Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm
| Đăng Ký Học Online Miễn Phí 4 |
H2 + I2 = HI | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
hidro + Iot = axit iodic | Nhiệt độ 350 - 500, Chất xúc tác Pt
Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu...
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
| H2 | + | I2 | ↔ | 2HI | |
| hidro | Iot | axit iodic | |||
| Hydrogen | Hydrogen iodide | ||||
| (khí) | (rắn) | (khí) | |||
| (không màu) | (đen tím) | (không màu) | |||
| Axit | |||||
| 2 | 254 | 128 | |||
| 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ: 350 - 500°C Xúc tác: Pt
Cách thực hiện phản ứng
hidro tác dụng với I2
Hiện tượng nhận biết
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HI (axit iodic) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), biến mất.
Thông tin thêm
Iot chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác tạo ra khí hiđro iotua.
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra HI (axit iodic)Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra HI (axit iodic)Phản ứng hoá hợp
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi minh họa
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2 + I2 => 2HICâu 1. Cân bằng hóa học
Cho các cân bằng:
1) H2 + I2(rắn) ←→ 2HI
2) N2 + 3H2 ←→ 2NH3
3) H2 + Cl2 ←→ 2HCl
4) 2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3
5) SO2 + Cl2 ←→ SO2Cl2
Khi tăng áp suất chung của cả hệ số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và
chiều nghịch lần lượt là:
A. 3 và 2
B. 3 và 1
C. 2 và 4
D. 2 và 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Cân bằng hóa học
Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng
H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI(k) ΔH < 0
Sự biến đổi nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?
A. Thay đổi áp suất chung.
B. Thay đổi nhiệt độ.
C. Thay đổi nồng độ khí HI.
D. Thay đổi nồng độ khí H2.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Halogen
Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k). Ở nhiệt độ 4300C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 4300C, nồng độ của HI là:
A. 0,275M.
B. 0,320M.
C. 0,225M.
D. 0,151M.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Flo
Phản ứng nào tác dụng với hidro xảy ra ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp?
A. H2 + Cl2 --> 2HCl
B. H2 + I2 --> 2HI
C. H2 + F2 --> 2HF
D. H2 + Br2 --> 2HBr
Xem đáp án câu 4
Đóng góp nội dung
Từ Điển Phương Trình đã xây dựng một công cụ tìm kiếm mở rộng kết hợp với Google Vietnam
Click vào đây để tìm kiếm thông tin mở rộngBáo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChuỗi Phương Trình Hóa Học Liên Quan
Chuỗi phản ứng halogen của iot và brom
Cho KI tác dụng với clo tạo thành có hiện tượng kết tủa tím là iot.
Tiếp tục đốt cháy iot với khí hidro tạo thành HI.
Dẫn HI qua nước brom tạo thành HBr.
Tiếp tục cho HBr hòa tan trong dung dịch KOH tạo thành KBr.
Sau đó điện phân dung dịch KBr có màng ngăn thu được khí brom.
Cuối cùng, sục nước brom qua khí SO2 tạo thành axit sunfuric.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 25. Flo – Brom – Iot
Các nguyên tố Flo, Brom, Iot có những tính chất nào giống hay khác với clo? Chúng có những ứng dụng gì và điều chế như thế nào?
Bài 50. Cân bằng hóa học
Hiểu cân bằng hóa học và đại lượng đặc trưng cho nó là hằng số cân bằng. hiểu sự chuyển dịch cân bằng là gì và chuyển dịch như thế nào khi biến đổi nồng độ. áp suất, nhiệt độ.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Ezydict.com - Từ Điển Tiếng Anh
aerogun nghĩa là gì? anaesthetists nghĩa là gì? araucaria nghĩa là gì? autopiler nghĩa là gì?
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 25. Flo – Brom – Iot" Bài 36. Iot" Bài 50. Cân bằng hóa học"Phương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
C2H6 => C2H4 + H2 C6H12 => C6H6 + H2 2HCl + Zn => H2 + ZnCl2 Xem tất cả phương trình tạo ra H2Phương trình sản xuất ra I2 (Iot)
(iodine)
Cl2 + 2NaI => I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI => I2 + 2NaBr 4HI + O2 => 2H2O + 2I2 Xem tất cả phương trình tạo ra I2Phương trình sử dụng HI (axit iodic) là chất sản phẩm
(hydroiodic acid)
4HI + O2 => 2H2O + 2I2 2HI => H2 + I2 6HI + Na2SO3 => 3H2O + 2I2 + 2NaI + S Xem tất cả phương trình tạo ra HIPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2HBr => Br2 + H2
4Br2 + 4H2O + H2S => H2SO4 + 8HBr
Ca(OH)2 + 2HF => CaF2 + 2H2O
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 => 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4
H2SO4 + NaCl => HCl + NaHSO4
H2SO4 + 2NaCl => 2HCl + Na2SO4
2Ag + S => Ag2S
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
H2O + CO2 => H2CO3
2Na + Se => Na2Se
Cl2 + Mg => MgCl2
C2H2 + CO + H2O => C2H3COOH
BaO + H2O => Ba(OH)2
2Cu + O2 => 2CuO
2Al + 3Br2 => 2AlBr3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
I2 + 2Na2S2O3 => 2NaI + Na2S4O6
NH4HCO3 => H2O + NH3 + CO2
2Al + 3K2SiF6 => 3Si + 2AlF3 + 2K3AlF6
2KMnO4 + 16HBr => Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
Na + 2C2H5Cl => 2NaCl + C4H10
FeCl2 + Ag2SO4 => 2AgCl + FeSO4
2CO + O2 => 2CO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
2NO2 => N2O4
H2O + SO2 => H2SO3
H2 + I2 => 2HI
4CuO => O2 + 2Cu2O
Cl2 + H2O => HCl + ClOH
Br2 + H2O => HBrO + HBr
C + H2O => CO + H2
Tham gia thảo luận
Với tất cả người dùng khác đang sử dụng Từ Điển Phương Trình Hóa Học
Lưu Ý: Bạn chỉ được thảo luận liên quan các vấn đề liên quan tới việc học tập. Nói tục, chửi thề hay nói những điều vi phạm các nguyên tắc cộng đồng sẽ bị xóa
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Xem Phương Trình Hóa Học Ở Các Ngôn Ngữ Khác
Arabic (قاموس المعادلات الكيميائية) Bulgarian (речник на химичните уравнения) Chinese (Simplified) (化学方程式字典) Chinese (Traditional) (化學方程式字典) Croatian (rječnik kemijskih jednadžbi) Czech (slovník chemických rovnic) Danish (kemisk ligningsordbog) Dutch (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finnish (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) French (dictionnaire d'équations chimiques) German (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Greek (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italian (dizionario delle equazioni chimiche) Japanese (化学反応式辞書) Korean (화학 방정식 사전) Norwegian (kjemisk ligningsordbok) Polish (Słownik równań chemicznych) Portuguese (dicionário de equação química) Romanian (dicționar de ecuații chimice)Các sản phẩm của Be Ready Education
Be Ready IELTS Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Giáo Dục Sáng Tạo Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Lý Do Tại Sao Câu Chuyện Nhân Quản Nền Tảng Tiếp Thị Liên KếtTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GooglePhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Link Tài Trợ - Sponsored Links
Quà Tặng Trần GiaDoanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
