Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm
| Nhóm Học Facebook | Học Online 1 kèm 1 | |||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ĐỪNG DU HỌC ÚC, nếu bạn chưa biết những điều này? 4 | |||||
| Click để nhận Học Bổng Be Ready Education lên tới 12.000.000 VND | ||||||
FeCl2 + HNO3 = H2O + NO + Fe(NO3)3 + FeCl3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
sắt (II) clorua + axit nitric = nước + nitơ oxit + Sắt(III) nitrat + Sắt triclorua | Nhiệt độ t0 thường
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
| 3FeCl2 | + | 4HNO3 | → | 2H2O | + | NO | + | Fe(NO3)3 | + | 2FeCl3 | |
| sắt (II) clorua | axit nitric | nước | nitơ oxit | Sắt(III) nitrat | Sắt triclorua | ||||||
| Axit nitric | Nitrogen monoxide | Iron(III) nitrate | Iron(III) chloride | ||||||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (lỏng) | (khí) | (dung dịch) | (dung dịch) | ||||||
| (lục nhạt) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (vàng nâu) | ||||||
| Muối | Axit | Muối | Muối | ||||||||
| 127 | 63 | 18 | 30 | 242 | 162 | ||||||
| 3 | 4 | 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ: t0 thường
Cách thực hiện phản ứng
Cho dung dịch muối FeCl2 tác dụng với dung dịch axit HNO3.
Hiện tượng nhận biết
Có khí không màu thoát ra.
Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra FeCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra FeCl3 (Sắt triclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra FeCl3 (Sắt triclorua)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra FeCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra FeCl3 (Sắt triclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra FeCl3 (Sắt triclorua)Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học hữu cơ
Xem tất cả Phương trình hóa học hữu cơ
Câu hỏi minh họa
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 3FeCl2 + 4HNO3 => 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3Câu 1. Oxi hóa - khử
Cho phản ứng oxi hóa – khử : FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O.
Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là
A. 7
B. 6
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 1
Đóng góp nội dung
Từ Điển Phương Trình đã xây dựng một công cụ tìm kiếm mở rộng kết hợp với Google Vietnam
Click vào đây để tìm kiếm thông tin mở rộngBáo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiXác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S Fe + 2FeCl3 => 3FeCl2 Xem tất cả phương trình tạo ra FeCl2Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 => 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 => 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 => 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Xem tất cả phương trình tạo ra HNO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na => H2 + 2NaOH Br2 + H2O + (NH4)2SO3 => (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O + 2K + CuSO4 => Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Xem tất cả phương trình tạo ra H2OPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 => 2NO2 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO => 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 2NO + SO2 => SO3 + N2O Xem tất cả phương trình tạo ra NOPhương trình sử dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là chất sản phẩm
(iron(iii) nitrate)
Fe + 2Fe(NO3)3 => 3Fe(NO3)2 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 => 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 4Fe(NO3)3 => 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Xem tất cả phương trình tạo ra Fe(NO3)3Phương trình sử dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là chất sản phẩm
(iron chloride)
KOH + FeCl3 => KCl + Fe(OH)3 Fe + 2FeCl3 => 3FeCl2 Mg + 2FeCl3 => 2FeCl2 + MgCl2 Xem tất cả phương trình tạo ra FeCl3Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
CO + FeCO3 => Fe + CO2
2F2 + 2H2O => O2 + 4HF
3H2SO4 + 2KMnO4 + 5HOOCCOOH => 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2
2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH => NaCl + 2Fe(OH)3
Br2 + 2KI => I2 + 2KBr
2KOH + Na2Cr2O7 => H2O + Na2CrO4 + K2CrO4
Br2 + 2HI => I2 + 2HBr
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học hữu cơ
NaOH + C2H5Br => C2H5OH + NaBr
(NH2)2CO + H2O => NH3 + CO2
3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 => 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4
NH3 + (CH2CH2)O => HOCH2CH2NH2
CH3COOH + ROH => H2O + CH3COOR
nCH2=CH-CH=CH2 => (-CH2-CH=CH-CH2-)n
CH3(CH2)5CHO => CH3(CH2)5-C(NOH)-H
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Tham gia thảo luận
Lưu Ý: Bạn chỉ được thảo luận liên quan các vấn đề liên quan tới việc học tập. Nói tục, chửi thề hay nói những điều vi phạm các nguyên tắc cộng đồng sẽ bị xóa
NhomHoc.Online là sản phẩm của Be Ready Education Australia
Xem Phương Trình Hóa Học Ở Các Ngôn Ngữ Khác
Arabic (قاموس المعادلات الكيميائية) Bulgarian (речник на химичните уравнения) Chinese (Simplified) (化学方程式字典) Chinese (Traditional) (化學方程式字典) Croatian (rječnik kemijskih jednadžbi) Czech (slovník chemických rovnic) Danish (kemisk ligningsordbog) Dutch (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finnish (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) French (dictionnaire d'équations chimiques) German (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Greek (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italian (dizionario delle equazioni chimiche) Japanese (化学反応式辞書) Korean (화학 방정식 사전) Norwegian (kjemisk ligningsordbok) Polish (Słownik równań chemicznych) Portuguese (dicionário de equação química) Romanian (dicționar de ecuații chimice)Các sản phẩm của Be Ready Education
Be Ready IELTS Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Giáo Dục Sáng Tạo Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Lý Do Tại Sao Câu Chuyện Nhân Quản Nền Tảng Tiếp Thị Liên Kết Giá Trị Sức Khỏe Vina Coin 24hTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Link Tài Trợ - Sponsored Links
Quà Tặng Trần GiaDoanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
