlO2

công thức rút gọn AlKO2


Kai Aluminat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 98.07864 ± 0.00070

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Kali aluminat với axit sunfuric được dùng để sản xuất phèn chua theo phản ứng: KAlO2 + 2 H2SO4 → KAl(SO4)2 + 2 H2O 2. Nó được dùng như một thuốc nhuộm, thuốc cắn màu và như một xúc tác để tăng tốc sự thiết lập cấu trúc bê tông

KBr

công thức rút gọn BrK


kali bromua

potassium bromide

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 119.0023

Khối lượng riêng (kg/m3) 2740

Màu sắc màu trắng; không mùi

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1435

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 734

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali bromua (KBr) là một muối được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần vào cuối thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20, sử dụng không cần toa thuốc tới tận năm 1975 ở Hoa Kỳ. Tác dụng của nó là do ion bromua (natri bromua cũng hiệu quả tương đương). Kali bromua được sử dụng như một loại thuốc thú y, với tư cách một loại thuốc chống động kinh cho chó. Trong điều kiện tiêu chuẩn, kali bromua là một bột tinh thể màu trắng. Nó hòa tan tự do trong nước; nó không hòa tan trong acetonitril. Trong dung dịch nước loãng, kali bromua có vị ngọt, ở nồng độ cao hơn nó có vị đắng và vị mặn khi nồng độ cao hơn nữa. Những ảnh hưởng này chủ yếu là do các tính chất của ion kali - natri bromua có vị mặn ở bất kỳ nồng độ nào. Ở nồng độ cao, kali bromua kích thích màng nhầy dạ dày, gây buồn nôn và đôi khi nôn mửa (một hiệu ứng điển hình của tất cả các muối kali hoà tan).

KBrO3

công thức rút gọn BrKO3


Kali bromat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 167.0005

Khối lượng riêng (kg/m3) 3270

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 370

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 350

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Sử dụng trong nướng bánh Mặc dù bị nhiều quốc gia cấm sử dụng trong công nghiệp thực phẩm,[cần dẫn nguồn] kali bromat thường được sử dụng ở Hoa Kỳ như là một chất hỗ trợ bột (E number E924). Nó hoạt động để tăng cường bột và cho phép nở nhiều hơn. Đây là một chất oxy hóa, và trong điều kiện thích hợp sẽ được sử dụng hết toàn bộ trong quá trình nướng bánh mì. Tuy nhiên, nếu quá nhiều chất này được thêm vào, hoặc nếu bánh mì không được nướng đủ lâu hoặc không ở nhiệt độ đủ cao, sau đó một lượng dư kali bromat sẽ vẫn còn, có thể gây hại nếu ăn vào.[3] Kali bromat cũng có thể được sử dụng trong sản xuất mạch nha, với Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) đã quy định một số điều kiện an toàn nhất định, bao gồm các tiêu chuẩn ghi nhãn cho sản phẩm cuối cùng của mạch nha.[4] Nó là một chất oxy hóa rất mạnh (E° = 1.5 vôn, tương đương với kali pemanganat).

KCl

công thức rút gọn ClK


kali clorua

potassium chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 74.5513

Khối lượng riêng (kg/m3) 1984

Màu sắc tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1420

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 770

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ở dạng chất rắn kali clorua tan trong nước và dung dịch của nó có vị giống muối ăn. KCl được sử dụng làm phân bón,[6] trong y học, ứng dụng khoa học, bảo quản thực phẩm, và được dùng để tạo ra ngừng tim với tư cách là thuốc thứ ba trong hỗn hợp dùng để tử hình thông qua tiêm thuốc độc. Nó xuất hiện trong tự nhiên với khoáng vật sylvit và kết hợp với natri clorua thành khoáng vật sylvinit. Phiên bản dùng để tiêm chích của chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết trong một hệ thống y tế cơ bản.

KClO

công thức rút gọn ClKO


Kali hypoclorit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 90.5507

Khối lượng riêng (kg/m3) 1160

Màu sắc màu xám nhạt

Trạng thái thông thường Chất lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 102

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali hipoclorit được sử dụng để khử trùng bề mặt cũng như tẩy trùng nước uống. Việc sử dụng hợp chất này đã được đẩy mạnh trong nông nghiệp, canh tác, vì việc bổ sung kali vào đất là một điều rất quan trọng và thiết yếu.

KClO3

công thức rút gọn ClKO3


kali clorat

potassium chlorate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 122.5495

Khối lượng riêng (kg/m3) 2320

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường tinh thể, rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 400

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 356

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm... và nông nghiệp: thuốc giúp nhãn ra hoa...

KClO4

công thức rút gọn ClKO4


Kali perclorat

potassium perchlorate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 138.5489

Khối lượng riêng (kg/m3) 2.5239

Màu sắc Không màu hoặc màu trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 600

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 525

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali peclorat, là một muối peclorat với công thứ hóa học là KClO4, là một chất ôxi hóa trong môi trường axit. Nó là một chất dạng tinh thể hình thoi, không màu, trong suốt, nóng chảy ở nhiệt độ khoảng 610 °C. Nó là một trong những chất ôxi hóa được sử dụng trong pháo hoa, đạn dược và kíp nổ...Nó từng được dùng làm nhiên liệu đẩy cho tên lửa nhưng phần lớn đã được thay bằng chất có hiệu năng lớn hơn, là amoni peclorat. KClO4 có độ hòa tan thấp nhất trong các chất peclorat (1,5 g trong 100 g nước ở 25 °C), độ tan tăng theo nhiệt độ nước. Tính chất Là một chất ôxi hóa, KClO4 phản ứng với một loạt chất đốt. Một ví dụ là glucozơ, C6H12O6: 3KClO4 + C6H12O6 → 6H2O + 6CO2 + 3KCl Khi trộn chất này mới đường ăn, nó có thể được sử dụng như một chất nổ hạng thấp, nếu nó được đặt trong không không gian giới hạn cần thiết, nếu không thì hỗn hợp này chỉ bùng cháy với ngọn lửa màu tím đặc trưng của kali. Thành phần của pháo thường có bột nhôm trộn với kali peclorat. Chất kali peclorat có thể được sử dụng một cách an toàn nếu có sự hiện diện của lưu huỳnh, không giống như kali clorat. Kali peclorat bền hơn kali clorat ở chỗ kali clorat có thể tạo ra axit cloric không bền, cực kỳ dễ phát nổ.

KCN

công thức rút gọn CKN


Kali Xyanua

potassium cyanide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 65.1157

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.52

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1625

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 634.5

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali xyanua, xyanua kali là tên gọi của một loại hợp chất hóa học không màu của kali có công thức KCN. Nó có mùi giống như mùi quả hạnh nhân, có hình thức bề ngoài giống như đường và hòa tan nhiều trong nước. Là một trong số rất ít chất có khả năng tạo ra các phức chất của vàng (Au) hòa tan được trong nước, vì thế nó được sử dụng trong ngành kim hoàn để mạ hay đánh bóng bằng phương pháp hóa học. Đôi khi nó cũng được sử dụng trong ngành khai thác các mỏ vàng để tách vàng ra khỏi quặng vàng (mặc dù xyanua natri được sử dụng phổ biến hơn). Cho đến những năm thập niên 1970 nó còn được sử dụng trong thuốc diệt chuột.

KF

công thức rút gọn FK


Potassium fluoride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 58.09670 ± 0.00010

Khối lượng riêng (kg/m3) 2480

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1.502

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 858

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali florua là hợp chất hóa học có công thức KF. Sau hydro florua, KF là nguồn sơ cấp cung cấp ion florua cho các ứng dụng trong sản xuất và hóa học. Đó là một muối kiềm halogenua và tồn tại trong tự nhiên ở khoáng vật carobbiite hiếm. Dung dịch KF được dùng để khắc thủy tinh do sự hình thành florosilicat hoà tan, mặc dù axit HF hiệu quả hơn.

KHCO3

công thức rút gọn CHKO3


Kali hidro cacbonat

potassium hydrogencarbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 100.1151

Khối lượng riêng (kg/m3) 2170

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 292

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Hợp chất muối này là một nguồn cacbon đioxit để lên men trong làm bánh, dùng trong bình chữa cháy, dùng làm thuốc thử, và chất đệm mạnh trong dược phẩm. Được sử dụng làm chất phụ gia trong sản xuất rượu vang và điều chỉnh độ pH. Kali hiđrocacbonat còn là một loại thuốc hiệu quả chống lại bệnh nấm mốc và vảy táo, cho phép sử dụng trong canh tác hữu cơ. Nó đã được sử dụng rộng rãi trong các loại cây trồng, đặc biệt là để trung hòa trung hòa đất axit

KHSO4

công thức rút gọn HKO4S


Kali hidro sunfat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 136.1688

Khối lượng riêng (kg/m3) 2245

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 300

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 197

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali bisulfat (hay còn gọi là bisulfat kali; kali hiđrosulfat; Kali sulfat axit; Sulfat hiđro kali; Sulfat axit kali) là một muối của kali với ion bisulfat, có công thức phân tử là KHSO4. Hợp chất này được sử dụng phổ biến trong chuyển hóa các muối tartrat thành bitartrat trong rượu vang. Kali bisulfat cũng được sử dụng như là tác nhân phân hủy trong hóa phân tích.

KI

công thức rút gọn IK


kali iodua

potassium iodide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 166.00277 ± 0.00013

Khối lượng riêng (kg/m3) 3123

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1330

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 681

Tính chất hóa học

Ứng dụng

KI với liều lượng 130 mg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ. KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảng 1000 mg KI/ml. KI hoặc KIO3 thường được trộn vào muối ăn làm muối iốt.

KMnO4


kali pemanganat

potassium permanganate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 158.0339

Khối lượng riêng (kg/m3) 2703

Màu sắc hình cái kim màu tím-xám màu đỏ tươi trong dung dịch

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 240

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhiệt phân KMnO4 để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phương trình hóa học sau: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Dùng làm thuốc chữa bệnh cho cá. Được dùng trong Y học với tác dụng sát trùng. Kali pemanganat còn là một chất oxi hóa mạnh, thí dụ tác dụng với toluen khi đun nóng: C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5-COOK + 2MnO2 + KOH + H2O • Chất hấp thụ khí gas – Chất oxi hóa của đường saccharin, vitamin C v.v… – Chất làm bay màu của tinh bột, vải dệt, chất béo

KNO2


kali nitrit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 85.10380 ± 0.00090

Khối lượng riêng (kg/m3) 1914

Màu sắc màu trắng hoặc hơi vàng

Trạng thái thông thường Chất rắn chảy rữa

Nhiệt độ sôi (°C) 537

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 440

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kali nitrit (cần phân biệt với kali nitrat) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KNO2. Nó là một muối ion tạo thành từ các ion kali K+ và ion nitrit NO2−, tạo thành một tinh thể màu trắng hoặc hơi vàng, có tính hút ẩm và hòa tan trong nước. Nó là một chất oxy hóa mạnh và có thể đẩy nhanh quá trình đốt các vật liệu khác. Giống như các muối nitrit khác như natri nitrit, kali nitrit là chất độc nếu nuốt phải, và xét nghiệm cho thấy nó có thể gây đột biến hoặc gây quái thai. Găng tay và kính an toàn thường được sử dụng khi xử lý kali nitrit.

KNO3


kali nitrat; diêm tiêu

potassium nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 101.1032

Khối lượng riêng (kg/m3) 2109

Màu sắc màu trắng; không mùi

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 400

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 334

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Muối kali nitrat dùng để: Chế tạo thuốc nổ đen với công thức: 75% KNO3, 10% S và 15% C. Khi nổ, nó tạo ra muối kali sunfua, khí nitơ và khí CO2: 2KNO3 + S + 3C →to K2S + 3CO2 + N2. Làm phân bón, cung cấp nguyên tố kali và nitơ cho cây trồng. Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. Điều chế oxi với lượng nhỏ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân. Điều chế HNO3 khi tác dụng với axit khó bay hơi: H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3. Phụ gia thực phẩm (E252). Kem đánh răng trị ê buốt.

Mg(NO3)2

công thức rút gọn MgN2O6


magie nitrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 148.3148

Khối lượng riêng (kg/m3) 2300

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 330

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 129

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Magie nitrat xuất hiện trong các mỏ và hang động dưới dạng khoáng chất nitromagnesit (ngậm 6 phân tử nước). Hình thức này không phổ biến, mặc dù nó có thể có mặt ở nơi phân chim tiếp xúc với đá có chứa nhiều magie. Hóa chất này được sử dụng trong ngành gốm, in ấn, công nghiệp hóa chất và nông nghiệp. Mức độ phân bón của nó là 10.5% nitơ và 9.4% magie, nên nó được liệt kê là 10.5-0-0 + 9.4% Mg. Pha trộn phân bón có chứa magie nitrat thường có ammoni nitrat, canxi nitrat, kali nitrat và các nguyên tố vi lượng; những hỗn hợp này được sử dụng trong nhà kính và thủy canh.

Mg3(PO4)2

công thức rút gọn Mg3O8P2


Magie phosphat

magnesium phosphate

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 262.8577

Màu sắc Bột tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1184

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nó đã được sử dụng như một thuốc nhuận tràng cho tình trạng táo bón và axit dạ dày. Tuy nhiên, tác dụng phụ có hại của nó - biểu hiện bằng việc tạo ra tiêu chảy và nôn mửa - đã hạn chế sử dụng. Ngoài ra, nó có khả năng gây tổn thương cho đường tiêu hóa. Việc sử dụng magiê phosphate trong việc sửa chữa mô xương hiện đang được nghiên cứu, nghiên cứu ứng dụng của Mg (H)2PO4)2 như xi măng. Dạng magiê phốt phát này đáp ứng các yêu cầu cho việc này: nó có khả năng phân hủy sinh học và tương thích mô học. Ngoài ra, việc sử dụng nó trong tái tạo mô xương được khuyến khích cho sức mạnh và thiết lập nhanh. Việc sử dụng magiê phốt phát vô định hình (AMP) làm xi măng chỉnh hình sinh học và không tỏa nhiệt đang được đánh giá. Để tạo ra xi măng này, trộn bột AMP với rượu polyvinyl, để tạo thành bột nhão. Chức năng chính của magiê phốt phát là cung cấp sự đóng góp của Mg cho sinh vật sống. Yếu tố này can thiệp vào nhiều phản ứng enzyme như một chất xúc tác hoặc trung gian, rất cần thiết cho sự sống. Sự thiếu hụt Mg ở người có liên quan đến các tác dụng sau: giảm nồng độ Ca, suy tim, giữ Na, giảm K, rối loạn nhịp tim, co thắt cơ kéo dài, nôn mửa, buồn nôn, lưu thông thấp Hormon tuyến cận giáp và co thắt dạ dày và kinh nguyệt, trong số những người khác.

Mg3N2


Magie nirua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 100.9284

Khối lượng riêng (kg/m3) 2712

Màu sắc bột màu vàng xanh

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Magie nitrua là chất xúc tác trong tổng hợp thực tế đầu tiên của borazon (cubic boorit nitride)

MgCl2

công thức rút gọn Cl2Mg


Magie clorua

magnesium chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 95.2110

Khối lượng riêng (kg/m3) 2.32

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1412

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 714

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Magie clorua dùng làm tiền chất để sản xuất các hợp chất khác của magie, chẳng hạn bằng cách kết tủa: MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2 Có thể điện phân chất này để có được magie kim loại: MgCl2 → Mg + Cl2↑ Quá trình này được thực hiện trên quy mô lớn. Magie clorua được sử dụng rộng rãi cho việc kiểm soát bụi và ổn định đường. Ứng dụng thứ hai phổ biến nhất là kiểm soát băng. Ngoài việc sản xuất magie kim loại, magie clorua cũng được sử dụng cho nhiều ứng dụng khác: phân bón, bổ sung khoáng chất cho động vật, xử lý nước thải, làm tấm thạch cao, nước biển nhân tạo, thực phẩm chức năng, vải, giấy, sản phẩm chống cháy, xi măng và nước muối chống đông. Hỗn hợp magie oxit hydrat và magie clorua tạo thành một vật liệu cứng được gọi là xi măng Sorel. Hợp chất này cũng được dùng trong bình chữa cháy: phản ứng của magie hydroxit và axit clohydric (HCl) dạng lỏng tạo ra magie clorua cùng với nước trong trạng thái hơi. Magie clorua cũng được sử dụng trong một số ứng dụng y học và điều trị tại chỗ (liên quan đến da). Nó đã được sử dụng trong các loại thuốc bổ với tư cách là nguồn bổ sung magie, nơi nó phục vụ như một hợp chất hòa tan mà không phải là thuốc nhuận tràng như magie sunfat, và có sẵn hơn so với magie hydroxit và magie oxit vì nó không cần acid dạ dày để sản xuất ion Mg2+. Nó cũng có thể được sử dụng như một thuốc gây mê hiệu quả cho động vật chân đầu,[4] một số loài động vật giáp xác,[5] và một số loài thân mềm hai mảnh vỏ, bao gồm cả hàu. MgCl2 cũng thường được sử dụng trong phản ứng chuỗi polymerase (PCR). Ion magie cần thiết cho việc tổng hợp DNA

MgCO3

công thức rút gọn CMgO3


Magie cacbonat

magnesium carbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 84.3139

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 540

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Magnesit và các dạng khoáng sản của Magiê Cacbonat được sử dụng dùng để sản xuất magiê kim loại, gạch chịu lửa, vật liệu chống cháy, mỹ phẩm, và kem đánh răng. Các ứng dụng khác như chất liệu phụ gia trong sản xuất vật liệu cao su, chất dẻo, là chất hút ẩm, thuốc nhuận tràng, và giữ màu trong thực phẩm. Ngoài ra, magiê cacbonat có độ tinh khiết cao được sử dụng như chất kháng acid và là một chất phụ gia của muối để nâng cao nhiệt độ nóng chảy. Do muối Magiê Cacbonat có độc tính thấp, lại có khả năng ngậm nước nên vào năm 1911, MgCO3 được thêm vào muối để có thể tăng khả năng bảo quản. Công ty Morton Salt thậm chí còn đưa vào khẩu hiệu "Khi trời đổ mưa rào" (When it rains it pours) nhằm nhấn mạnh sản phẩm muối ăn của họ có pha thêm MgCO3 và nó sẽ không bị vữa khi thời tiết ẩm ướt. Một vận động viên thể dục dụng cụ đang sử dụng magie cacbonat để làm khô ráo mồ hôi tay trước khi thi đấu Magiê cacbonat, thường được gọi là phấn rôm, được sử dụng như một chất làm khô mồ hôi tay cho các vận động viên leo núi đá, thể dục dụng cụ, và cử tạ. Magiê cacbonat cũng được sử dụng trong kem đánh răng nhằm mục đích tẩy trắng răng. Nó có thể được trộn với hydrogen peroxide để tạo ra một chất cao phủ, có tác dụng bảo vệ mặt ngoài và tạo màu trắng cho răng. Magiê cacbonat được sử dụng như một loại phấn trang điểm mỹ phẩm hoặc thành phần của kem dưỡng da. Nó có tác dụng làm hút ẩm nhẹ mồ hôi, làm se da, giúp da mịn và mềm, sử dụng được trên da thường đến da khô 2. Phụ gia thực phẩm Trong thực phẩm, magiê cacbonat là một thành phần của hợp chất phụ gia được gọi là E504, có tác dụng phụ được biết như là một thuốc nhuận trường nồng độ cao

MgSO4

công thức rút gọn MgO4S


Magie sunfat

magnesium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 120.3676

Khối lượng riêng (kg/m3) 2660

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1124

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Magie sulfat là một muối vô cơ (hợp chất hóa học) có chứa magie, lưu huỳnh và oxi, với công thức hóa học MgSO4. Người ta thường gặp phải như muối khoáng sulfat heptahydrat epsomite (MgSO4.7H2O), thường được gọi là muối Epsom, có tên gọi lấy từ tên một con suối nước muối đắng trong Epsom ở Surrey, Anh, nơi muối này được sản xuất từ ​​các con suối chảy ra nơi đá phấn xốp Bắc Downs gặp đất sét không xốp London. Monohydrat, MgSO4·H2O được tìm thấy là khoáng chất kieserite. Hàng năm sản lượng muối monohydrat này sử dụng trên toàn cầu giữa thập niên năm 1970 là 2,3 triệu tấn, trong đó phần lớn được sử dụng trong nông nghiệp. Magie sulfat khan được sử dụng làm chất làm khô. Muối này khan dễ hút ẩm (dễ dàng hấp thụ nước từ không khí) và do đó rất khó để cân chính xác; hydrate thường được ưa thích khi chuẩn bị các dung dịch (ví dụ, trong chế phẩm y tế). Muối Epsom truyền thống đã được sử dụng như một thành phần của muối tắm. Muối Epsom cũng có thể được sử dụng như một sản phẩm làm đẹp. Các vận động viên sử dụng nó để làm dịu cơ bắp đau, trong khi làm người làm vườn sử dụng nó để cải thiện cây trồng. Nó có một loạt các ứng dụng khác. Muối Epsom cũng có hiệu quả trong việc loại bỏ các mảnh vụn. Muối này có tên trong danh mục của các dược phẩm thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, một danh sách các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết trong một hệ thống y tế cơ bản. Chú thích

MnCl2

công thức rút gọn Cl2Mn


Mangan(II) diclorua

manganese(ii) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 125.8440

Khối lượng riêng (kg/m3) 2977

Màu sắc màu hồng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1225

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 654

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Mangan(II) clorua chủ yếu được sử dụng trong sản xuất pin khô. Nó là tiền chất của một phụ gia nhiên liệu xe máy là metylcyclopentadienyl mangan tricacbonyl

MnSO4

công thức rút gọn MnO4S


Mangan sulfat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 151.0006

Khối lượng riêng (kg/m3) 3250

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 850

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 710

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Mangan(II) sunfat thường nói đến một hợp chất vô cơ với công thức hóa học MnSO4. Chất rắn dễ chảy nước màu hồng nhạt này là muối mangan(II) có ý nghĩa thương mại lớn. Gần 260 nghìn tấn mangan(II) sunfat đã được sản xuất trên toàn thế giới vào năm 2005. Chất này là tiền chất để sản xuất mangan kim loại và nhiều hợp chất khác. Đất đai nông nghiệp bị thiếu vi lượng mangan được cân bằng lại bằng muối này.

Na2CO3

công thức rút gọn CNa2O3


natri cacbonat

sodium carbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 105.9884

Khối lượng riêng (kg/m3) 2540

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Tinh thể

Nhiệt độ sôi (°C) 1600

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 851

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Đừng lầm Natri cacbonat với Natri bicacbonat. Natri cacbonat là một chất rất ăn mòn không dùng trong thức ăn uống, đặc biệt trong khuôn khổ gia đình hay thủ công. Trong công nghiệp, natri cacbonat được dùng để nấu thủy tinh, xà phòng, làm giấy, đồ gốm, phẩm nhuộm, dệt, điều chế nhiều muối khác của natri như borat, cromat... Sản xuất keo dán gương, thủy tinh lỏng.

Na2HPO4

công thức rút gọn HNa2O4P


natri dihidro photphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 141.9588

Khối lượng riêng (kg/m3) 500

Màu sắc tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 250

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri hiđrophotphat có thể dùng trong món Cream of Wheat để tăng tốc độ nấu, như được miêu tả trên phần nguyên liệu của gói sản phẩm. Natri hiđrophotphat được dùng với natri photphat trong nhiều ứng dụng nồi hơi. Nó cung cấp photphat tự do để làm chậm quá trình hình thành lớp cặn canxi. Natri hiđrophotphat và natri hiđrophotphat được dùng như một thuốc nhuận tràng muối để chữa chứng táo bón hay để làm sạch ruột trước khi nội soi.

Na2S


natri sulfua

sodium sulfide

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 78.0445

Khối lượng riêng (kg/m3) 1856

Màu sắc không màu, hút ẩm

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1176

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nó được dùng chủ yếu trong công nghiệp giấy và bột giấy trong chu trình Kraft. Nó dùng để xử lý nước như chất loại bỏ tạp chất oxi, trong công nghiệp nhiếp ảnh để ngăn các dung dịch tráng phim khỏi oxi hoá, làm chất tẩy trong công nghiệp in ấn, làm tác nhân khử clo và lưu huỳnh, và trong nghề da để sulfit hoá các sản phẩm thuộc da. Nó được dùng làm tác nhân tạo gốc sulfometyk và sulfonat trong sản xuất hoá chất. Nó được dùng trong sản xuất hoá chất cao su, thuốc nhuộm sulfua và các hợp chất hoá học khác. Ngoài ra nó còn được dùng trong nhiều ứng dụng khác như tách quặng, thu hồi dầu, bảo quản thực phẩm, chế thuốc nhuộm, và chất tẩy.

Na2S2O3

công thức rút gọn Na2O3S2


natri thiosulfat

sodium thiosulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 158.1077

Khối lượng riêng (kg/m3) 1667

Màu sắc tinh thể màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 100

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 48.3

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Phép chuẩn độ iot Trong hóa học phân tích, ứng dụng quan trọng nhất đến từ phản ứng định lượng với iot của anion thiosunfat, khử iot thành ion iođua trong khi nó bị oxi hóa thành ion tetrathionat: 2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq) Do bản chất định lượng của phản ứng, cũng như sự thật rằng Na2S2O3•5H2O có thời hạn sử dụng lâu dài, nó được dùng làm chất chuẩn độ trong phép chuẩn độ iot. Ứng dụng quan trọng này có thể tiến hành để đo lượng oxi của nước qua một chuỗi phản ứng dài. Nó còn dùng trong việc đánh giá nồng độ về thể tích của một dung dịch nào đó và đánh giá hàm lượng clo trong các loại nước và bột tẩy. Trong xử lý ảnh Nguyên tử lưu huỳnh bậc bốn trong S2O32− kết hợp với các kim loại mềm với ái lực cao. Vì thế, các muối bạc halogenua, như AgBr, thành phần tiêu biểu của chất nhũ ảnh, hòa tan khi xử lý với dung dịch thiosunfat: 2 S2O32− + AgBr → [Ag(S2O3)2]3− + Br− Trong ứng dụng này đến xử lý ảnh, khám phá bởi John Herschel và dùng cho cả các cuôn phim và giấy ảnh, natri thiosunfat được biết dưới tên chất xử lý ảnh, và còn gọi là thuốc hypo, từ tên ban đầu của nó, natri hyposunfit.[2] Tinh chế vàng Natri thiosunfat là một thành phần của một chất ngâm chiết thay thế cho xyanua để tách lọc vàng.[3] Nó hình thành một phức chất bền với ion vàng(I), [Au(S2O3)2]3−. Điều thuận lợi của phương pháp này là thiosunfat không độc và các quặng chịu nhiệt trong quá trình xyanua (như cacbon hay quặng Carlin) có thể tách bởi thiosunfat. Quá trình này vẫn gặp một số vấn đề như mức tiêu hao cao của thiosunfat, và thiếu công nghệ tái tạo hợp lý, vì [Au(S2O3)2]3− không hấp thụ trong than hoạt tính, công nghệ chuẩn dùng trong quá trình xyanua để tách phức vàng ra khỏi hồ quặng. Hóa học phân tích Natri thiosunfat còn được dùng trong hóa phân tích. Khi đun nóng với một mẫu thử chứa cation nhôm, nó có thể tạo ra kết tủa trắng: 2 Al3+ + 3 S2O32− + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3 Y khoa Nó dùng trong chất giải độc xyanua[4][5] Thiosunfat hoạt động như một phần tử cho lưu huỳnh để biến đổi xyanua thành thioxyanat (sau đó có thể thải ra ngoài một cách an toàn qua đường tiết niệu), xúc tác bởi enzim rhodanaza. Nó đang được dùng để xử lý chứng phản vệ canxi trong việc thẩm tách máu bệnh nhân suy thận mãn tính giai đoạn cuối.[6] Nó dùng trong việc quản lý sự thoát mạch nước tiểu trong quá trình hóa trị liệu. Natri thiosunfat ngăn ngừa sự ankyl hóa và phá hủy mô bằng việc cung cấp một chất nền cho tác nhân ankyl hóa lan tỏa khắp các mô dưới da. Liều dùng có thể là 2mL dung dịch 0.17M (một dung dịch chứa 4mL natri thiosunfat 10% và 6mL nước vô trùng làm thuốc tiêm). Nó có thể nhỏ dưới da ở nhiều chỗ khi dùng một bơm kim tiêm nhỏ. Có những dữ liệu hạn chế về phương pháp này với một ít khuyến cáo. Trong việc tắm đứng để chữa bệnh ecpet mảng tròn, và là một chất diệt nấm tiêu biểu cho chứng đốm nấm lông. Trong việc đo thể tích dịch ngoại bào và tỉ lệ lọc của cầu thận. Các ứng dụng khác Natri thiosunfat còn dùng trong: Thành phần của đồ sưởi tay và các loại túi nhiệt khác sinh nhiệt bởi quá trình kết tinh tỏa nhiệt của một dung dịch siêu lạnh. Thuốc tẩy Đo pH của các chất tẩy. Các chất chỉ thị phổ biến và các chất chỉ thị pH dạng lỏng khác bị phá hủy bởi thuốc tẩy, làm cho chúng không có khả năng đo pH. Nếu thêm vào natri thiosunfat vào các dung dịch trên, nó sẽ trung hòa khả năng tẩy màu của thuốc tẩy và cho phép các chất chỉ thị đo pH của dung dịch thuốc tẩy với chất chỉ thị lỏng. Phản ứng này có vẻ giống phản ứng với iot: thiosunfat khử hypoclorit (thành phần hoạt động của thuốc tẩy) và trong khi đó bị oxi hóa thành sunfat. Phản ứng đầy đủ là: 4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O Khử clo nước vòi cho bể cá hay xử lý dòng nước thải từ quá trình xử lý nước thải đầu tiên để xả xuống sông. Phản ứng tương tự phản ứng khử iot. Xử lý cho bể cá cần 0.1 đến 0.3 gam tinh thể natri thiosunfat ngâm nước cho 10 lít nước. Làm giảm nồng độ clo trong hồ bơi và hồ nước nóng sau khi clo hóa tối đa. Tẩy màu iot, ví dụ như sau khi nổ nitơ triiođua. Tương tự, natri thiosunfat phản ứng với brom tạo ra các sản phẩm vô hại. Dung dịch natri thiosunfat thường dùng để phòng ngừa trong phòng thí nghiệm sau khi làm việc với brom. Đánh giá nước trong vi khuẩn học. Thuộc da. Chứng minh khái niệm tốc độ phản ứng trong môn hóa học. Ion thiosunfat có thể phan hủy thành ion sunfit và huyền phù lưu huỳnh dạng keo mờ. Phương trình cho phản ứng xúc tác axit này như sau: S2O32−(aq) → SO32−(aq) + S(s) Chứng minh khái niệm siêu lạnh trong môn vật lý. Natri thiosunfat đóng băng rất dễ làm quá lạnh ở nhiệt độ phòng và khi tinh thể được hình thành, nhiệt độ nhảy vọt lên 48.3 °C có thể kiểm chứng bằng xúc giác. Một phần của công thức gỉ đồng ở các hợp kim đồng. Dùng để điều chế dược phẩm - chất hoạt động bề mặt anion giúp cho quá trình phân tán. Làm chất tan rất thú vị trong các thí nghiệm quá bão hòa..

Na2S2O4

công thức rút gọn Na2O4S2


Natri dithionit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 174.1071

Khối lượng riêng (kg/m3) 2380

Màu sắc dạng bột tinh thể màu trắng tới hơi xám llớp ngoài màu vàng chanh nhạt có mùi lưu huỳnh nhẹ

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 52

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Công nghiệp Hợp chất này là muối tan được trong nước, và có thể được dùng làm chất khử trong dung dịch. Nó được dùng trong một số quá trình nhuộm công nghiệp, ở đó một thuốc nhuộm không tan khác bị khử thành muối kim loại kiềm tan được. Tính khử của natri đithionit còn dùng để loại bỏ thuốc nhuộm dư, oxit dư và các chất màu ngoài dự kiến, bằng cách này làm cải thiện chất lượng màu tổng quát. Phản ứng với formaldehyd tạo thành Rongalite, được dùng làm thuốc tẩy, chẳng hạn như trong việc tẩy bột giấy, cotton, len, da, chất thuộc da màu vàng và đất sét. Na2S2O4 + 2 CH2O → 2 HOCH2SO−2 + 2 Na+ Natri đithionit có thể dùng để xử lý nước, lọc khí, làm sạch và tẩy gỉ. Nó có thể dùng trong các quá trình công nghiệp như là tác nhân sunfonat hóa hoặc nguồn cung cấp ion natri. Ngoài ra trong công nghiệp in ấn, chất này còn dùng trong các ngành liên quan đến da, gỗ, polyme, ảnh chụp và nhiều thứ khác nữa. Sự sử dụng rộng rãi của nó có thể là do độc tính thấp của nó, liều gây chết trung bình LD50 khoảng 5 g/kg. , Sinh học Natri đithionit dùng trong các thí nghiệm lý sinh như là một cách làm giảm thế khử của dung dịch (Eo' -0.66 V so với NHE ở pH 7[5]). Kali ferrixianua thường dùng làm chất oxi hóa trong thí nghiệm trên (Eo' ~ 436 mV ở pH 7). Ngoài ra, natri đithionit còn dùng trong các cuộc thí nghiệm về hóa học đất để tìm kiếm lượng sắt không có trong các khoáng vật silicat ban đầu. Do đó, sắt tách ra bởi natri đithionit có thể xem là "sắt tự do". Ái lực mạnh của ion đithionit với các cation kim loại hóa trị hai và ba (M2+, M3+) giúp nó tăng độ tan của sắt, và vì thế đithionit là một chất tạo phức hữu ích. Địa học Natri đithionit dùng trong việc thu hồi dầu tăng cường hóa học để làm ổn định các polyme poliacrylamit tránh khỏi sự biến chất cơ bản khi có mặt sắt. Nó còn dùng trong các ứng dụng môi trường để truyền mặt có Eh thấp xuống lòng đất để khử các chất ô nhiễm như crom. Chụp ảnh Nó có thể làm thuốc tráng phim, nhưng rất ít khi được chọn. Nó thiên về làm giảm độ bắt sáng của phim và, nếu dùng sai cách, nhanh chóng làm mờ bức ảnh.

Na2SiO3

công thức rút gọn Na2O3Si


natri silicat

sodium silicate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 122.0632

Khối lượng riêng (kg/m3) 2610

Màu sắc Tinh thể màu trắng đục đến xanh lục

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1088

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri silicat là tên phổ biến cho các hợp chất có công thức (Na2O)(SiO2)n. Một thành viên nổi tiếng của loạt bài này là natri metasilicate, Na2SiO3. Được biết đến với các tên như thủy tinh nước or thủy tinh lỏng, các vật liệu này có sẵn trong dung dịch nước và ở dạng rắn. Các chế phẩm thuần khiết không có màu hoặc có màu trắng, nhưng các mẫu thương mại thường có màu xanh lá cây hoặc xanh dương do sự có mặt của các tạp chất có chứa sắt. Natri silicat được sử dụng trong xi măng, chống cháy thụ động, công nghiệp dệt may và chế biến gỗ xẻ, vật liệu chịu lửa, và trong ô tô.

Na2SO3

công thức rút gọn Na2O3S


natri sulfit

sodium sulfite

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 126.0427

Khối lượng riêng (kg/m3) 2633

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 33.4

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri sunfit được dùng trước tiên trong ngành công nghiệp sản xuất giấy và bột giấy. Nó được dùng làm chất khử chất thải có oxi trong xử lý nước, trong ngành công nghiệp nhiếp ảnh để bảo vệ các dung dịch tráng phim khỏi bị oxi hóa và để rửa sạch thuốc thử (natri thiosulfat) khỏi các cuộn phim và giấy ảnh; làm chất tẩy, chất khử clo và lưu huỳnh trong ngành in ấn và trong ngành da giày làm chất sunfit hóa các phần da được chiết. Nó còn được dùng để tinh chế TNT trong quân sự. Nó dùng trong sản xuất hóa chất làm tác nhân sunfonat và sunfometyl hóa, trong sản xuất natri thiosulfat. Ngoài ra nó còn được dùng trong nhiều ứng dụng khác, như tách quặng, thu hồi dầu, bảo quản thực phẩm, làm phẩm nhuộm.

Na2SO4

công thức rút gọn Na2O4S


natri sulfat

sodium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 142.0421

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Công nghiệp hàng hóa toàn cầu Với giá cả ở Mỹ là 30 USD/tấn năm 1970, 6 đến 90 USD/tấn cho chất lượng bánh muối và 130 USD/tấn cho cấp cao hơn, natri sunfat là một vật liệu rất rẻ tiền. Ứng dụng rộng rãi nhất là làm chất độn trong các loại thuốc tẩy quần áo tại nhà dạng bột, chiếm khoảng 50% lượng sản phẩm làm ra. Ứng dụng này đang giảm đi vì người tiêu dùng nội địa đang chuyển hướng nhanh chóng sang loại chất tẩy dạng lỏng hay dạng rắn không chứa natri sunfat. Một ứng dụng khác trước đây của natri sunfat, đặc biệt ở Mỹ và Canada, lad trong quá trình Kraft để sản xuất bột giấy. Các chất hữu cơ có mặt trong "nước đen" thải ra từ quá trình này được đốt để tạo nhiệt, cần chuyển hóa natri sunfat thành natri sunfit. Tuy vậy, quá trình này đang được thay thế bằng các phương pháp mới hơn; việc sử dụng natri sunfat trong công nghiệp sản xuất bột giấy tại Mỹ và Canada giảm xuống từ 1.4 triệu tấn/năm năm 1970 còn chỉ vào khoảng 150,000 tấn năm 2006. Công nghiệp sản xuất thủy tinh cung cấp một ứng dụng đáng kể khác của natri sunfat, là ứng dụng nhiều thứ hai ở châu Âu. Natri sunfat được dùng làm chất làm sạch giúp loại bỏ các bọt khí nhỏ ra khỏi thủy tinh nóng chảy, và ngăn ngừa quá trình tạo bọt của thủy tinh nóng chảy trong khi tinh chế. Công nghiệp sản xuất thủy tinh ở châu Âu tiêu thụ khoảng 110,000 tấn mỗi năm trong giai đoạn 1970-2006. Natri sunfat có vai trò quan trọng trong sản xuất vải, nhất là ở Nhật Bản, nơi nó được ứng dụng nhiều nhất. Natri sunfat giúp làm bằng phẳng, loại bỏ các điện tích âm trên sợi vải để thuốc nhuộm có thể thấm sâu hơn. Khác với natri clorua, nó không ăn mòn các bình nhuộm bằng thép không gỉ. Ứng dụng này ở Mỹ và Nhật Bản tiêu thụ khoảng 100,000 tấn năm 2006. Trữ nhiệt Dung lượng trữ nhiệt cao khi chuyển pha từ rắn sang lỏng, và nhiệt độ chuyển pha thuận lợi 32 °C (90 °F) làm cho vật liệu này đặc biệt phù hợp cho việc tích trữ nhiệt mặt trời mức thấp để sau đó giải phóng ra trong ứng dụng nhiệt trong không gian. Trong một vài ứng dụng vật liệu này còn được sáp lại thành các tấm ngói nhiệt đặt trong vùng gác thượng trong khi một số khác thì sáp lại thành các tấm pin bao quanh bởi nước đun nóng bằng mặt trời. Sự chuyển pha cho phép giảm khối lượng vật liệu thực tế để trữ nhiệt có hiệu quả (nhiệt nóng chảy của natri sunfat đecahiđrat là 25.53 kJ/mol hay 252 kJ/kg[19]), với sự thuận lợi hơn nữa từ tính đồng bộ của nhiệt độ miễn là có đầy đủ vật liệu trong pha thích hợp. Với ứng dụng làm mát, một hỗn hợp tạo với muối ăn natri clorua thông thường cũng làm giảm nhiệt độ nóng chảy xuống 18 °C (64 °F). Nhiệt nóng chảy của NaCl.Na2SO4·10H2O, tăng nhẹ lên thành 286 kJ/kg.[20] Ứng dụng quy mô nhỏ Trong phòng thí nghiệm, natri sunfat khan được sử dụng rộng rãi như một chất làm khô trơ, loại bỏ dấu vết của nước ra khỏi các chất lỏng hữu cơ.[21] Nó hiệu quả hơn nhưng hoạt động chậm hơn so với tác nhân tương tự magie sulfat. Nó chỉ có tác dụng ở nhiệt độ dưới 30 °C, nhưng nó có thể dùng với nhiều loại chất liệu vì tính trơ hóa học của nó. Natri sunfat được thêm vào dung dịch cho đến khi các tinh thể không còn vón cục nữa; hai video clip (xem trên) giải thích rõ cách các tinh thể vón cục khi bị ẩm, nhưng một vài tinh thể trôi tự do một khi mẫu chất được làm khô hoàn toàn. Muối Glauber, đecahiđrat, đã từng được dùng làm thuốc nhuận tràng. Nó có hiệu quả trong việc loại bỏ các loại thuốc ví dụ như acetaminophen ra khỏi cơ thể, sau khi dùng quá liều. Năm 1953, natri sunfat được đề xuất để trữ nhiệt trong các hệ thống nhiệt mặt trời thụ động. Điều này dựa vào ưu điểm của đặc tính tan bất thường của nó, và nhiệt kết tinh cao(78.2 kJ/mol). Các ứng dụng khác bao gồm phá băng cửa kính, trong chất làm thơm thảm, sản xuất bột hồ, và chất phụ gia trong thức ăn gia súc. Gần đây, natri sunfat được tìm thấy có hiệu quả trong việc hòa tan vàng được mạ trong các sản phẩm máy tính có chứa phần cứng mạ vàng như pin, và các đầu nối và bộ chuyển mạch khác. Nó an toàn hơn, rẻ hơn so với các thuốc thử dùng trong tái tạo vàng, với rất ít lo lắng về phản ứng phụ hay ảnh hưởng sức khỏe. Ít nhất có một công ty, ThermalTake, làm tấm tản nhiệt cho laptop (iXoft Notebook Cooler) sử dụng natri sunfat đecahiđrat nằm bên trong tấm nhựa. Vật liệu chuyển từ từ sang thể lỏng và xoay vòng, giúp cân bằng nhiệt độ laptop và hoạt động như vật cô lập.

Na3PO4

công thức rút gọn Na3O4P


natri photphat

sodium phosphate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 163.9407

Khối lượng riêng (kg/m3) 1620

Màu sắc tinh thể hay có dạng hạt màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 73

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Làm sạch Công dụng chính của natri photphat là trong chất làm sạch. Độ pH của dung dịch 1% là 12, có độ kiềm đủ để xà phòng hóa các loại dầu mỡ. Khi kết hợp với chất hoạt động bề mặt, TSP là tác nhân tuyệt vời cho việc làm sạch mọi thứ từ quần áo cho đến đường bê tông. Tính linh hoạt cùng với giá thành phẩm thấp làm cho TSP trở nên được ưa chuộng hơn trong bối cảnh có rất nhiều sản phẩm tẩy rửa được bày bán trong giai đoạn giữa thế kỉ 20. TSP vẫn được bán và sử dụng như một chất làm sạch, nhưng vào cuối thập niên 1960 ở Mỹ, người điều hành chính phủ ở 17 bang khẳng định rằng việc lạm dụng sẽ dẫn đến một chuỗi các vấn đề sinh thái với việc phá hủy những con sông và hồ chủ yếu là do quá trình phú dưỡng. Cuối thế kỉ 20, nhiều mặt hàng trước đây có chứa TSP đã được sản xuất với chất thay thế TSP, chủ yếu là chứa natri cacbonat cùng với nhiều hỗn hợp các chất bề mặt không ion và một lượng giới hạn natri photphat. TSP thường dùng sau khi tẩy rửa với spirit trắng (chất hòa tan trong xăng) để tẩy đi phần bã hiđrocacbon còn lại. TSP có thể được dùng với chất tẩy clo gia dụng trong cùng một dung dịch mà không có phản ứng có hại với nhau. Hỗn hợp này có tác dụng đáng kể trong việc tẩy trừ mốc sương, nhưng vô hại khi tẩy trừ nấm mốc lâu dài. Mặc dù nó vẫn là thành phần hoạt động trong một số viên tẩy rửa bồn cầu, nói chung TSP không nên dùng để vệ sinh nhà tắm, bởi vì nó có thể làm ố màu kim loại và phá hủy vữa xi măng. Chất gây chảy Ở Mỹ, natri photphat là chất gây chảy được phê chuẩn dùng trong hàn cứng khớp nối trong việc hàn đồng y khoa. Chất gây chảy được dùng như một dung dịch đậm đặc và hòa tan đồng oxit tại nhiệt độ dùng hàn đồng. Phần bã còn lại tan hoàn toàn trong nước và có thể được rửa trôi ra khỏi phần hàn. TSP được dùng như thành phần của chất gây chảy để loại bỏ oxi trong những kim loại không chứa sắt mà được dùng để đúc. TSP có thể dùng trong việc làm gốm để giảm nhiệt độ nóng chảy của men gốm. Làm nổi bật nước sơn TSP vẫn được dùng thường xuyên cho việc làm sạch, tẩy dầu mỡ và tẩy vết bóng láng trên tường trước khi sơn. TSP phá hủy các vết bóng dầu và mở ra các lỗ nhỏ latex tạo bề mặt tốt hơn cho việc kết dính của các lớp phía sau. Phụ gia thực phẩm Các muối photphat của natri (natri đihiđrophotphat, natri hiđrophotphat, và natri photphat) được chấp nhận là một chất phụ gia thực phẩm ở EU, E339. Thúc đẩy kết quả tập luyện Natri photphat có được một sự ủng hộ làm chất bổ sung dinh dưỡng có thể cải thiện nhũng thông số nhất định của kết quả tập luyện.[8] Cơ sở cho niềm tin trên là photphat cần thiết cho chu trình Krebs tạo năng lượng, trung tâm của sự trao đổi chất háo khí. Gốc photphat sẵn có từ một số các nguồn khác nhẹ hơn nhiều so với TSP. Mặc dù TSP không độc, nó có thể gây kích ứng niêm mạc ruột nếu dùng trực tiếp, chỉ được dùng trong dung dịch đệm. Chất thay thế TSP Các mặt hàng bày bán thay thế TSP, chứa natri cacbonat và zeolit, đang được đẩy mạnh làm chất thay thế trực tiếp. Tuy nhiên, natri cacbonat không có tính bazơ mạnh bằng natri photphat, khiến cho nó có tác dụng kém hơn trong những việc cần đến. Zeolit được cho thêm vào thuốc tẩy quần áo làm chất độn bị phá hủy trong nước nhanh chóng và cơ bản là không gây ô nhiễm. Các sản phẩm tẩy rửa dán nhãn chứa TSP có thể chứa các thành phần khác, thực tế chỉ chứa có lẽ ít hơn 50% natri photphat.

NaBH4

công thức rút gọn BH4Na


Natri borohydrua

sodium borohydride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 37.8325

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.074

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 500

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 400

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bohiđrua natri hay Natri bohiđrua, Tetrahiđroborat natri hoặc Natri tetrahiđroborat là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức hóa học NaBH4. Ở nhiệt độ phòng, nó là chất rắn màu trắng, thường gặp dưới dạng bột, là tác nhân khử chuyên ngành được sử dụng trong sản xuất dược phẩm cũng như các hợp chất hữu cơ và vô cơ khác. Nó hòa tan trong metanol và nước, nhưng phản ứng với cả hai khi không có mặt bazơ Hợp chất này được H. I. Schlessinger phát hiện trong thập niên 1940, khi ông là người dẫn đầu nhóm phát triển các loại bohiđrua kim loại cho các ứng dụng thời chiến

NaBr

công thức rút gọn BrNa


Natri bromua

sodium bromide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 102.8938

Khối lượng riêng (kg/m3) 3210

Màu sắc Bột trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1396

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 747

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Là thuốc ngủ, thuốc chống co giật và thuốc an thần trong y học. Là nguồn của ion bromua, có tính lý dược tích cực, nó tương đương với KBr. Trong chụp ảnh. Tạo sự dự trữ ion bromua trong các suối nước khoáng có chứa brom trong việc xử lý kháng vi khuẩn.

NaCl

công thức rút gọn ClNa


Natri Clorua

sodium chloride

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 58.4428

Khối lượng riêng (kg/m3) 2160

Màu sắc kết tinh màu trắng hay không màu

Trạng thái thông thường Chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1465

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 801

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trong khi phần lớn mọi người là quen thuộc với việc sử dụng nhiều muối trong nấu ăn, thì họ có thể lại không biết là muối được sử dụng quá nhiều trong các ứng dụng khác, từ sản xuất bột giấy và giấy tới cố định thuốc nhuộm trong công nghiệp dệt may và sản xuất vải, trong sản xuất xà phòng và bột giặt. Tại phần lớn các khu vực của Canada và miền bắc Hoa Kỳ thì một lượng lớn muối mỏ được sử dụng để giúp làm sạch băng ra khỏi các đường cao tốc trong mùa đông, mặc dù "Road Salt" mất khả năng làm chảy băng ở nhiệt độ dưới -15 °C tới -20 °C (5 °F tới -4 °F). Muối cũng là nguyên liệu để sản xuất clo là chất cần thiết để sản xuất nhiều vật liệu ngày nay như PVC và một số thuốc trừ sâu. Chất điều vị Muối được sử dụng chủ yếu như là chất điều vị cho thực phẩm và được xác định như là một trong số các vị cơ bản. Thật không may là nhiều khi người ta ăn quá nhiều muối vượt quá định lượng cần thiết, cụ thể là ở các vùng có khí hậu lạnh. Điều này dẫn đến sự tăng cao huyết áp ở một số người, mà trong nhiều trường hợp là nguyên nhân của chứng nhồi máu cơ tim. Sử dụng trong sinh học Nhiều loại vi sinh vật không thể sống trong các môi trường quá mặn: nước bị thẩm thấu ra khỏi các tế bào của chúng. Vì lý do này muối được sử dụng để bảo quản một số thực phẩm, chẳng hạn thịt/cá xông khói. Nó cũng được sử dụng để khử trùng các vết thương. Khử băng Trong khi muối là mặt hàng khan hiếm trong lịch sử thì sản xuất công nghiệp ngày nay đã làm cho nó trở thành mặt hàng rẻ tiền. Khoảng 51% tổng sản lượng muối toàn thế giới hiện nay được các nước có khí hậu lạnh dùng để khử băng các con đường trong mùa đông. Điều này là do muối và nước tạo ra một hỗn hợp eutecti có điểm đóng băng thấp hơn khoảng 10°C so với nước nguyên chất: các ion ngăn cản không cho các tinh thể nước đá thông thường được tạo ra (dưới −10 °C thì muối không ngăn được nước đóng băng). Các e ngại là việc sử dụng muối như thế có thể bất lợi cho môi trường. Vì thế tại Canada thì người ta đã đề ra các định mức để giảm thiểu việc sử dụng muối trong việc khử băng. Các phụ gia Muối ăn mà ngày nay người ta mua về dùng không phải là clorua natri nguyên chất như nhiều người vẫn tưởng. Năm 1911 cacbonat magiê đã lần đầu tiên được thêm vào muối để làm cho nó ít vón cục. Năm 1924 các lượng nhỏ iốt trong dạng natri iođua, kali iođua hay kali iođat đã được thêm vào, tạo ra muối iốt nhằm giảm thiểu tỷ lệ mắc bệnh bướu cổ.

NaClO

công thức rút gọn ClNaO


Natri hypoclorit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 74.4422

Khối lượng riêng (kg/m3) 1110

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 101

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 18

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Chất tẩy Ở dạng gia dụng, natri hypoclorit được dùng để loại bỏ chất bẩn ra khỏi quần áo. Nó có công hiệu đặc biệt trên vải cotton, dù chất bẩn dễ bám nhưng cũng dễ tẩy. Thưòng từ 50 đến 250 ml chất tẩy trên một khối được khuyến khích cho máy giặt tiên chuẩn. Đặc tính của chất tẩy gia dụng là hiệu quả cho việc loại bỏ vết bẩn nhưng hủy hoại dần các loại vải hữu cơ như cotton, và tuổi thọ có ích của các chất liệu này sẽ bị thu ngắn với những chất tẩy thông thường. Natri hydroxit (NaOH) tìm thấy trong chất tẩy gia dụng cũng gây nên vấn đề tương tự. Nó không dễ bay hơi và lượng NaOH dư không được rửa sẽ tiếp tục hủy hoại dần vải hữu cơ dưới sự có mặt của độ ẩm. Vì những lý do sau, nếu vết bẩn được khoanh vùng, vị trí xử lý sẽ thu lại bất cứ khi nào có thể. Với những khuyến cáo an toàn, nên xử lý qua axit hữu cơ yếu như axit axetic sẽ trung hoà NaOH, và làm bay hơi clo từ hypoclorit dư. Những áo sơ mi cũ và khăn bông mà bị xé rách dễ dàng chứng tỏ cái giá của việc giặt ủi với chất tẩy gia dụng. Nước nóng làm gia tăng hoạt động của chất tẩy, bởi vì tính nhiệt phân của hypoclorit tạo ra muối clorat không mong muốn đối với môi trường. Chất tẩy uế Dung dịch yếu 1% chất tẩy gia dụng trong nước ấm được dùng để làm vệ sinh những bề mặt phẳng trước khi ủ bia hoặc rượu vang. Bề mặt này sau đó phải được rửa sạch để tránh gây mùi cho việc ủ; những phụ phẩm tạo ra khi khử trùng với clo của những bề mặt trên còn gây hại. Quy định của Chính phủ Mỹ (21 CFR Part 178) thiết bị chế biến thực phẩm và thực phẩm tiếp xúc với bề mặt được làm vệ sinh với dung dịch chứa chất tẩy được cho vào dung dịch thì được cho phép để thoát đi tương ứng trước khi tiếp xúc với thức ăn, và hàm lượng clo trong dung dịch không được vượt quá 200 phần triệu (ppm) (ví dụ, một muỗng súp chất tẩy chuẩn chứa 5,25% natri hypoclorit trên một gallon nước). Nếu nồng độ cao hơn, bề mặt phải được rửa sạch với nước uống sau khi làm vệ sinh. Dung dịch chất tẩy gia dụng loãng (1 phần chất tẩy: 4 phần nước) có hiệu quả đối với nhiều vi khuẩn và virus, và thường là sự lựa chọn chất tẩy trùng phổ biến nhất cho việc làm vệ sinh trong các bệnh viện (chủ yếu ở Mỹ). Dung dịch này là chất ăn mòn và cần phải được dọn sạch sau đó, cho nên chất tẩy trùng bằng chất tẩy thường đi cùng với chất tẩy trùng bằng ethanol. Thậm chí ở mức độ khoa học, những dung dịch tẩy trùng sản xuất theo quy trình thương mại như Virocidin-X thường có natri hypoclorit như là thành phần hoạt động duy nhất, mặc dù chúng thường chứa các chất hoạt động bề mặt (để ngừa đọng lại thành giọt) và hương thơm (để che mùi thuốc tẩy)[11]. Xử lý nước Để khử trùng giếng hoặc các hệ thống nước, một dung dịch chất tẩy 3% được sử dụng. Cho những hệ thống lớn hơn, natri hypoclorit thì thiết thực hơn vì tỉ lệ thấp hơn được dùng. Tính kiềm của dung dịch natri hypoclorit còn gây ra sự kết tủa của các khoáng chất như canxi cacbonat, cho nên việc khử trùng thường đi cùng với những tác động cản trở. Sự kết tủa còn bảo vệ vi khuẩn, làm cho cách này có phần giảm hiệu quả đôi chút. Natri hypoclorit đã và đang được dùng để khử trùng nước uống. Một dung dịch cô cạn tương đương khoảng 1 lít chất tẩy gia dụng trên 4000 lít nước được dùng. Khối lượng chính xác phụ thuộc vào tính chất hoá học về nước, nhiệt độ, thời gian tiếp xúc, và sự có mặt hay vắng mặt của chắt cặn. Cho việc ứng dụng rộng rãi, clo dư được tính toán để xác định liều dùng đúng. Cho việc khử trùng khẩn cấp, Cơ quan Bảo vệ môi trường Hoa Kỳ khuyến khích sử dụng 2 ml dung dịch chất tẩy 5% cho 1 lít nước. Nếu không có mùi chất tẩy trong nước được xử lý, 2 giọt nữa được thêm vào. Việc dùng các chất tẩy trùng có nguồn gốc clo trong hệ thống nước gia đình, dù rộng rãi, đã bắt nguồn cho một số tranh cãi vì sự hình thành một khối lượng nhỏ các chất phụ phẩm có hại như cloroform. Dung dịch natri hypoclorit có tính kiềm (pH 11) được dùng để xử lý nước thải loãng chứa xyanua (<1g/L), ví dụ nước xả từ cửa hàng mạ điện. Trong đợt xử lý, natri hypoclorit được dùng để xử lý nước thải chứa xyanua cô đặc hơn, như dung dịch mạ điện bạc xyanua. Dung dịch pha trộn tốt được xử lý đầy đủ khi một lương thừa clo được phát hiện. Giải phẫu bên trong răng Natri hypoclorit bây giờ được dùng trong giải phẫu bên trong răng trong suốt thời gian xử lý đường tuỷ răng. Nó là dược phẩm của sự lựa chọn vì hoạt động hiệu quả của nó trước sinh vật gây bệnh về tuỷ răng. Về mặt lịch sử, dung dịch Henry Drysdale Dakin 0,5% đã từng được dùng. Nồng độ sử dụng trong giải phẫu bên trong răng ngày nay biến đọng trong khoảng 0,5 đến 5,25%. Ở nồng độ thấp nó sẽ hoà tan chủ yếu trong tế bào chết; trái lại ở nồng độ cao hơn sự hoà tan trong tế bào của nó sẽ tốt hơn nhưng nó còn tan trong tế bào sống, một tác dụng hoàn toàn không mong muốn. Nó được thể hiện các tác dụng y khoa nhưng không gia tăng chắc chắn cho đến khi nồng độ của nó đạt 1%.[12]. Oxi hoá Chất tẩy gia dụng với một chất xúc tác dời pha (phase-transfer catalyst) đã được báo cáo là ôxi hoá rượu thành hợp chất lên hệ carbonyl.

NaClO3

công thức rút gọn ClNaO3


Natri clorat

sodium chlorate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 106.4410

Khối lượng riêng (kg/m3) 2500

Màu sắc dạng rắn màu trắng; không mùi

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 248

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ứng dụng thương mại chính của natri clorat là để điều chế đioxit clo, ClO2. Ứng dụng nhiều nhất chiếm 95% lượng clorat là làm chất tẩy trắng giấy trong đó ClO2 là chất tẩy trắng nổi bật nhất. Chất diệt cỏ Natri clorat được dùng như là một thuốc diệt cỏ không chọn lọc. Nó được xem là chất độc cho mọi loại cây xanh. Nó còn có thể giết chết cả phần rễ cây. Natri clorat có thể dùng để kiểm soát: bìm bìm hoa tía (morning glory), kế Canada (Canada thistle), cỏ cao (johnson grass), tre, cỏ lưỡi chó (ragwort) và cỏ St John's. Thuốc diệt cỏ này được dùng chủ yếu trên đất phi nông nghiệp cho việc xử lý mặt bằng và kiểm soát cây cối trên lề đường, bờ rào, mương rãnh... Natri clorat còn là chất làm khô và chất làm rụng lá cho: cây bông, cây rum (safflower), ngô, lanh, ớt, đậu nành, lúa miến, đậu Hà Lan, hạt khô, lúa và hoa hướng dương. Nếu trộn với atrazine, tính hiệu quả sẽ kéo dài hơn. Nếu trộn với 2,4-D, nó sẽ cải thiện được chất lượng sản phẩm. Hỗn hợp với các chất diệt cỏ khác trong dung dịch có nước có phạm vi chứng nào nó không dễ bị oxi hoá. Tạo khí oxi Chất tạo khí oxi, ví dụ, trong ngành hàng không dân dụng cung cấp oxi cấp cứu cho hành khách để bảo vệ họ khỏi bị tụt áp suất bằng cách phân hủy natri clorat có xúc tác. Chất xúc tác thường là bột sắt. Bari peroxit (BaO2) dùng để hấp thụ khí clo là phụ phẩm của quá trình phân hủy.[1] Natri clorat được dùng trong một vài máy bay như là nguồn oxi bổ sung. Bột sắt được trộn vào natri clorat và được kích thích bằng sự phóng điện mà được làm cho hoạt động khi kéo mặt nạ cấp cứu. Phản ứng tạo nhiều oxi hơn yêu cầu cho việc cháy.

NaCrO2

công thức rút gọn CrNaO2


Sodium chromite

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 106.9847

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Hoạt động điện hóa của vật liệu LiCrO2 phân lớp (R-3m) và NaCrO2 (R-3m) đã được nghiên cứu ở nhiệt độ phòng trong dung dịch điện phân hữu cơ không proton. LiCrO2 và NaCrO2, sở hữu cùng một polytypism và cùng một nguyên tử kim loại chuyển tiếp, đã không hoạt động và hoạt động trong 1 mol dm − 3 LiClO4 và NaClO4 propylene carbonate, tương ứng. Điện cực NaCrO2 thực hiện khả năng đảo ngược cao của ca. 120 mAh g − 1 với khả năng duy trì dung lượng thỏa đáng trong một tế bào Na.

NaF

công thức rút gọn FNa


Natri florua

Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 41.98817248 ± 0.00000052

Khối lượng riêng (kg/m3) 2558

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường dạng rắn - không mùi

Nhiệt độ sôi (°C) 1695

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 993

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Muối florua được dùng để tăng độ bền chắc của răng bằng việc tạo floruapatit, thành phần tự nhiên của men răng[6][7]. Dù natri florua còn dùng để flo hoá nước (ngừa sâu răng) và là tiêu chuẩn để đo các hợp chất làm flo hoá nước khác, axit hexafluorosilicic (H2SiF6) và muối natri của nó natri hexafluorosilicat (Na2SiF6) cũng thường được dùng làm chất phụ gia ở Mỹ.[8] Kem đánh răng thường chứa natri florua để ngăn ngừa sâu răng.[9] Natri florua còn dùng làm chất lau chùi.[5] Sự đa dạng trong những ứng dụng còn có trong việc tổng hợp và khai khoáng. Florua còn là chất khử trong tổng hợp floruacacbon. Chất nền điển hình là các clorua có ái lực với điện như axyl clorua, clorua lưu huỳnh và clorua phôtpho.[10] Giống như các florua khác, natri florua còn có ứng dụng trong desilylation trong tổng hợp hữu cơ. Trong y khoa, natri florua chứa flo-18 được dùng trong chụp X-quang positron (positron emission tomography-PET). So với scintigraphy xương thông thường tiến hành với camera gamma hay hệ thống SPECT, PET nhạy cảm hơn và tiêu tốn nhiều không gian hơn. Một hạn chế nữa của natri florua flo-18 là ít phổ biến hơn thuốc chứa phóng xạ techneti-99m thông thường để chẩn đoán bệnh. Natri florua được dùng để bảo quản mẫu tế bào trong việc nghiên cứu thuốc và hoá sinh vì ion florua ngăn cản sự thuỷ phân glycogen bằng cách ức chế enzim enolaza. Natri florua còn dùng chung với axit iodoaxetic, nhằm ức chế enzim aldolaza. Nó còn dùng để giảm RIPA vì sự ức chế phosphataza khi dùng với Na3VO4.

NaHCO3

công thức rút gọn CHNaO3


natri hidrocacbonat

sodium bicarbonate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 84.0066

Khối lượng riêng (kg/m3) 2159

Màu sắc kết tinh màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri bicacbonat với tên thường gặp trong đời sống là baking soda có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn và ngoài ra còn có tác dụng làm đẹp cho bánh (bột nở). Dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt (ví dụ thuốc nhức đầu, v.v...). Baking soda được sử dụng rộng rãi trong chế biến thực phẩm và nhiều ứng dụng khác, nhưng cần chọn mua loại tinh khiết khi dùng với thực phẩm. Có thể mua ở hiệu thuốc, nơi bán những dụng cụ làm bánh với những hãng uy tín. Không nên mua ở cửa hàng hóa chất để sử dụng trong nấu nướng vì không an toàn (không tinh khiết, chứa nhiều tạp chất) và không rõ nguồn gốc. Do dễ khai thác nên hóa chất này khá rẻ, khoảng 5.000 đồng cho một gói 100g. Nếu dùng để tẩy rửa thì có thể mua ở cửa hàng hóa chất với giá chỉ khoảng 30.000 – 40.000 đồng/kg. Vì khi gặp nhiệt độ cao hay tác dụng với chất có tính axit, baking soda sẽ giải phóng ra khí CO2 (cacbon đioxit/khí cacbonic), do đó nó thường được dùng trong nấu ăn, tạo xốp cho nhiều loại bánh như cookies, muffin, biscuits, quẩy…, vào các loại nước giải khát[4], thêm vào sốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit, hoặc cho vào nước ngâm đậu hay lúc nấu sẽ làm giảm thời gian chế biến, đậu mềm ngon và hạn chế tình trạng bị đầy hơi khi ăn các loại hạt đậu, đỗ. Baking soda cũng rất hiệu quả khi được dùng để chế biến các món thịt hầm hay gân, cơ bắp động vật tương tự như nấu đậu, có được điều đó là do tính axit của khí cacbonic khi được giải phóng đã ngấm vào và làm mềm các loại thực phẩm. Trong y tế, baking soda còn được gọi là thuốc muối[2], được dùng trung hòa axit, chữa đau dạ dày hay giải độc do axit; dùng làm nước súc miệng hoặc sử dụng trực tiếp: chà lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng… Thành phần NaHCO3 còn giúp giảm lượng dầu trên da, da dầu là nguyên nhân chính của mụn trứng cá. Ngoài sử dụng trực tiếp cho con người, NaHCO3 còn được dùng lau chùi dụng cụ nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh nhờ tính năng mài mòn, tác dụng với một số chất (đóng cặn), rắc vào các khu vực xung quanh nhà để chống một số loại côn trùng. Ngoài ra NaHCO3 còn có nhiều ứng dụng trong công nghiệp da, cao su và chất chữa cháy.

NaHSO3

công thức rút gọn HNaO3S


Natri bisulfit

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 104.0609

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.48

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 150

Tính chất hóa học

Ứng dụng

rong khi hợp chất liên quan, natri metabisulfit, được dùng làm chất chống oxi hoá và giữ mùi vị trong hầu hết rượu vang thương phẩm, natri bisulfit lại được bán cũng với mục đích tương tự.[9]. Trong trái cây đóng hộp, natri bisulfit được dùng để ngừa bị hoá nâu (do bị oxi hoá) và để tiêu diệt vi khuẩn. Trong trường hợp làm rượu, natri bisulfit làm giảm khí SO2 thoát ra khi cho vào nước hoặc sản phẩm có chứa nước. Khí SO2 giết chết men, nấm và vi khuẩn trong nước nho trước khi được lên men. Khi nồng độ lưu huỳnh điôxit hạ xuống (khoảng 24 giờ), men tươi được cho vào để lên men. Sau đó nó được cho thêm vào các chai rượu để ngăn sự hình thành giấm chua nếu có mặt vi khuẩn và để giữ màu, hương vị và mùi của sản phẩm khỏi bị oxi hoá gây nên sự hoá nâu và các biến đổi hoá học khác. Lưu huỳnh điôxit nhanh chóng oxi hoá các phụ phẩm và nmgăn chúng không làm giảm giá trị sản phẩm. Natri bisulfit còn được thêm vào rau xanh trong salad và các nơi khác, để bảo quản được độ tươi ngon với tên LeafGreen. Nồng độ đôi khi đủ cao để gây dị ứng mạnh. Trong những năm 1980, natri bisulfit bị cấm sử dụng trên rau quả sống ở Mỹ sau cái chết của 13 người mà vô tình sử dụng những sản phẩm được xử lý bằng lượng dư chất này[10]. Ứng dụng trong công nghiệp Natri bisulfit là chất khử thường gặp trong hoá công nghiệp. Vì nó phản ứng dễ dàng với oxi: 2NaHSO3+O2 --> 2Na+ + 2H+ + SO4 −2, nó thường được thêm vào các hệ thống ống dẫn lớn để ngăn ngừa sự ăn mòn oxi hoá. Trong công trình hoá sinh nó giúp duy trì điều kiện thiếu không khí trong lò phản ứng. Sự sắp xếp ADN bisulfit

NaHSO4

công thức rút gọn HNaO4S


Natri hidro sunfat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 120.0603

Khối lượng riêng (kg/m3) 2.742

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 315

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 315

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri hiđrosulfat được dùng chủ yếu để làm giảm độ pH. Đối với những ứng dụng kĩ thuật, nó được dùng trong chế tác kim loại (giai đoạn cuối), làm sạch sản phẩm, và làm giảm độ pH của nước để việc khử trùng bằng clo có hiệu quả, bao gồm cầ hồ bơi. Natri hiđrosulfat còn được AAFCO phê duyệt làm chất phụ gia trong thức ăn, kể cả thức ăn cho động vật. Natri hiđrosulfat còn làm chất oxi hoá nước tiểu để giảm thiểu sỏi tiết niệu cho mèo. Nó được FDA chứng nhận là an toàn (GRAS - Generally Recognized As Safe) và xác định sự có mặt trong các sản phẩm tự nhiên. Ở EU nó có số E là E514ii. Natri hiđrosulfat được dùng trong nhiều loại thực phẩm, bao gồm đồ uống, gia vị, nước sốt và thịt nhồi. Nó còn được dùng rộng rãi trong quá trình chế biến thịt và gia cầm, và gặp nhiều trong việc ngăn ngừa sự biến chất của những sản phẩm vừa mới sản xuất. Trong ngành kim hoàn, natri hiđrosulfat là nguyên liệu chính dùng trong dung dịch axit làm tẩy để loại bỏ lớp kim loại bị oxi hoá ở bề mặt sau khi nung nóng.

NaI

công thức rút gọn INa


natri iodua

sodium iodide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 149.894239 ± 0.000030

Khối lượng riêng (kg/m3) 3670

Màu sắc dạng bột trắng chảy rữa

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1.304

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 661

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri iođua thường dùng để điều trị và ngăn ngừa chứng thiếu iot. Natri iođua được dùng trong các phản ứng trùng hợp, ngoài ra còn trong phản ứng Finkelstein (như dung dịch axeton) cho việc chuyển hoá ankyl clorua sang ankyl iođua. Điều này dựa vào tính không tan của natri clorua trong axeton để chuyển hướng phản ứng. R-Cl + NaI → R-I + NaCl Natri iođua hoạt hoá phát quang với tali, NaI(Tl), khi bị bức xạ ion hoá sẽ phát ra photon và được dùng trong các máy dò nhấp nháy (scintillation detector), chủ yếu trong y học hạt nhân, địa vật lý, vật lý hạt nhân và trong các phép đo môi trường. NaI(Tl) là vật liệu phát quang được dùng rộng rãi nhất và có lượng sản xuất lớn nhất trong các vật liệu dò phát quang. Các tinh thể được gắn với các ống nhân quang (photomultiplier tube), trong bình kín, vì natri iođua có tính hút ẩm. Một vài thông số (như độ phóng xạ, lưu ảnh, độ sáng) có thể đạt đến bằng cách thay đổi việc hình thành tinh thể. Tinh thể ở độ kích thích cao được dùng trong máy tìm kiếm tia X với chất lượng quang phổ cao. Natri iođua có thể được dùng ở dạng đơn tinh thể hoặc đa tinh thể cho mục đích này. Natri iođua phóng xạ, Na131I, được dùng để điều trị ung thư tuyến giáp và chứng ưu năng tuyến giáp

NaNO2

công thức rút gọn NNaO2


Natri nitrit

sodium nitrite

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 68.99527 ± 0.00080

Khối lượng riêng (kg/m3) 2168

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường dạng rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 271

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trong chế độ ăn thông thường của con người Nitrit là một phần của thực đơn bình thường của người, được tìm thấy trong hầu hết các loại rau củ.[1][2][3] Rau xà lách và rau diếp có thể chứa hàm lượng co đến 2500 mg/kg nitrat, cải xoăn (302 mg/kg) và súp lơ xanh (61 mg/kg), hoặc thấp như măng tây. Hàm lượng nitrit trong 34 mẫu rau củ, gồm các loại bắp cải, rau diếp, xà lách, ngò tây, củ cải trong khoảng 1,1 và 57 mg/kg, ví dụ như súp lơ trắng (3,49 mg/kg) và súp lơ xanh (1,47 mg/kg).[4][5] Các loại rau củ chín làm mất đi nitrat nhưng nitrit thì không.[5] Các loại thịt tươi chứa 0,4-0,5 mg/kg nitrit và 4–7 mg/kg nitrat (10–30 mg/kg nitrat trong thịt của động vật được chữa bệnh).[3] Sự hiện diện của nitrit trong tế bào động vật là kết quả của sự trao đổi nitơ oxit (NO), một chất dẫn truyền thần kinh quan trọng.[6] NO có thể được tạo mới từ enzim tổng hợp NO dùng arginin hay hấp thụ nitrat/nitrit qua đường ăn uống.[7] Hầu hết các nghiên cứu về tác động tiêu cực của nitrit lên con người xảy ra sau khi khám phá ra tầm quan trọng của nitrit lên sự trao đổi chất của con người và sự trao đổi bên trong cơ thể của nitrit. Phụ gia thực phẩm Là một phụ gia thực phẩm, nó thoả mãn hai mục đích trong công nghiệp thực phẩm vì nó vừa thay đổi màu sắc của cá và thịt đã được bảo quản, vừa ngăn sự phát triển của Clostridium botulinum, vi khuẩn gây chứng ngộ độc thịt. Ở EU, nó chỉ được dùng trong hỗn hợp với muối ăn chứa tối đa 0,6% natri nitrit. Nó có số E E250. Kali nitrit (E249) cũng có công dụng tương tự. Trong khi natri nitrit ngăn sự phát triển của vi khuẩn, nó lại là chất độc nếu ở hàm lượng cao đối với động vật kể cả người. LD50 của natri nitrit ở chuột là và LDLo ở người là 71 mg/kg, nghĩa là một người nặng 65 kg sẽ phải hấp thụ ít nhất 4,615 g thì sẽ bị ngộ độc.[8] Để ngăn ngừa, natri nitrit (pha muối ăn) mà được bán như chất phụ gia được nhuộm màu hồng để tránh lầm lẫn với muối ăn hay đường. Ứng dụng y khoa Gần đây, natri nitrit được nhận thấy là một cách hiệu quả để tăng lưu lượng máu bằng cách giãn mạch máu, hoạt động như một chất làm giãn mạch. Nghiên cứu đang tiếp tục để kiểm tra tính khả dụng của nó cho việc điều trị thiếu tế bào hình liềm (máu), ngộ độc xyanua, nhồi máu cơ tim, phình mạch máu não, tăng huyết áp phổi ở trẻ nhỏ.[9][10] Một hỗn hợp tiêm tĩnh mạch chứa dung dịch natri nitrit được dùng như thuốc điều trị ngộ độc xyanua khẩn cấp. Chất tham gia tổng hợp Natri nitrit được dùng để biến đổi amin thành các hợp chất điazo. Tính hữu ích của phản ứng này là để đưa các nhóm amino không bền cho phản ứng thế nucleophin, vì nhóm N2 là nhóm thế tốt hơn. Trong phòng thí nghiệm, natri nitrit còn được dùng để tiêu hủy natri azua thừa.[11][12] NaNO2 + H2SO4 → HNO2 + NaHSO4 2NaN3 + 2HNO2 → 3N2 + 2NO↑ + 2NaOH Đun nóng lên nhiệt độ cao, natri nitrit phân hủy, giải phóng khí NO, oxi và tạo natri oxit. Điều này có lẽ đã không làm người tự mổ đầu tiên dưới biển chết bởi nồng độ cao CO2 vì natri oxit hấp thụ ít nhất

NaNO3

công thức rút gọn NNaO3


Natri Nitrat

sodium nitrate

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 84.9947

Khối lượng riêng (kg/m3) 2257

Màu sắc bột trắng hay tinh thể không màu có vị ngọt

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 380

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 308

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Natri nitrat được dùng trong phạm vi rộng như là một loại phân bón và nguyên liệu thô cho quá trình sản xuất thuốc súng vào cuối thế kỷ 19. Nó có thể kết hợp với sắt hiđroxit để tạo nhựa thông. Natri nitrat không nên bị lầm lẫn với hợp chất liên quan, natri nitrit. Nó có thể dùng trong sản xuất axit nitric khi phản ứng với axit sunfuric rồi tách axit nitric ra thông qua quá trình chưng cất phân đoạn, còn lại là bã natri hydrosunfat. Những người săn vàng dùng natri nitrat để điều chế nước cường toan có thể hoà tan vàng và các kim loại quý khác. Ứng dụng ít gặp hơn là một chất oxi hoá thay thế trong pháo hoa như là một sự thay thế kali nitrat chủ yếu có trong thuốc nổ đen và như một thành phần cấu tạo trong túi lạnh.[4] Natri nitrat còn được dùng chung với kali nitrat cho việc bảo quản nhiệt, và gần đây, cho việc chuyển đổi nhiệt trong các tháp năng lượng mặt trời. Ngoài ra nó còn dùng trong công nghiệp nước thải cho sự hô hấp tuỳ ý của vi sinh vật. Nitrosomonas, một loài vi sinh vật, hấp thụ nitrat thay vì oxi, làm cho loài này có thể phát triển tốt trong nước thải cần xử lý.

NH4Cl

công thức rút gọn ClH4N


amoni clorua

ammonium chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 53.4915

Khối lượng riêng (kg/m3) 1527

Màu sắc màu trắng, hút ẩm; không mùi

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 520

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 338

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ứng dụng chính của amoni clorua là nguồn cung cấp nitơ trong phân bón (tương ứng với 90% sản lượng amoni clorua thế giới) như amoni clorophotphat. Các loại cây trồng dùng phân bón này chủ yếu là lúa ở châu Á. Amoni clorua đã được sử dụng trong pháo hoa vào thế kỷ 18 nhưng đã được thay thế bằng các chất an toàn hơn và ít hút ẩm hơn. Mục đích của nó là để cung cấp nguồn clo để tăng cường màu xanh lá cây và màu xanh da trời từ ion đồng trong ngọn lửa. Amoni clorua đã được sử dụng một thời để tạo ra khói trắng, nhưng phản ứng phân hủy kép tức thời của nó với kali clorat tạo ra hợp chất amoni clorat với tính ổn định không cao đã làm cho việc sử dụng chất này rất hạn chế

NH4HCO3

công thức rút gọn CH5NO3


Amoni bicacbonat

ammonium bicarbonate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 79.0553

Khối lượng riêng (kg/m3) 1586

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 41.9

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ammonium bicarbonate được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm như là một tác nhân gây bệnh cho các món nướng phẳng, như bánh quy và bánh quy giòn. Nó thường được sử dụng trong nhà trước khi bột nở hiện đại có sẵn. Nhiều sách dạy nấu ăn, đặc biệt là từ các nước Scandinavi, vẫn có thể gọi nó là hartshorn hoặc hornsalt, Trong nhiều trường hợp, nó có thể được thay thế bằng baking soda hoặc bột nở, hoặc kết hợp cả hai, tùy thuộc vào thành phần công thức và yêu cầu men. Nó thường được sử dụng làm phân bón nitơ rẻ tiền ở Trung Quốc, nhưng hiện đang được loại bỏ theo hướng có lợi cho urê về chất lượng và sự ổn định. Hợp chất này được sử dụng như một thành phần trong sản xuất các hợp chất chữa cháy, dược phẩm, thuốc nhuộm, bột màu, và nó cũng là một loại phân bón cơ bản, là một nguồn amoniac. Ammonium bicarbonate vẫn được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp nhựa và cao su, trong sản xuất gốm sứ, thuộc da thuộc crôm và để tổng hợp các chất xúc tác. [Cần dẫn nguồn] Nó cũng được sử dụng cho các dung dịch đệm để làm cho chúng hơi kiềm trong quá trình tinh chế hóa học, chẳng hạn như sắc ký lỏng hiệu năng cao. Bởi vì nó hoàn toàn phân hủy thành các hợp chất dễ bay hơi, điều này cho phép thu hồi nhanh hợp chất quan tâm bằng cách làm đông khô. Ammonium bicarbonate cũng là một thành phần chính của xi-rô ho "Senega và Ammonia".

NH4NO2

công thức rút gọn H4N2O2


amoni nitrit

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 64.0440

Khối lượng riêng (kg/m3) 1690

Màu sắc tinh thể màu vàng nhạt, từ từ phân hủy thành nitơ và nước

Trạng thái thông thường chất rắn

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Không tìm thấy thông tin về ứng dụng của chất NH4NO2

NH4NO3

công thức rút gọn H4N2O3


amoni nitrat

ammonium nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 80.0434

Khối lượng riêng (kg/m3) 1730

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 210

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 169

Tính chất hóa học

Ứng dụng

1. Sử dụng làm chất nổ Là một chất ôxi hóa mạnh, nitrat amôni tạo thành một hỗn hợp nổ khi kết hợp với nhiên liệu như hyđrô, thường là dầu diesel (dầu) hoặc đôi khi kerosene. Do amoni nitrat và dầu nhiên liệu (ANFO) thường có sẵn, hỗn hợp ANFO trong nhiều trường hợp được sử dụng trong các bom tức thì, ví dụ như IRA Lâm thời và vụ đánh bom Thành phố Oklahoma vào năm 1995 tại Mỹ Nitrat amoni được sử dụng trong các thuốc nổ quân sự như bom daisy cutter và là một thành phần của amatol. Các hỗn hợp sử dụng trong quân sự thường pha ~20% bột nhôm nữa để tăng sức nổ, but with some loss of brisance. Một ví dụ của trường hợp này là Ammonal, có chứa nitrat amoni, trinitrotoluene và nhôm. 2. Các ứng dụng khác Poster of Abonos Nitrato de Chile (Chile Nitrate Fertilisers), 1930. Ứng dụng phổ biến nhất của nitrat amoni là làm phân bón. Ứng dụng này là do nó có chứa nhiều ni tơ (cần thiết cho cây trồng vì cây cần ni tơ để tạo ra các protein) và được sản xuất công nghiệp với giá không đắt. Nitrat Amoni cũng được sử dụng trong các túi lạnh nhanh (instant cold pack). Trong ứng dụng này, nitrat amoni được trộn với nước trong một phản ứng thu nhiệt, với nhiệt lượng 26,2 kilojoule mỗi mole chất phản ứng. Các sản phẩm của các phản ứng nitrat amoni được ứng dụng trong các túi khí. Chất azit natri (NaN3) là hóa chất được sử dụng trong các túi khí và nó phân hủy tạo ra natri Na và nitơ N2 (g). Nitrat amoni được ứng dụng trong việc xử lý các quặng titanium. Nitrat amoni được sử dụng trong việc việc điều chế chất ôxít nitơ (N2O): NH4NO3(aq) -> N2O(g) + 2H2O(l) Nitrat amoni có thể được sử dụng để điều chế amoniac khan, một hóa chất thường được sử dụng trong việc sản xuất methamphetamine. 3. Sản xuất nitrat amoni Việc sản xuất nitrat amoni công nghiệp thì đơn giản về mặt hóa học dù về công nghệ thì đầy thách thức. phản ứng trung hòa của ammoniac với axit nitric tạo ra một dung dịch nitrat amoni: HNO3(aq) + NH3(g) → NH4NO3(aq). Để sản xuất quy mô công nghiệp, phản ứng này được thực hiện bằng cách sử dụng khí amoniac khan và axit nitric đậm đặc. Phản ứng này xảy ra mãnh liệt và tỏa nhhiệt. Người không chuyên nghiệp và không có thiết bị chuẩn bị sẵn không nên thử nghiệm với khí khan và axit đặc như thế này, dù với sự pha loãng lớn bởi nước, không nên xem thí nghiệm kiểu này là dễ. Sau khi dung dịch muối được tạo ra, thường thì có nồng độ khoảng 83%, lượng nước dư được làm khô đến mức nitrat amoni có nồng độ 95 - 99,9% (nitrat amoni chảy), tùy theo mức độ.

NiCl2

công thức rút gọn Cl2Ni


Niken(II) clorua

nickel(ii) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 129.5994

Khối lượng riêng (kg/m3) 3550

Màu sắc Vàng nâu

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1001

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Niken(II) clorua (hoặc niken điclorua), là hợp chất vô cơ có công thức NiCl2. Muối khan này có màu vàng, nhưng muối ngậm nước NiCl2·6H2O thường gặp lại có màu xanh lá cây. Niken(II) clorua, trong các hình thức khác nhau, là nguồn cung cấp niken quan trọng nhất cho tổng hợp hóa học. Các muối niken(II) clorua dễ tan, hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành một dung dịch. Muối niken là tác nhân gây ung thư với phổi và hệ hô hấp, nếu tiếp xúc trong thời gian dài

Pb(NO3)2

công thức rút gọn N2O6Pb


chì nitrat

lead(ii) nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 331.2098

Khối lượng riêng (kg/m3) 4530

Màu sắc Tinh thể trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 470

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Do hợp chất chì(II) nitrat có thể gây nguy hại cho môi trường, để giảm tính độc, phần lớn ứng dụng của muối này đã được thay thế bằng những chất khác. Trong công nghiệp sản xuất sơn, titan dioxit đã thay thế hoàn toàn sơn chì. Các muối kim loại khác đã thay thế muối chì trong công nghiệp sản xuất pháo hoa. Ngày nay, chì(II) nitrat chỉ còn được sử dụng làm chất ổn định nhiệt trong nylon và polieste, chất phủ cho giấy sao chụp dùng nhiệt (photothermographic paper) và làm thuốc diệt chuột. Ở quy mô phòng thí nghiệm, chì(II) nitrat cung cấp khá thuận tiện chất khí dinitơ tetroxit. Bằng cách làm khô cẩn thận chì(II) nitrat và sau đó nung nóng trong bình thép, phản ứng cho ra sản phẩm là nitơ dioxit. Sản phẩm dime hóa tạo ra dinitơ tetroxit theo cân bằng: 2 NO2 ⇌ N2O4 Trong công nghiệp khai thác khoáng sản, dung dịch chì(II) nitrat được sử dụng để làm tăng hiệu suất xianua hóa vàng kim loại. Mỗi kilogam vàng chỉ cần 10 đến 100 miligam chì(II) nitrat.Tất nhiên cả hai quá trình xianua hóa vàng và dùng hợp chất của chì nêu trên đều rất độc hại tới thiên nhiên và con người. Trong hóa học hữu cơ, chì(II) nitrat là tác nhân oxy hóa. Trong phản ứng Sommelet, chì(II) nitrat sẽ oxy hóa benzylic halogenua thành andehit. Muối chì này còn được dùng trong việc điều chế isothioxianat và dithiocabamat.Do độc tính, muối này dù đã bị hạn chế nhưng vẫn được dùng để tinh lọc chất, ví dụ rửa muối bromua trong phản ứng thế đơn phân tử (SN1).

PbS


Chì(II) sunfua

lead(ii) sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 239.2650

Khối lượng riêng (kg/m3) 7600

Màu sắc Đen

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 1281

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1118

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trong thực tế, chì(II) sunfua là chất đầu tiên, được sử dụng làm chất bán dẫn. Chì(II) sunfua kết tinh trong mô hình natri clorua, không giống như nhiều chất bán dẫn IV-VI khác. Các hạt nano có chứa gốc sunfua và các chấm lượng tử chì đã được nghiên cứu kỹ lưỡng. Theo truyền thống, các vật liệu như trên được sản xuất bằng cách kết hợp các muối chì với một loạt các nguồn, có chứa gốc sunfua.Các hạt nano của PbS gần đây đã được kiểm tra để sử dụng trong các tế bào năng lượng mặt trời.

PCl3

công thức rút gọn Cl3P


Photpho (III) clorua

phosphorus trichloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 137.3328

Khối lượng riêng (kg/m3) 1574

Màu sắc Không màu

Trạng thái thông thường Lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 76.1

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -93.6

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Photpho triclorua là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là phốt pho và clo, với công thức hóa học được quy định là PCl3. Hợp chất này có hình dạng kim tự tháp hình tam giác. Đây cũng là hợp chất quan trọng nhất trong ba photpho clorua. PCl3 là một hóa chất công nghiệp quan trọng, được sử dụng để sản xuất hợp chất hữu cơ photpho cho nhiều ứng dụng.

PCl5

công thức rút gọn Cl5P


Photpho pentaclorua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 208.2388

Khối lượng riêng (kg/m3) 2100

Màu sắc tinh thể không màu/màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 166

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 160

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Photpho pentachloride là hợp chất hóa học có công thức PCl5. Đây là một trong những clorua phosphorus quan trọng nhất, khác là PCl3 và POCl3. PCl5 tìm thấy sử dụng như một chất khử clorua. Nó là chất rắn không màu, nhạy cảm với nước và nhạy cảm với độ ẩm mặc dù các mẫu thương mại có thể có màu vàng và bị ô nhiễm bởi hydrogen chloride.

SbF3

công thức rút gọn F3Sb


Antimon(III) florua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 178.7552

Khối lượng riêng (kg/m3) 4.379

Màu sắc Xám hoặc trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 376

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 292

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Hợp chất này được sử dụng như một chất phản ứng florua trong hóa học hữu cơ.Ứng dụng này được báo cáo bởi nhà hóa học người Bỉ Frédéric Jean Edmond Swarts vào năm 1892, người đã chứng minh tính hữu ích của nó trong việc chuyển đổi các hợp chất clorua thành florua. Phương pháp này liên quan đến việc chuyển đổi antimon triflorua với clo hoặc với antimon pentaclorua để tạo ra các chất hoạt tính antimon triflorodiclorua (SbCl2F3). Hợp chất này cũng có thể được sản xuất với số lượng lớn. SbF3 được sử dụng trong nhuộm và trong đồ gốm, để làm men và thủy tinh.

SiCl4

công thức rút gọn Cl4Si


Silic tetraclorua

silicon tetrachloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 169.8975

Khối lượng riêng (kg/m3) 1483

Màu sắc không màu

Trạng thái thông thường chất lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 57

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Silic clorua được sử dụng làm chất trung gian trong sản xuất polysilicon, một dạng silic siêu tinh khiết , vì có độ sôi để lọc bằng cách chưng cất từng phần. Được khử thành triclosilan (HSiCl3) bằng khí hiđro trong một lò phản ứng hiđro hóa. Những polysilicon được sản xuất từ silic clorua được sử dụng như các tấm wafer với khối lượng lớn bởi ngành công nghiệp điện mặt trời, các pin mặt trời thông thường được làm bằng silic tinh thể và cũng bởi ngành công nghiệp bán dẫn. Silic clorua cũng được thủy phân thành silica dạng khói. Silic clorua có độ tinh khiết cao được sử dụng trong sản xuất sợi quang học.

SiF4

công thức rút gọn F4Si


Silic tetraflorua

Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 104.07911 ± 0.00030

Khối lượng riêng (kg/m3) 4690

Màu sắc Không màu

Trạng thái thông thường Khí

Nhiệt độ sôi (°C) -86

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -90

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Hợp chất dễ bay hơi này được sử dụng hạn chế trong vi điện tử và tổng hợp hữu cơ

SnCl2

công thức rút gọn Cl2Sn


Thiếc(II) clorua

stannous chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 189.6160

Khối lượng riêng (kg/m3) 3950

Màu sắc Trắng

Trạng thái thông thường Rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 623

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 247

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Dung dịch thiếc(II) clorua chứa ít axit clohydric được sử dụng để mạ thiếc cho thép để tạo ra các sản phẩm sắt tây. Một hiệu điện thế giữa hai cực được tạo ra và thiếc kim loại được tạo ra ở catot thông qua quá trình điện phân. Thiếc(II) clorua cũng được dùng như là một loại thuốc cẩn màu trong lĩnh vực nhuộm màu vải sợi do nó tạo ra các màu sáng hơn cho một số loại thuốc nhuộm như phẩm yên chi. Thuốc cẩn màu này cũng từng được sử dụng đơn lẻ để làm tăng trọng lượng tơ lụa. Nó cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong sản xuất axit polylactic (PLA) dẻo. Nó cũng được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng giữa axeton và hydro peoxit để tạo ra dạng tứ phân của axeton peoxit. Thiếc(II) clorua cũng được dùng làm tác nhân khử. Điều này được thấy trong việc sử dụng nó để mạ bạc cho gương, trong đó bạc kim loại được kết tủa trên mặt kính: Sn2+ (dd) + 2Ag+ → Sn4+ (dd) + 2Ag (r) Phản ứng khử tương tự theo truyền thống được dùng để phát hiện ion Hg2+(dd). Chẳng hạn, nếu SnCl2 được thêm từng giọt vào dung dịch thủy ngân(II) clorua thì kết tủa màu trắng chứa thủy ngân(I) clorua được tạo ra; và khi thêm tiếp SnCl2 vào thì nó chuyển thành màu đen do thủy ngân kim loại được tạo ra. Thiếc(II) clorua cũng có thể dùng để kiểm tra sự có mặt của các hợp chất vàng. SnCl2 chuyển thành màu tía khi có vàng (xem Tía Cassius). Khi thủy ngân được phân tích bằng phổ hấp phụ nguyên tử thì người ta phải sử dụng phương pháp hơi lạnh với thiếc (II) clorua thường được dùng làm chất khử. Trong hóa hữu cơ, SnCl2 chủ yếu được dùng trong phản ứng khử Stephen, trong đó nitril bị khử (thông qua muối imidoyl clorua) thành imin dễ dàng bị thủy phân thành andehit. Phản ứng này thường làm việc tốt nhất với các nitril Aryl-CN thơm. Phản ứng tương tự (gọi là phương pháp Sonn-Müller) bắt đầu với một amit, được xử lý bằng PCl5 để tạo ra muối imidoyl clorua.

SnCl4

công thức rút gọn Cl4Sn


Thiếc(IV) clorua

tin(iv) chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 260.5220

Khối lượng riêng (kg/m3) 2226

Màu sắc Không màu

Trạng thái thông thường Lỏng

Nhiệt độ sôi (°C) 114.15

Nhiệt độ nóng chảy (°C) -33

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Ứng dụng chính của SnCl4 là tiền chất của hợp chất organotin, được sử dụng làm chất xúc tác và các chất ổn định polyme. Nó có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp gel để chuẩn bị lớp phủ SnO2 (ví dụ: kính cường lực); các tinh thể nano của SnO2 có thể được tạo ra bằng cách tinh chế nhờ phương pháp này.

Zn(NO3)2

công thức rút gọn N2O6Zn


Kẽm nitrat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 189.3898

Khối lượng riêng (kg/m3) 2060

Màu sắc tinh thể không màu, chảy nước

Nhiệt độ sôi (°C) 125

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 110

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp, sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm ôxít cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano. Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm carbonat: Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3

Zn3P2

công thức rút gọn P2Zn3


kẽm photphua

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 258.0875

Khối lượng riêng (kg/m3) 4550

Màu sắc Tinh thể xám tứ góc

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1.16

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kẽm photphua là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính gồm hai nguyên tố là kẽm và photpho, với công thức hóa học được quy định là Zn3P2. Hợp chất này là một chất rắn màu xám, mặc dù các mẫu thương mại thường có màu tối hoặc thậm chí là đen. Nó được sử dụng làm thuốc diệt chuột. Zn3P2 là một chất bán dẫn và có thể được ứng dụng trong các tế bào quang điện.[4] Một hợp chất kẽm photphua thứ hai được biết đến với công thức hóa học là ZnP2.Nó sẽ được sử dụng như một chất độc cho động vật có xương sống bổ sung trong những tình huống nhất định. Không giống như chất độc 1080, nó không thể được sử dụng cho ứng dụng trên không

ZnSO4

công thức rút gọn O4SZn


kẽm sulfat

zinc sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 161.4426

Khối lượng riêng (kg/m3) 3540

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 740

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 680

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kẽm sunfat là một hợp chất vô cơ có công thức ZnSO4 và là chất bổ sung trong chế độ ăn uống. Là một chất bổ sung nó được sử dụng để điều trị chứng thiếu kẽm và ngăn ngừa các triệu chứng ở những người có nguy cơ cao.Tác dụng phụ có thể bao gồm đau bụng dưới, nôn mửa, đau đầu, và mệt mỏi. Nó có 3 muối ngậm nước. Nó được biết đến như là "vitriol trắng". Tất cả các dạng muối ngậm nước khác nhau đều là chất rắn không màu. Dạng muối ngậm 7 phân tử nước là dạng thường gặp nhất

ZnS

công thức rút gọn SZn


kẽm sulfua

zinc sulfide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 97.4450

Khối lượng riêng (kg/m3) 4090

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 1.185

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Vật liệu phát quang Kẽm sulfua được trộn thêm vài ppm chất kích hoạt thích hợp, được dùng trong nhiều ứng dụng như ống phóng tia âm cực, màn hình tia X đến các sản phẩm phát sáng trong tối. Khi sử dụng bạc làm chất kích hoạt, nó tạo ra màu xanh lam sáng ở bước sóng tối đa 450 nanomet. Khi sử dụng mangan sẽ cho ra màu vàng cam ở bước sóng khoảng 590 nanomet. Đồng cho thời gian phát sáng dài hơn, và nó có màu gần giống như lục trong bóng tới. Hợp kim kẽm sulfua có đồng ("ZnS với Cu") cũng được sử dụng trong các tấm phát quang điện tử.[4] hợp chất kẽm sulfua cũng thể hiện tính lân quang do các tạp chất phát sáng cho ánh sáng xanh lam hoặc tử ngoại. Vật liệu quang học Kẽm sulfua cũng được sử dụng làm các vật liệu quang học hồng ngoại, truyền sáng từ bước sóng ánh sáng khả kiến đến hơn 12 micromet. Nó có thể được sử dụng ở dạng phẳng như cửa sổ quang học hoặc dạng cầu như thấu kính. Nó được tạo ra ở dạng tấm vi tinh thể qua quá trình tổng hợp từ khí hydro sulfua và hơi kẽm, và vật liệu này được bán ở cấp FLIR (Forward Looking IR), trong vật liệu này kẽm sulfua có màu vàng sữa, đục. Vật liệu này khi bị ép đẳng tĩnh nóng có thể chuyển thành dạng trong như nước được gọi là Cleartran (thương hiệu). Các dạng thương mại trước đây có tên trên thị trường là Irtran-2, nhưng dạng này hiện đã lỗi thời. Chất tạo màu Kẽm sulfua là một chất tạo màu phổ biến, đôi khi còn được goại là sachtolith. Khi kết hợp với bari sulfat tạo kẽm sulfua lithopon.[5] Chất xúc tác Bột ZnS mịn là một chất xúc tác quang học hiệu quả tạo ra khí hydro từ nước tùy thuộc vào độ phát quang. Tách lưu huỳnh có thể được thu hồi từ ZnS trong quá trình tổng hợp nó; quá trình này chuyển từ từ ZnS vàng trắng thành bột màu nâu, và gia tăng hoạt động xúc tác quang học thông qua việc tăng cường hấp thụ ánh sáng.[6] Tính chất bán dẫn Cả sphalerit và wurtzit là các chất nội bán dẫn độ rộng vùng cấm, thuộc bán dẫn nhóm II-VI. Chúng thích hợp với các cấu trúc liên quan đến nhiều chất bán dẫn khác như gallium arsenua. Dạng lập phương của ZnS có năng lượng vùng cấn (band gap) khoảng 3,54 electron volt ở 300 kelvin, nhưng dạng sáu phương có khoảng trống năng lượng khoảng 3,91 eV. ZnS có thể được nâng lên thành chất bán dẫn kiển n hoặc chất bán dẫn kiểu p.

ZnCl2

công thức rút gọn Cl2Zn


Kẽm clorua

zinc chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 136.2860

Khối lượng riêng (kg/m3) 2907

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường chất rắn

Nhiệt độ sôi (°C) 732

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 290

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Kẽm clorua là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm clorua, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước.[cần dẫn nguồn] ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm clorua có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleite, một khoáng chất rất hiếm, với công thức Zn5(OH)8Cl2·H2O

K2SO4

công thức rút gọn K2O4S


kali sunfat

potassium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 174.2592

Khối lượng riêng (kg/m3) 2

Màu sắc màu trắng

Trạng thái thông thường Chất rắn kết tinh

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Các tinh thể khan tạo thành một hình chóp sáu mặt kép, nhưng trên thực tế được phân loại là thoi. Chúng là các tinh thể trong suốt, rất cứng và có vị mặn đắng. Ứng dụng chính của kali sunfat là làm phân bón. Muối thô đôi khi cũng được dùng trong sản xuất thủy tinh.

(CH3COO)2Ca

công thức rút gọn C4H6CaO4


canxi acetat

canxi acetat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 158.1660

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.509

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 160

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Hợp chất Canxi axetat là muối của canxi và axit axetat. Nó thường được gọi là axetat của vôi, dạng khan rất dễ hút ẩm, do đó monohydrat là dạng phổ biến hơn cả. Sau đây là một số ứng dụng của canxi axetat.

1. Dùng làm thuốc điều trị

Như chúng ta đã biết, canxi là một khoáng chất cần thiết cho nhiều chức năng của tế bào bao gồm dẫn truyền xung động thần kinh, co cơ, chức năng tim, hình thành xương và tính thấm mao mạch và màng tế bào. Canxi axetat được sử dụng dưới dạng hydrat qua đường uống để ngăn ngừa hoặc điều trị sự thiếu hụt canxi và để điều trị chứng tăng photphat huyết (dư thưa photphat trong máu) ở những bệnh nhân bị bệnh thận theo cơ chế: ion canxi kết hợp với photphat trong chế độ ăn để tạo thành photphat canxi (không hòa tan), được bài tiết qua phân. Nó có một vai trò như một chelator.

Về mặt dược lý học, bệnh nhân suy thận trên giai đoạn tiến triển (độ thanh thải creatinin dưới 30 ml/phút) có biểu hiện giữ phosphat và tăng phosphat máu ở một mức độ nào đó. Việc giữ lại phosphate đóng một vai trò quan trọng trong việc gây ra cường cận giáp thứ phát liên quan đến chứng loạn dưỡng xương và vôi hóa mô mềm. Cơ chế mà sự lưu giữ phosphate dẫn đến cường cận giáp không được mô tả rõ ràng. Các nỗ lực điều trị hướng tới việc kiểm soát tình trạng tăng phosphat trong máu bao gồm giảm lượng photphat trong chế độ ăn uống, ức chế hấp thu photphat ở ruột bằng chất kết dính photphat và loại bỏ photphat khỏi cơ thể bằng các phương pháp lọc máu hiệu quả hơn. Tỷ lệ loại bỏ photphat bằng chế độ ăn kiêng hoặc lọc máu là không đủ. Bệnh nhân lọc máu hấp thụ từ 40 đến 80% photpho trong khẩu phần. Do đó, cần giảm phần photphat trong thực phẩm được hấp thu từ chế độ ăn bằng cách sử dụng chất kết dính photphat ở hầu hết bệnh nhân suy thận đang lọc máu duy trì. Canxi axetat khi uống trong bữa ăn sẽ kết hợp với photphat trong chế độ ăn để tạo thành photphat canxi không hòa tan được thải qua phân. Duy trì phốt pho huyết thanh dưới 6,0 mg / dl thường được coi là kết quả có thể chấp nhận được về mặt lâm sàng của điều trị bằng photphat chất kết dính. Canxi axetat hòa tan cao ở pH trung tính, làm cho canxi có sẵn để liên kết với photphat ở đoạn gần ruột non.

 Canxi axetat được sử dụng dưới dạng hydrat qua đường uống để ngăn ngừa hoặc điều trị sự thiếu hụt canxi và để điều trị chứng tăng photphat huyết (dư thưa photphat trong máu) ở những bệnh nhân bị bệnh thận theo cơ chế: ion canxi kết hợp với photphat trong chế độ ăn để tạo thành photphat canxi (không hòa tan), được bài tiết qua phân. 

2. Phụ gia thực phẩm

Canxi axetat đã được FDA công nhận là an toàn. Nó được sử dụng như là chất làm săn chắc, chất tăng hương vị, chất bổ sung dinh dưỡng, chất kiểm soát độ pH, chất hỗ trợ chế biến chất lập, chất ổn định, chất làm đặc và chất tạo kết cấu cho thực phẩm. 

Theo truyền thống, đậu phụ thu được bằng cách làm đông sữa đậu nành với canxi sunfat. Canxi axetat đã được chứng minh là một giải pháp thay thế tốt hơn có thể hòa tan, nó đòi hỏi ít kỹ năng hơn và với một lượng nhỏ hơn so với canxi sunfat.

3. Trong tổng hợp axeton

Bởi vì nó rẻ tiền, canxi axetat đã từng là nguyên liệu ban đầu phổ biến để tổng hợp axeton trước khi phát triển quy trình cumene, phương trình điều chế như sau:

Ca(CH3COO)2 → CaCO3(s) + (CH3)2CO

4. Một số công dụng khác

Dung dịch bão hòa của canxi axetat trong rượu tạo thành chất gel bán rắn, dễ cháy, giống như các sản phẩm "đóng hộp nhiệt" như Sterno. Giáo viên hóa học thường chuẩn bị "California Snowballs", một hỗn hợp của dung dịch canxi axetat và etanol .Gel tạo thành có màu trắng và có thể được tạo thành giống như một quả cầu tuyết.

Dung dịch bão hòa của canxi axetat trong rượu tạo thành chất gel bán rắn, dễ cháy, giống như các sản phẩm "đóng hộp nhiệt" như Sterno.

(NH4)2CO3

công thức rút gọn CH8N2O3


amoni cacbonat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 96.0858

Khối lượng riêng (kg/m3) 1.5

Màu sắc không màu, trắng

Trạng thái thông thường rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 58

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Amoni cacbonat tồn tại ở dạng chất rắn kết tinh không màu hoặc dưới dạng bột màu trắng, có mùi amoniac nồng nặc, không cháy. Nó được sử dụng để tạo ra các hợp chất amoni khác, trong dược phẩm, chế biến thực phẩm.

1 Ứng dụng

Amoni cacbonat đã được sử dụng như là một chất khử trong việc điều chế chất xúc tác sắt để tổng hợp Fischer Tropsch siêu tới hạn (SC - FTS). Nó cũng được sử dụng trong khai thác luyện kim thủy lực của kẽm, đồng và niken.

Amoni cacbonat có thể được sử dụng trong các nghiên cứu sau:

- Điều chế các dẫn xuất 3,4 -dihydropyrimidin - 2 (1H)-one và 1,4-dihydropyridine, thông qua phản ứng Biginelli và Hantzsch.

- Chuẩn bị đệm amoni cacbonat.

- Tổng hợp các dẫn xuất dihyropyridones.

Amoni cacbonat được sử dụng rộng rãi như một nguồn CO2 trong các bình chữa cháy. Người ta ước tính được rằng nhiệt lượng của entanpi hấp thụ CO2 trong dung dịch nước của amoni cacbonat trong khoảng nhiệt độ từ 35 - 80oC đã được báo cáo.

Amoni cacbonat thường được sử dụng để sản xuất amoni sulfat làm phân bón. Nó được hình thành bởi phản ứng của amoniac và carbon dioxide. 

Tác nhân tạo hạt

Amoni cacbonat có thể được sử dụng làm chất tạo men trong các công thức nấu ăn truyền thống đặc biệt là các công thức đến từ Bắc Âu và Scandinavia, ngoài ra nó được biết đến là tiền thân của bột nở ngày nay được sử dụng phổ biến hơn.

Amoni cacbonat có thể được sử dụng làm chất tạo men trong các công thức nấu ăn truyền thống, ngoài ra nó được biết đến là tiền thân của bột nở ngày nay được sử dụng phổ biến hơn. 

Amoni cacbonat còn đóng vai trò như một chất điều chỉnh độ axit và có số E là E503. Nó có thể được thay thế bằng bột nở, tuy nhiên điều này có thể làm ảnh hưởng đến hương vị và kết cấu của thành phẩm. Thông thường các sản phẩm bột nở chứa amoniac thì thợ làm bánh sử dụng để tạo ra các loại bánh nướng khô mỏng như bánh quy giòn và bánh quy vì điều này cho phép mùi của amoniac giải phóng dễ dàng hơn. Tuy nhiên, những bột nở như amoni cacbonat không thích hợp để tạo ra các món nướng ẩm như bánh ngọt vì amoniac giải phóng ra rất ưa nước và để lại vị đắng mạnh.

Ngoài các ứng dụng trên thì ở Canada amoni cacbonat được sử dụng như một thành phần hoạt chất nhằm giúp làm giảm các triệu chứng của viêm phế quản. Nó cũng được sử dụng làm chất gây nôn. Trong các sản phẩm của thuốc là không khói cũng có mặt của amoni cacbonat chẳng hạn như Skoal và nó được sử dụng trong dung dịch nước như một chất làm sạch ống kính nhiếp ảnh chẳng hạn như "Kodak Lens Cleaner" của Eastman Kodak.

Bên cạnh đó, nó cũng được sử dụng để thu hút của giòi táo ở bang Washington, theo dõi sự lây lan của sự phá hoại và điều chỉnh đường viên của  Apple Maggot Quarantine Area.

2. Biện pháp an toàn khi sử dụng hóa chất amoni cacbonat

- Thận trọng trong việc bảo quản. Tránh tiếp xúc với da và mắt. Tránh hình thạnh bụi và sol khí. Cung cấp hệ thống thông gió thích hợp tại nhưng nơi hình thành bụi. Sử dụng các biện pháp chữa cháy thông thường.

- Xử lý bằng găng tay. Găng tay phải được kiểm tra trước khi sử dụng. Sử dụng kỹ thuật tháo găng tay thích hợp (không chạm vào bề mặt ngoài của găng tay) để tránh da tiếp xúc với sản phẩm này. Vứt bỏ găng tay bị nhiễm bẩn sau khi sử dụng theo luật hiện hành và thực hành tốt trong phòng thí nghiệm. Rửa tay và lau khô tay.

- Nếu hít phải, hãy đưa người đó đến nơi có không khí trong lành. Nếu không thở phải hô hấp nhân tạo. Tham khảo ý kiến ​​của bác sĩ. Trong trường hợp tiếp xúc với da, rửa sạch bằng xà phòng và nhiều nước . Tham khảo ý kiến ​​của bác sĩ. Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy rửa mắt bằng nước để phòng ngừa. Nếu nuốt phải, không bao giờ đưa bất cứ thứ gì bằng miệng cho người bất tỉnh. Súc miệng bằng nước . Tham khảo ý kiến ​​của bác sĩ.

(NH4)2SO4

công thức rút gọn H8N2O4S


amoni sulfat

ammonium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 132.1395

Khối lượng riêng (kg/m3) 1769

Màu sắc trắng

Trạng thái thông thường rắn

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 235

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Amoni sunfat là một muối sunfat vô cơ thu được bằng phản ứng của axit sunfuric với amoniac. Là chất rắn màu trắng có độ nóng chảy cao (phân hủy trên 280oC) rất dễ hòa tan trong nước, nó được sử dụng rộng rãi làm phân bón cho đất kiềm, làm giảm độ cân bằng pH của đất, đồng thời góp nito cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Ngoài ra, nó cũng được sử dụng như một chất bổ trợ phun trong nông nghiệp cho các loại thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ và thuốc diệt nấm hòa tan trong nước. Nó còn có chức năng liên kết các cation sắt và canxi có trong cả nước giếng và tế bào thực vật. Amoni sulfat đặc biệt hiệu quả như một chất bổ trợ cho thuốc diệt cỏ 2,4-D (amin), glyphosate và glufosinate.

1. Ứng dụng

a. Sử dụng làm phân bón trong nông nghiệp

Trên các mảnh đất ruộng, phân amoni sunfat đã được chứng minh là một nguồn cung cấp dinh dưỡng thiết yếu mà cây trồng của bạn cần: amoni sunfat và sulfat lưu huỳnh giúp cho rễ cây hấp thụ và chống thất thoát nito do rửa trôi, bay hơi và khử nito. Nó là sản phẩm cung cấp phân bón có độ phân tích cao, nó đống gói tổng cộng 900 pound thức ăn thực vật mỗi tấn, giúp sử dụng hiệu quả hơn các thùng phân bón. Amoni sulfat có nhiều ưu điểm hơn so với các loại phân bón khác vì:

- Độ nhạy thấp hơn đối với sự mất nito do rửa trôi, bay hơi và khử nito

- Hiệu quả dinh dưỡng cao hơn

- Chứa lưu huỳnh có sẵn cho cây trồng.

Cụ thể, ngoài việc cung cấp dinh dưỡng với lưu huỳnh sunfat sẵn có và nito aoni cho cây trồng của bạn, phân bón amoni sunfat còn hỗ trợ cây trồng hấp thụ các chất dinh dưỡng quan trọng khác. Ở nhiều loại đất, pH đất cao làm giảm khả năng hòa tan của photpho và các vi chất dinh dưỡng quan trọng, cản trở sự hấp thu của rễ. Khi amoni được cây trồng hấp thụ, nó làm chua vùng rễ của chúng, thường mở khóa photpho và các vi chất dinh dưỡng quan trọng như kẽm, bo, sắt, đồng và mangan từ phân bón và đất. Lợi ích này, kết hợp với lợi ích của lưu huỳnh sulfat (24%) và nito amoni (21%) được tìm thấy tự nhiên trong amoni sunfat, có thể giúp cải thiện năng suất và dinh dưỡng tổng thể của cây trồng.

Amoni sunfat được sử dụng rộng rãi làm phân bón cho đất kiềm, làm giảm độ cân bằng pH của đất, đồng thời góp nito cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.

b. Sử dụng trong phòng thí nghiệm

Kết tủa amoni sulfat là một phương pháp phổ biến để tinh chế protein bằng phương pháp kết tủa. Khi cường độ ion của dung dịch tăng lên, độ hòa tan của protein trong dung dịch đó giảm. Amoni sulfat rất dễ hòa tan trong nước do bản chất ion của nó, do đó nó có thể "muối ra" protein bằng cách kết tủa. 

Do hằng số điện môi của nước cao, các ion muối phân ly là cation amoni và anion sunfat dễ dàng bị hòa tan trong lớp vỏ hydrat hóa của các phân tử nước. Tầm quan trọng của chất này trong việc tinh chế các hợp chất bắt nguồn từ khả năng ngậm nước của nó nhiều hơn so với các phân tử không phân cực tương đối hơn và do đó các phân tử không phân cực mong muốn kết hợp lại và kết tủa ra khỏi dung dịch ở dạng cô đặc. Phương pháp này được gọi là ướp muối và yêu cầu sử dụng nồng độ muối cao có thể hòa tan một cách đáng tin cậy trong hỗn hợp nước. Thành phần phần trăm của muối đã dùng so với nồng độ tối đa của muối trong hỗn hợp có thể tan. Do đó, mặc dù nồng độ cao là cần thiết để phương pháp hoạt động, bổ sung lượng muối dồi dào, hơn 100%, Nồng độ muối cao, có thể đạt được bằng cách thêm hoặc tăng nồng độ amoni sulfat trong dung dịch, cho phép tách protein dựa trên sự giảm độ hòa tan của protein; sự phân tách này có thể đạt được bằng cách ly tâm . Sự kết tủa bởi amoni sulfat là kết quả của sự giảm độ hòa tan hơn là sự biến tính của protein, do đó protein kết tủa có thể được hòa tan thông qua việc sử dụng các bộ đệm tiêu chuẩn. Kết tủa amoni sulfat cung cấp một phương tiện thuận tiện và đơn giản để phân đoạn các hỗn hợp protein phức tạp. 

Trong phân tích mạng lưới cao su, các axit béo dễ bay hơi được phân tích bằng cách kết tủa cao su với dung dịch amoni sunfat 35%, tạo ra chất lỏng trong suốt từ đó các axit béo dễ bay hơi được tái sinh bằng axit sunfuric và sau đó được chưng cất bằng hơi nước. Kết tủa chọn lọc bằng amoni sulfat, ngược lại với kỹ thuật kết tủa thông thường sử dụng axit axetic, không gây trở ngại cho việc xác định các axit béo dễ bay hơi.

c. Phụ gia thực phẩm

Là một chất phụ gia thực phẩm, amoni sulfat thường được Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ công nhận là an toàn (GRAS) và ở Liên minh Châu Âu, nó được chỉ định bằng số E E517. Nó được sử dụng như một chất điều chỉnh độ chua trong bột và bánh mì.

d. Một số ứng dụng khác

Trong điều trị của nước uống, amonium sulfate được sử dụng kết hợp với clo để tạo monochloramine để khử trùng.

Amoni sulfat được sử dụng ở quy mô nhỏ để điều chế các muối amoni khác đặc biệt là amoni persulfat.

Amonium sulfate được liệt kê như một thành phần trong nhiều loại vắc xin của Hoa Kỳ.

Dung dịch bão hòa của amoni sunfat trong nước nặng (D2O) được sử dụng làm chất chuẩn bên ngoài trong phép đo phổ NMR lưu huỳnh ( 33 S) với giá trị dịch chuyển là 0 ppm.

Amoni sulfat cũng đã được sử dụng trong các chế phẩm chống cháy hoạt động giống như diammonium phosphat. Là chất chống cháy, nó làm tăng nhiệt độ cháy của vật liệu, giảm tỷ lệ hao hụt trọng lượng tối đa và gây ra sự gia tăng sản xuất cặn hoặc than. Hiệu quả chống cháy của nó có thể được nâng cao bằng cách trộn nó với amoni sulfamat. Nó đã được sử dụng trong chữa cháy trên không .

Amoni sulfat đã được sử dụng làm chất bảo quản gỗ, nhưng do tính chất hút ẩm của nó, việc sử dụng này phần lớn đã bị ngừng do các vấn đề liên quan đến ăn mòn kim loại, không ổn định kích thước và lỗi hoàn thiện.

2. Các mối nguy khi sử dụng

Amoni sulfat có khả năng gây nguy hiểm cho cả con người và môi trường, vì vậy cần phải cẩn thận trong quá trình sử dụng. Nó có thể gây kích ứng nghiêm trọng và viêm đường hô hấp nếu hít phải. Ăn hoặc uống amoni sulfat sẽ gây kích ứng đường tiêu hóa như buồn nôn, nôn mửa và tiêu chảy, mặc dù nó không độc trừ khi tiêu thụ với số lượng lớn. Tiếp xúc với da hoặc mắt sẽ gây kích ứng, mẩn đỏ, ngứa và đau. Nó cũng có thể là một chất độc thần kinh, có nghĩa là nó có thể gây nhầm lẫn và thay đổi hành vi.

3. Tránh phơi nhiễm

Như với bất kỳ hóa chất độc hại tiềm ẩn nào, điều quan trọng là phải thực hiện  các biện pháp phòng ngừa an toàn  khi sử dụng amoni sulfat. Chỉ sử dụng amoni sulfat ở khu vực thông gió tốt hoặc với mặt nạ phòng độc cá nhân. Đeo kính bảo hộ chống hóa chất và / hoặc tấm chắn bảo vệ toàn mặt nếu có thể bị bụi hoặc dung dịch bắn tung tóe. Ngoài ra, đi ủng, găng tay và đeo tạp dề hoặc quần yếm làm bằng vật liệu không thấm nước như PVC sẽ ngăn tiếp xúc với da. Bất kỳ khu vực làm việc nào cũng phải được trang bị bồn rửa mắt và vòi hoa sen khẩn cấp trong trường hợp vô tình tiếp xúc.

Trong khi amoni sulfat được sử dụng như một loại phân bón và do đó rất sẵn có, nó không nên được sử dụng một cách nhẹ nhàng. Thực hiện các biện pháp phòng ngừa cơ bản sẽ cho phép bạn nhận được những lợi ích của việc sử dụng amoni sulfat mà không gây rủi ro cho bản thân.

4. Sản lượng tiêu thụ amoni sulfat trên thế giới

Amoni sunfat hầu như chỉ được sử dụng làm nguyên liệu phân bón; một lượng nhỏ được sử dụng trong các ứng dụng không phân bón, bao gồm sử dụng làm chất bổ sung cho thức ăn gia súc, cho một số ứng dụng dược phẩm và chống cháy, thuộc da, khai thác kim loại đất hiếm, chế biến thực phẩm, lên men, dệt nhuộm và xử lý nước. Năm 2018, amoni sulfat được sử dụng chủ yếu (95% lượng tiêu thụ trên thế giới) làm nguyên liệu phân đạm và chiếm khoảng 4,8% thị trường phân đạm thế giới. Sử dụng amoni sulfat trong công nghiệp chỉ chiếm khoảng 5% lượng tiêu thụ trên thế giới.

Mức tiêu thụ amoni sulfat trên thế giới tập trung ở Đông Nam Á, Trung và Nam Mỹ, Trung Quốc, Tây Âu và Hoa Kỳ.

Biểu đồ hình tròn sau đây cho thấy mức tiêu thụ amoni sulfat trên thế giới:

amoni sunfat

Nhìn chung, các khu vực công nghiệp phát triển chiếm phần lớn công suất amoni sunfat trên thế giới, trong đó Tây Âu và Hoa Kỳ đã bị Trung Quốc vượt mặt trong những năm gần đây. Bởi vì phần lớn amoni sulfat được sản xuất không chủ ý dưới dạng phụ phẩm hoặc sản phẩm phụ, nên khối lượng sản xuất bị ảnh hưởng nhiều hơn bởi mức sản lượng công nghiệp nói chung hơn là nhu cầu phân bón. Kết quả là, sự tăng trưởng công suất chính trong giai đoạn 2005-18; xảy ra ở Trung Quốc, và Trung Quốc được dự báo sẽ chiếm mức tăng chính trong giai đoạn dự báo, nhưng với tốc độ chậm hơn.

Amoni sulfat có hàm lượng lưu huỳnh cao ở dạng sulfat, làm cho cây trồng dễ hấp thụ. Nó có độ pH thấp, phù hợp với đất kiềm. Là một loại phân đạm, nó cạnh tranh với urê, amoni photphat và amoni nitrat. Lưu huỳnh ngày càng được công nhận là một chất dinh dưỡng cần thiết cho sự phát triển của thực vật vì nó hỗ trợ quá trình tổng hợp axit amin, protein, enzym, vitamin và chất diệp lục. Nó đã được chứng minh là có lợi cho nhiều loại cây trồng, bao gồm cải dầu, cỏ linh lăng, ngô, khoai tây, gạo, rau và lúa mì.

Không có mối quan tâm nghiêm trọng về môi trường liên quan đến việc sử dụng amoni sulfat làm nguyên liệu phân bón. Tuy nhiên, mối quan tâm về môi trường đóng một vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp amoni sunfat trong đó một phần đáng kể sản lượng amoni sunfat trên thế giới là kết quả trực tiếp của sự cần thiết phải loại bỏ SO 2 khỏi khí thải ở các hoạt động luyện kim và luyện kim loại khác nhau để phù hợp với các quy định của chính phủ về phát thải SO 2 . Một nguồn tiềm năng lớn của việc sản xuất amoni sunfat phụ + sản ​​phẩm là thu hồi SO 2 từ các trạm phát điện than + đốt.

Ở Trung Quốc, với sự phát triển cực kỳ nhanh chóng của ngành công nghiệp caprolactam, khối lượng sản phẩm phụ amoni sunfat đã không ngừng tăng lên. Hơn nữa, được khuyến khích bởi các chính sách bảo vệ môi trường, quá trình khử lưu huỳnh của nhà máy điện cũng đã tạo ra một khối lượng amoni sulfat ngày càng tăng nhanh. Lượng tăng chủ yếu đến xuất khẩu. Xuất khẩu amoni sulfat của Trung Quốc chiếm hơn 2/3 sản lượng ở Trung Quốc trong năm 2018, tương ứng với tốc độ tăng trưởng trung bình hàng năm mạnh mẽ từ năm 2013 đến 2018.

Phần lớn amoni sulfat được sản xuất ở Hoa Kỳ được tạo ra dưới dạng sản phẩm phụ. Thị trường Hoa Kỳ đã trưởng thành và dự kiến ​​sẽ tăng trưởng mạnh trong vòng 5 năm tới. Vào tháng 2 năm 2017, Ủy ban Thương mại Quốc tế Hoa Kỳ .USITC / xác định rằng Hoa Kỳ bị thiệt hại nghiêm trọng do nhập khẩu amoni sulfat từ Trung Quốc, được bán tại Hoa Kỳ với giá thấp hơn giá trị hợp lý và được trợ cấp. Bị ảnh hưởng bởi điều này, nhập khẩu AS từ Trung Quốc đã giảm từ 33.528 tấn trong năm 2015 xuống gần 0 trong năm 2017, 2018 và nửa đầu năm 2019.

Mức tiêu thụ ammonium sulfate rõ ràng trên thế giới tăng đều đặn trong giai đoạn 2005-18 và được dự báo sẽ tiếp tục tăng với tốc độ tương tự trong giai đoạn 2018-23. Trong giai đoạn 2005-18, các khu vực phát triển nhanh nhất là Đông Âu, Châu Phi và Trung Quốc. Năm 2018, ba khu vực - Đông Nam Á, Trung và Nam Mỹ, và Trung Quốc - chiếm gần một nửa tổng lượng tiêu thụ thế giới. Mặc dù tổng thị trường phân bón nitơ tăng trưởng đáng kể từ năm 2005 đến năm 2018 và dự báo sẽ tăng trưởng hơn nữa vào năm 2023, phần lớn nhu cầu phân bón nitơ trên thế giới đang được lấp đầy bởi urê, một nguyên liệu phân bón rắn khác có hàm lượng nitơ cao hơn.

(NH4)3PO4

công thức rút gọn H12N3O4P


amoni photphat

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 149.0867

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Amoni photphat là một muối amoni của axit orthophosphoric. Nó là một hợp chất không ổn định cao với công thức là (NH4)3PO4. Do tính không ổn định của nó nên không có giá trị về mặt thương mại. Có một muối kép liên quan (NH4)3PO4.(NH4)2HPO4 cũng được công nhận nhưng quá không ổn định để sử dụng trong thực tế. Cả hai muối triamoni đều tạo thành amoniac. Trái ngược với bản chất của các muối triamoni, diamoni photphat (NH4)2HPO4 và muối monoamoni NH4H2PO4 là vật liệu ổn định thường được sử dụng làm phân bón đẻ cung cấp cho cây trồng một lượng nito và photpho ổn định.

 

AgBr


bạc bromua

silver bromide

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 187.7722

Khối lượng riêng (kg/m3) 6.473

Nhiệt độ sôi (°C) 1502

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 432

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Do tính chất nhạy sáng, các ứng dụng chính của bạc bromua là trong nhiếp ảnh. Nó được sử dụng trong phim ảnh và tấm. Nó cũng được sử dụng cho các ứng dụng hồng ngoại, cho kính mắt nhạy sáng và chất bán dẫn. Giống như một số loại bạc halogenua khác, nó cũng có đặc tính khử trùng và được sử dụng như một chất khử trùng và làm se da tại chỗ.

AgNO3


bạc nitrat

silver nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 169.8731

Khối lượng riêng (kg/m3) 4.35

Nhiệt độ sôi (°C) 444

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 212

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Bạc nitrat là một muối vô cơ có hoạt tính khử trùng và có công thức là AgNO3, nó từng được các nhà giả kim thuật cổ đại gọi là "luna" có nghĩa là "tụ quang mặt trăng". Ở dạng rắn kết tinh, nó  không màu hoặc màu trắng trở thành sẽ trở thành màu đen khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc vật liệu hữu cơ. Ngoài ra, nó thường được sử dụng làm tiền chất của các hợp chất giữ bạc khác, sử dụng trong sản xuất phim ảnh và trong phòng thí nghiệm như một chất nhuộm màu trong hình ảnh protein trong gel PAGE và trong kính hiến vi điện tử quét.

1. Dùng làm thuốc

Bạc nitrat là một hợp chất hóa học vô cơ có đặc tính kháng khuẩn đã được sử dụng trong các ứng dụng y tế từ thế kỷ 13. Nó được sử dụng như một tác nhân cauterizing và có sẵn dưới dạng dung dịch hoặc thanh bôi. Que bôi, được gọi là que nitrat bạc hoặc bút chì xút, có chứa nitrat bạc và nitrat kali. Có một số nhãn hiệu gậy nitrat bạc có thể uốn cong hoặc tạo hình để tăng khả năng tiếp cận dễ dàng trong khu vực mục tiêu. Thanh bạc nitrat được kích hoạt khi tiếp xúc với hơi ẩm. Khi được bôi lên vết thương, que bạc nitrat cung cấp các ion bạc tự do đến mô, tạo thành màng ngăn khi chúng liên kết với mô và làm tắc nghẽn mạch máu.

Bạc nitrat là một hợp chất hóa học vô cơ có đặc tính kháng khuẩn đã được sử dụng trong các ứng dụng y tế từ thế kỷ 13. Nó được sử dụng như một tác nhân cauterizing và có sẵn dưới dạng dung dịch hoặc thanh bôi. Que bôi, được gọi là que nitrat bạc hoặc bút chì xút, có chứa nitrat bạc và nitrat kali.

a. Hướng dẫn sử dụng

Hoạt động cauterizing của que bạc nitrat được coi là một phương tiện hiệu quả và nhanh chóng để thúc đẩy quá trình đông máu để đạt được sự cầm máu. Có nhiều dấu hiệu, bao gồm:

- Không phải mụn cóc sinh dục, mụn cóc, da: phản ứng hóa học của nitrat bạc phá hủy vĩnh viễn các mô được nhắm mục tiêu.

- Chảy máu cam trước: thanh được áp vào mạch máu hoặc màng nhầy trong lỗ mũi trong y học khẩn cấp để kiểm soát chảy máu cam.

- Nắn cổ tử cung sau sinh thiết hoặc cắt cổ tử cung: nitrat bạc được bôi lên cổ tử cung để bịt kín các tế bào gây chảy máu.

- Mô tăng sản (mô quá phát, tiết dịch, hoặc mô thịt tự hào): bạc nitrat được sử dụng để điều trị mô hạt ở vết thương và vị trí lỗ thoát.

- Viêm miệng do áp - tơ gây đau: một phương pháp điều trị duy nhất với que nitrat bạc được sử dụng để giúp giảm đau.

- Viêm mũi vận mạch: điều trị bằng que nitrat bạc được bôi vào vùng kích hoạt của niêm mạc mũi.

- Gốc cây ở rốn: các tổn thương nhiễm trùng và u hạt được điều trị bằng nitrat bạc sẽ khô lại và rụng đi

- Loét da: bạc nitrat có thể được bôi lên vết thương mãn tính để hỗ trợ chữa lành.

- Vết thương epibole: được áp dụng cho epibole, bạc nitrat có thể làm mới quá trình chữa lành.

b. Quy trình sử dụng

Que nitrat bạc có dạng que gỗ với 75% nitrat và 25% kali nitrat trên đầu que. Các hợp chất hóa học được kích hoạt với độ ẩm thông qua việc áp dụng nước hoặc bằng cách tiếp xúc với màng ẩm hoặc vết thương.

Khi điều trị bằng que nitrat bạc, đầu tiên phải rửa tay thật sạch bằng xà phòng và nước trước khi đeo găng tay nitrile (găng tay vinyl không bảo vệ khỏi bỏng hoặc nhuộm màu). Vị trí bôi thuốc được chuẩn bị bằng cách tháo băng vết thương (nếu điều trị vết thương), và sau đó vết thương hoặc vị trí mục tiêu được làm sạch bằng dung dịch nước muối vô trùng hoặc chất tẩy rửa vết thương đã được phe duyệt. Sau khi làm sạch, bất kỳ độ ẩm dư thừa nào sẽ được loại bỏ khỏi vị trí điều trị. Khu vực được điều trị nên được cách ly và mô xung quanh phải được bảo vệ thông qua việc áp dụng một rào cản như mỡ bôi trơn.

Nếu có đủ độ ẩm tại nơi điều trị, thì que có thể được sử dụng khô; nếu không, đầu mút phải được làm ẩm bằng nước cất hoặc nước khử ion vô trùng. Nên tránh sử dụng dịch nước muối để làm ẩm đầu que vì điều này có thể làm giảm hiệu quả của nitrat bạc.

Thanh niên được áp dụng cho vết thương với một chuyển động nhẹ nhàng và lăn. Thời gian áp dụng hai phút thường là đủ, nhưng tùy từng trường hợp, việc điều trị sẽ khác nhau. Khoảng thời gian mà đầu tiếp xúc với mô xác định mức độ của tác động ăn da. Khi que nitrat bạc được sử dụng để cauterit hóa, có thể cần phải tạo một chút áp lực trong quá trình xử lý.

Bệnh nhân được theo dõi cẩn thận, và ngừng điều trị nếu cảm giác nóng rát quá lớn. Sau khi thực hiện, có thể dùng gạc thấm nước muối ẩm để vệ sinh vùng điều trị một cách nhẹ nhàng, thấm khô để giảm thiểu chấn thương cho các mô xung quanh.

Tần suất điều trị nitrat bạc khác nhau tùy thuộc vào nhu cầu của vết thương. Trong trường hợp cấy chỉ để kiểm soát chảy máu, chỉ cần bôi một lần là đủ. Khi điều trị mô hoặc nốt tăng sinh, quy trình có thể cần được lặp lại hàng ngày đến ba lần một tuần, tùy thuộc vào kết quả.

c. Các biện pháp phòng ngừa

Bạc nitrat có tính ăn mòn đối với cả quần áo và da, và cần thực hiện các biện pháp bảo vệ để bảo vệ cả hai khi xử lý bằng que nitrat bạc. Bất kỳ sự nhiễm nitrat bạc nào trên da khỏe mạnh đều có thể được giải quyết bằng cách rửa sạch vùng da đó ngay lập tức bằng dung dịch nước muối. Nitrat bạc là một công cụ hữu hiệu để điều trị một số điều kiện cụ thể nhưng phải được sử dụng thận trọng để đạt được kết quả tối ưu.

2. Tiền chất của các hợp chất bạc khác

Bạc nitrat là muối ít tốn kém nhất của bạc; nó không hút ẩm, trái ngược với bạc fluroborat và bạc peclorat, tương đối ổn định với ánh sáng, cuối cùng là đặc tính hòa tan trong nhiều dung môi, bao gồm cả nước. 

Xử lý bằng dung dịch của các ion halogenua tạo ra kết tủa AgX (X = Cl, Br, I). Khi chế tạo phim ảnh , bạc nitrat được xử lý với muối halogenua của natri hoặc kali để tạo thành bạc halogenua không hòa tan tại chỗ trong gelatin ảnh, sau đó được áp dụng cho các dải tri- axetat hoặc polyester . Tương tự, bạc nitrat được sử dụng để điều chế một số chất nổ dựa trên bạc, chẳng hạn như fulminat , azide hoặc acetylide , thông qua phản ứng kết tủa.

3. Tổng hợp hữu cơ 

Bạc nitrat được sử dụng theo nhiều cách trong tổng hợp hữu cơ , ví dụ như khử bảo vệ và oxy hóa. Ag+
liên kết thuận nghịch với các anken , và bạc nitrat đã được sử dụng để tách hỗn hợp các anken bằng cách hấp thụ chọn lọc. Kết quả là sản phẩm cộng sinh có thể bị phân hủy với amoniac để giải phóng alkene miễn phí. Silver Nitrate hòa tan nhiều trong nước nhưng hòa tan kém trong hầu hết các dung môi hữu cơ, ngoại trừ acetonitril (111,8 g / 100 g, 25 ° C). 

4. Sinh học 

Trong mô học, bạc nitrat được sử dụng để nhuộm bạc, để chứng minh sợi lưới, protein và axit nucleic . Vì lý do này, nó cũng được sử dụng để chứng minh protein trong gel PAGE . Nó có thể được sử dụng như một vết bẩn trong kính hiển vi điện tử quét.

5. Phân tích

Trong hóa phân tích, người ta dùng AgNO3 để xác nhận sự hiện diện của clorua , bromua , hoặc iodide ion . Các mẫu thường được axit hóa bằng axit nitric loãng để loại bỏ các ion cản trở, ví dụ như ion cacbonat và ion sunfua . Bước này tránh nhầm lẫn các kết tủa bạc sunfua hoặc bạc cacbonat với kết tủa bạc halogenua. Màu sắc của kết tủa thay đổi theo halogenua: trắng ( bạc clorua ), vàng nhạt / kem ( bạc bromua ), vàng (bạc iođua). AgBr và đặc biệt là phân hủy ảnh AgI kim loại, bằng chứng là màu xám trên các mẫu tiếp xúc.

Trong hóa phân tích, người ta dùng AgNO3 để xác nhận sự hiện diện của clorua , bromua , hoặc iodide ion .

Al2(SO4)3

công thức rút gọn Al2O12S3


Nhôm sunfat

aluminium sulfate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 342.1509

Khối lượng riêng (kg/m3) 2672

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 770

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm sunfat là chất rắn kết tinh màu trắng, nó đôi khi được gọi là phèn nhôm tuy nhiên tên "phèn" được sử dụng phổ biến và đúng cách hơn cho bất kỳ muối sunfat kép nào có công thức chung là X.Al2(SO4)3.12H2O (trong đó X là một cation hóa trị một như kali hoặc amoni. Nhôm sunfat được sử dụng trong lọc nước và làm chất kết dính trong dệt nhuộm và in ấn. Đôi khi nó còn sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm cho con người như một chất làm săn chắc. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong lĩnh vực in ấn, xây dựng và một số công dụng khác. 

1. Ứng dụng xử lý nước

Bạn đã bao giờ tự hỏi làm thế nào chúng ta quản lý được nước uống quan toàn chảy ra từ vòi nước của chúng ta? Câu trả lời là bạn có thể dùng nhôm sunfat. Các nhà cung cấp nước thành phố, chẳng hạn như công ty cấp nước địa phương của bạn, tận dùng phèn để xử lý nước cho con người. Ngoài ra, nước xử lý (nước không uống được) cũng có thể được xử lý bằng hóa chất này để làm sạch khi vi khuẩn hoặc cặn bẩn có thể gây ra tác dụng phụ.

Nhôm sunfat được sử dụng trong lọc nước

Khi thêm vào nước, nhôm sunfat làm cho các tạp chất cực nhỏ kết tụ lại với nhau thành các hạt ngày càng lớn Các cục này sau đó lắng xuống đáy của vật chứa và có thể được lọc ra. Điều này cho nước an toàn hơn để uống. Theo nguyên tắc tương tự, phèn đôi khi cũng được sử dụng trong hồ bơi để làm giảm độ đục của nước.

2. Vải nhuộm

Một trong những ứng dụng khác của nhôm sunfat là nhuộm và in trên vải. Khi hòa tan trong một lượng lớn nước có độ pH trung tính hoặc hơi kiềm, hợp chất này tạo ra một chất dính, nhôm hydroxit. Chất này giúp thuốc nhuộm bám vào sợi vải bằng cách làm cho thuốc nhuộm không tan trong nước. Vì vậy, vai trò của nhôm sunfat như là một "chất cố định" thuốc nhuộm, có nghĩa là nó kết hợp với cấu trúc phân tử của thuốc nhuộm và vải để thuốc nhuộm không bị hết khi vải bị ướt.

Một trong những ứng dụng khác của nhôm sunfat là nhuộm và in trên vải.

3. Làm giấy

Trong quá khứ, nhôm sunfat đã được sử dụng để sản xuất giấy, mặc dù các tác nhân tổng hợp hầu hết đã thay thế nó. Nhôm sunfat giúp định cỡ giấy. Trong quá trình này, nó được kết hợp với xà phòng nhựa thông để thay đổi độ thấm hút của giấy, làm thay đổi tính chất hút mực của giấy, nhôm sunfat tạo ra các điều kiện có tính axit, trong khi các chất hồ tổng hợp tạo ra giấy không chứa axit và không dễ bị phân hủy.

4. Ứng dụng y tế

Trong lĩnh vực y tế, nhôm sunfat được sử dụng như một chất làm đông để điều trị vết cắt và trầy xước nhỏ cũng như chất khử mùi (do đặc tính kháng khuẩn của nó). Hợp chất này cũng hấp phụ và kết tủa các kháng nguyên protein trong dung dịch, kết tủa thu được cải thiện tính sinh miễn dịch của vắc xin bằng cách tạo điều kiện giải phóng kháng nguyên chậm từ kho vắc xin được hình thành tại vị trí tiêm chủng. Ngoài ra, các dung dịch có chứa từ 5 đến 10% đã được sử dụng như các ứng dụng cục bộ cho vết loét và ngăn chặn các chất thải có mùi hôi từ các bề mặt niêm mạc. Nhôm sunfat cũng được sử dụng để điều trị thuốc nhỏ tai nhôm axetat.

5. Sử dụng nhôm sunfat trong công nghiệp thực phẩm

Phèn chua được sử dụng cho nhiều mục đích trong thực phẩm chúng ta ăn và thường được công nhận là an toàn khi sử dụng theo thực hành sản xuất tốt. Nó có thể hòa tan trong nước và do đó chủ yếu được sử dụng làm chất làm đặc và chất nhũ hóa.

Phèn chua cũng có thể được sử dụng để:

- Tái khoáng và làm rõ nước cho nước giải khát và bia

- Kiểm soát mức độ pH trong củ cải đường, cà chua, cũng như các loại rau khác.

- Làm sạch nước ép củ cải đường

- Kiểm soát độ pH và rượu màu 

- Hoạt động như một chất tạo men trong hỗn hợp bánh

- Làm đông và làm đặc phô mai.

6. Sử dụng trong một số ngành khác

- Nhôm sunfat thường được mua không cần kê đơn và cũng có sẵn ở dạng bột rắn hoặc dạng bột để dùng cho các vết cắt và vết xước nhỏ sau khi cạo râu. Nó được sử dụng như một phương pháp điều trị sau khi cạo rau và là thành phần làm se khít lỗ chân lông trong bút chì vì nó giúp loại bỏ chảy máu từ các vết thương nông.

- Bởi vì nhôm sunfat có tính axit cực cao đôi khi nó được thêm vào đất rất kiềm để cân bằng độ pH cho cây trồng. Khi nhôm sunfat tiếp xúc với nước, nó tạo thành nhôm hydroxit và dung dịch axit sunfuric loãng làm thay đổi độ chua của đất. Những người làm vườn trồng hoa cẩm tú cầu áp dụng đặc tính này để thay đổi màu hoa (xanh lam hoặc hồng) của hoa cẩm tú cầu vì loài cây này rất nhạy cảm với độ pH của đất.

- Trong ngành xây dựng, nó được sử dụng làm chất chống thấm và chất tăng tốc trong bê tông . Một công dụng khác là chất tạo bọt trong bọt chữa cháy. 

AlCl3


Nhôm clorua

aluminium chloride

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian

Khám phá tin tức

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết


Tính chất vật lý

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 133.3405

Khối lượng riêng (kg/m3) 2480

Nhiệt độ sôi (°C) 120

Nhiệt độ nóng chảy (°C) 192.4

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Nhôm clorua là một hợp chất hóa học có công thức hóa học là AlCl3. Khi bị nhiễm sắt clorua , nó thường hiển thị màu vàng so với hợp chất tinh khiết màu trắng. Nó được sử dụng trong các ứng dụng hóa học khác nhau như một bazơ Lewis, với nhôm triclorua khan là axit Lewis được sử dụng phổ biến nhất. Nó cũng có thể được tìm thấy trong các sản phẩm không kê đơn như một chất chống mồ hôi hoặc các sản phẩm kê đơn như một chất chống xuất huyết. Trong các sản phẩm chống mồ hôi, FDA chấp thuận sử dụng nhôm clorua như một thành phần hoạt tính lên đến 15%, được tính theo dạng hexahydrat, ở dạng bào chế dung dịch nước nonaerosol.

1. Trong hóa hữu cơ

Nhôm clorua, AlCl3 , là một CATALYST công nghiệp chính, có nghĩa là nó tăng tốc độ của một số phản ứng hóa học quan trọng trong sản xuất. Chất xúc tác rất hữu ích vì chúng làm giảm lượng năng lượng cần thiết cho các hóa chất phản ứng, cho phép các phản ứng diễn ra nhanh chóng. Và chất xúc tác rất kinh tế: chúng không thay đổi về mặt hóa học bởi các phản ứng mà chúng tăng tốc, vì vậy chúng có thể được sử dụng nhiều lần.

Kết nối hợp chất hữu cơ

Clorua nhôm được sử dụng trong sản xuất cao su, chất bôi trơn, chất bảo quản gỗ, thuốc và sơn. Những chất này được tạo ra từ HỢP CHẤT HỮU CƠ-những hợp chất mà phân tử của chúng giống như chuỗi nguyên tử cacbon được bao quanh bởi nguyên tử hydro. Ví dụ, propan, quen thuộc như khí được sử dụng để đốt cháy lò nướng ở sân sau, là một hợp chất hữu cơ đơn giản bao gồm một chuỗi thẳng của ba nguyên tử cacbon được bao quanh bởi tám nguyên tử hydro: 

                                                  

Một phân tử "chuỗi" hữu cơ đơn giản   Propane (trong thùng màu đỏ) cung cấp nhiên liệu cho lò nướng ở sân sau. 

Các sinh vật - thực vật và động vật - được cấu tạo từ các hợp chất hữu cơ. Nhiều trong số này là các liên kết phức tạp cao của các "chuỗi" cacbon, bao gồm các vòng và chuỗi phân nhánh - phức tạp hơn nhiều so với propan. Các nhà hóa học hữu cơ nghiên cứu cấu trúc của các phân tử hữu cơ tự nhiên và tìm cách thiết kế và sản xuất các hợp chất hữu cơ mới, chẳng hạn như các loại thuốc mới để chữa bệnh và các sản phẩm khác để cải thiện cuộc sống của chúng ta. Nhôm clorua là một trong những chất xúc tác có vai trò thúc đẩy quá trình kết hợp và sắp xếp lại các phân tử hữu cơ thành các hợp chất mới.

Nhôm clorua là axit Lewis được sử dụng thường xuyên nhất trong axit béo Friedel-Crafts , và là một trong những axit mạnh nhất. Phức hợp của nó với acyl halogenua rất mạnh, tạo ra các loại acyl hóa rất tích cực. Titan và thiếc tetraclorua cũng được sử dụng làm chất xúc tác và đủ mạnh để tạo ra phản ứng ở nhiệt độ thấp.

Với anhydrit , nhôm clorua phản ứng để tạo thành phức axit clorua. Kẽm clorua được sử dụng phổ biến hơn với anhydrit axit , mặc dù điều này bị hạn chế trên thực tế đối với axetic và các anhydrit đơn giản khác có thể được sử dụng làm dung môi phản ứng. Tuy nhiên, chất này vẫn là một thuốc thử hữu ích cho quá trình acyl hóa , tạo ra các sản phẩm chủ yếu là không liên hợp. 6 Các hợp chất kẽm hoạt động được điều chế từ một cặp kẽm - đồng và các ankyl halogenua cũng thúc đẩy quá trình acyl hóa của anken bởi acyl clorua ở nhiệt độ phòng.

2. AlCl3: Giữ cho chúng ta Khô và Không có mùi

Như thể là một chất xúc tác quan trọng là chưa đủ, một dạng ngậm nước của nhôm clorua - nhôm chlorhydrat (AlCl3. 6H2O), là thành phần hoạt tính trong chất chống mồ hôi. (Hợp chất này được cho là ngậm nước vì có các phân tử nước trong cấu trúc của nó - lưu ý "6H2O" trong công thức hóa học.) Hợp chất này đóng các ống dẫn mồ hôi trên da, làm giảm mồ hôi. Nó cũng tiêu diệt vi khuẩn trong mồ hôi, khử mùi hôi cơ thể. 

3. Vật liệu

Nhôm clorua hỗ trợ được điều chế theo phương pháp của chúng tôi được mô tả ở phần khác sử dụng silica trung tính hoặc tổng hợp và nhôm clorua thương mại. Sau khi chuẩn bị xong, các vật liệu được làm khô trong chân không trên dây chuyền Schlenk và được bảo quản trong các thùng kín dưới khí argon.

4. Xử lý nước uống

Poly-nhôm clorua thường được sử dụng trong xử lý nước để kiểm soát các loại nhôm có mặt và tạo ra một lượng bùn thấp hơn, có lẽ là do khả năng kiểm soát tốt hơn các loại có trong quá trình kết tủa. Hiệu suất tốt hơn về màu sắc và loại bỏ độ đục đôi khi được ghi nhận đối với các vùng nước cụ thể.

Ba(NO3)2

công thức rút gọn BaN2O6


Bari nitrat

barium nitrate

Hình ảnh thực tế Hình công thức cấu tạo Hình cấu trúc không gian