FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

FeCl2	+	Zn	→	Fe	+	ZnCl2
sắt (II) clorua		kẽm		sắt		Kẽm clorua
				Iron
(dung dịch)		(rắn)		(rắn)		(dd)
(lục nhạt)		(trắng xám)		(trắng xanh)		(trắng)
Muối						Muối
127		65		56		136
1		1		1		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂

FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂ là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra Fe (sắt), ZnCl2 (Kẽm clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?

Không có

Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng Zn (kẽm)?

cho muối sắt II clorua tác dụng với kẽm

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất Fe (sắt), ZnCl2 (Kẽm clorua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂ là gì ?

Fe màu trắng sám

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe (sắt)

Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra ZnCl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra ZnCl2 (Kẽm clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra Fe

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra Fe (sắt)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnCl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnCl2 (Kẽm clorua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Phản ứng thế là gì ?

Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.

Xem tất cả phương trình Phản ứng thế

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé