Na2O + SO2 = Na2SO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Na2O	+	SO2	→	Na2SO3
natri oxit		lưu hùynh dioxit		natri sulfit
Natri oxit		Sulfur đioxit		Sodium sulfite
(rắn)		(khí)		(rắn)
		(không màu)		(trắng)
				Muối
62		64		126
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃ là Phản ứng hoá hợp, Na2O (natri oxit) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra Na2SO3 (natri sulfit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng để Na2O (natri oxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để Na2O (natri oxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit)?

cho Na2O tác dụng với SO2

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Na2O (natri oxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) và tạo ra chất Na2SO3 (natri sulfit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Na2SO3 (natri sulfit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Na2O (natri oxit) (trạng thái: rắn), SO2 (lưu hùynh dioxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Na2O Ra Na2SO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2O (natri oxit) ra Na2SO3 (natri sulfit)

Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra Na2SO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra Na2SO3 (natri sulfit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

Phản ứng hoá hợp là gì ?

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé