Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Zn	+	CuSO4	→	Cu	+	ZnSO4
kẽm		Đồng(II) sunfat		đồng		kẽm sulfat
		Copper(II) sulfate		Copper		Zinc sulfate
(rắn)		(dd)		(rắn)		(dd)
(lam nhạt)		(xanh lam)		(đỏ)		(không màu)
		Muối				Muối
65		160		64		161
1		1		1		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄ là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Zn (kẽm) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra Cu (đồng), ZnSO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?

Không có

Làm cách nào để Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?

cho một dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng (II) sunfat

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu (đồng), ZnSO4 (kẽm sulfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄ là gì ?

Có chất rắn mày đỏ bám ngoài dây kẽm, màu xanh lam của dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, kẽm tan dần.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuSO4, nên ta có thể nói Kẽm hoạt động hoá học mạnh hơn Đồng

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra Cu

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra Cu (đồng)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Cu

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)

Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra ZnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Phản ứng thế là gì ?

Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.

Xem tất cả phương trình Phản ứng thế

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé