2H2O + Zn = 2H2 + Zn(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

2H2O	+	Zn	→	2H2	+	Zn(OH)2
nước		kẽm		hidro		Kẽm hidroxit
				Hydrogen		Zinc hydroxide
(lỏng)		(rắn)		(khí)		(kt)
(không màu)		(trắng xanh)		(không màu)		(trắng)
						Bazơ
18		65		2		99
2		1		2		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2H₂O + Zn → 2H₂ + Zn(OH)₂

2H₂O + Zn → 2H₂ + Zn(OH)₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra H2 (hidro), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Zn (kẽm)?

cho kẽm tác dụng với nước

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất H2 (hidro), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H₂O + Zn → 2H₂ + Zn(OH)₂ là gì ?

Chất rắn kẽm (Zn) xám nhạt tan dần và xuất hiện vẫn đục do dung dịch Kẽm hidroxit (Zn(OH)2) ít tan.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H₂O + Zn → 2H₂ + Zn(OH)₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Zn(OH)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra H2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra H2 (hidro)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra Zn(OH)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H₂O + Zn → 2H₂ + Zn(OH)₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé