KF = F2 + K | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

KF	→	F2	+	K
Potassium fluoride		flo		kali
Potassium fluoride		Fluorine		Potassium;
Muối
58		38		39
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình KF → F₂ + K

KF → F₂ + K là Phản ứng oxi-hoá khử, KF (Potassium fluoride) để tạo ra F2 (flo), K (kali) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: điện phân nóng chảy

Điều kiện phản ứng KF (Potassium fluoride) là gì ?

Điều kiện khác: điện phân nóng chảy

Làm cách nào để KF (Potassium fluoride) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để KF (Potassium fluoride) và tạo ra chất F2 (flo) phản ứng với K (kali).

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KF (Potassium fluoride) và tạo ra chất F2 (flo), K (kali)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra KF → F₂ + K là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm F2 (flo), K (kali), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia KF (Potassium fluoride), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng KF → F₂ + K

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ KF Ra F2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KF (Potassium fluoride) ra F2 (flo)

Phương Trình Điều Chế Từ KF Ra K

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KF (Potassium fluoride) ra K (kali)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình KF → F₂ + K

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé