|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu(OH)2 = CuO + H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu(OH)2 | Đồng (II) hidroxit | rắn = CuO | Đồng (II) oxit | rắn + H2O | nước | khí, Điều kiện Nhiệt độ 40-80
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu(OH)2 → CuO + H2O
- Điều kiện phản ứng để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu(OH)2 → CuO + H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu(OH)2 → CuO + H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu(OH)2 → CuO + H2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu(OH)2 → CuO + H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| Cu(OH)2 | → | CuO | + | H2O | |
| Đồng (II) hidroxit | Đồng (II) oxit | nước | |||
| Copper(II) hydroxide | Copper(II) oxide | ||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | |||
| (xanh lam) | (đen) | (không màu) | |||
| Muối | |||||
| 98 | 80 | 18 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu(OH)2 → CuO + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O là Phản ứng phân huỷ, Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) để tạo ra CuO (Đồng (II) oxit), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 40-80°C
Điều kiện phản ứng Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) là gì ?
Nhiệt độ: 40-80°C
Làm cách nào để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) xảy ra phản ứng?
Đốt nóng một ít bazo không tan Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) và tạo ra chất CuO (Đồng (II) oxit), H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu(OH)2 → CuO + H2O là gì ?
Phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 màu xanh lơ sinh ra chất rắn CuO màu đen và nước
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu(OH)2 → CuO + H2O
Tương tự Cu(OH)2, một số bazơ khác như Fe(OH)3, Al(OH)3,... cũng bị nhiệt phân huỷ cho oxit và nước. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nước.
Phương Trình Điều Chế Từ Cu(OH)2 Ra CuO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra CuO (Đồng (II) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra CuO (Đồng (II) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra H2O (nước)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu(OH)2 → CuO + H2O
Phản ứng phân huỷ là gì ?
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ
Phản ứng nhiệt phân là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt phân
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiNhững Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Đánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu(OH)2 → CuO + H2O
Chuỗi phản ứng về hidro sunfua lưu huỳnh
Oxi hóa pyrit sắt trong không khí, sau một thời gian tạo thành sản phẩm có màu đỏ là oxit sắt (III) oxit và có khí SO2 thoát ra.
SO2 phản ứng với oxi tạo thành sản phẩm SO3 có chất xúc tác V2O3, ở nhiệt độ 450 độ C.
Tiếp tục cho SO3 hòa tan trong nước, sản phẩm tạo thành là axit sunfuric H2SO4.
Sau đó cho kim loại đồng phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng, sản phẩm tạo thành có khí SO2 thoát ra và muối đồng (II) sunfat.
Cho CuSO4 hòa tan trong dung dịch kiềm NaOH, phản ứng tạo thành có kết tủa xanh lơ là Cu(OH)2.
Lấy sản phẩm Cu(OH)2 đem đi nhiệt phân ta thu được CuO có màu đen.
Tiếp tục nhiệt phân CuO ở nhiệt độ 100 độ C thu được sản phẩm có màu đỏ gạch là Cu2O.
Cho Cu2O qua luồng khí CO sản phẩm tạo thành có khí CO2 thoát ra và Cu kết tủa màu đỏ bám trên thành ống nghiệm.
Tiếp tục cho kim loại Cu tác dụng với AgSO4 sản phẩm tạo thành có hiện tượng kết tủa trắng là Ag, muối CuSO4.
Nhiệt phân muối CuSO4 ở nhiệt độ cao thu được oxit kim loại màu đen là CuO, khí có mùi hắc là SO2.
Dẫn khí SO2 qua dung dịch nước brom sản phẩm tạo thành gồm 2 axit sunfuric và HBr.
Sau đó, điện phân dung dịch HBr ta thu được 2 khí gồm bromua và hidro.
Sục khí SO2 trong dung dịch brom thu được axit sunfuric.
Phương trình liên quan
Có 13 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
(copper(ii) hydroxide)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu(OH)2Phương trình sử dụng CuO (Đồng (II) oxit) là chất sản phẩm
(copper(ii) oxide)
C + 2CuO → 2Cu + CO2 3CuO + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O → 2H2 + O2 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
H2O + KH → H2 + KOH
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2
HCl + NaOH → H2O + NaCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2
H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
H2SO4 + O2 + CrSO4 → 2H2O + 2Cr2(SO4)3
10CH3COCH3 + 12KMnO4 + 36KHSO4 → 10CH3COOH + 28H2O + 12MnSO4 + 24K2SO4 + 5CO2
2Br2 + C2H2 → C2H2Br4
3CuO + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2
KNO3 + NaCl →
3x - 2yO2 + 4FexOy → 2xFe2O3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
8H2SO4 + 10KCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4
8Al + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3
Cl2 + 9H2SO4 + 2Fe3O4 → 3Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2HCl
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr
H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng phân huỷ
C4H10 → CH4 + C3H6
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2
2H2O2 → 2H2O + O2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
CaCl2 → Ca + Cl2
2HI → H2 + I2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt phân
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
2CHF2Cl → 2HCl + CF2=CF2
2AgOH → Ag2O + H2O
FeS2 → FeS + S
6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4
H3PO4 → H2O + HPO3
2AgCl → 2Ag + Cl2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-05-30 10:15:00am
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|