AlCl3 + 3K = Al + 3KCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

AlCl3	+	3K	→	Al	+	3KCl
Nhôm clorua		kali		Nhôm		kali clorua
aluminium chloride		Potassium;		Aluminum		Kali clorua
Muối						Muối
133		39		27		75
1		3		1		3	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với K (kali) để tạo ra Al (Nhôm), KCl (kali clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng K (kali) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng K (kali)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với K (kali) và tạo ra chất Al (Nhôm) phản ứng với KCl (kali clorua).

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng K (kali) và tạo ra chất Al (Nhôm), KCl (kali clorua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl là gì ?

Al kết tủa trắng bạc

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra Al

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al (Nhôm)

Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra KCl (kali clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ K Ra Al

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K (kali) ra Al (Nhôm)

Phương Trình Điều Chế Từ K Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K (kali) ra KCl (kali clorua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Phản ứng điện phân là gì ?

Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. Tại catot (cực õm) xảy ra quỏ trỡnh khử (nhận e) Tại Anot (cực dương) xảy ra quỏ trỡnh oxi hoỏ (cho e) Khác với phản ứng oxi hóa – khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau electron mà phải truyền qua dây dẫn.

Xem tất cả phương trình Phản ứng điện phân

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé