Advertisement

Download tài liệu hoá học: Chuyên đề hóa hữu cơ 12

Chuyên đề hóa hữu cơ 12 , có đáp án chi tiết.

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Advertisement

Hãy kéo xuống dưới để thấy link download tài liệu


Hãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé

Chia sẻ qua facebook

Hoặc chia sẽ link trực tiếp:

http://phuongtrinhhoahoc.com/tai-lieu-hoa-hoc/chuyen-de-hoa-huu-co-12-18

Tài liệu hóa học lớp 12


Advertisement

Click để Download tài liệu

(Bạn sẽ được dẫn tới trang quảng cáo và hiển thị trong vòng 15 giây)
(Quảng cáo sẽ giúp chúng mình giữ website luôn miễn phí cho tất cả học sinh)
Cảm ơn các bạn rất nhiều ^^!

Đánh giá

Chuyên đề hóa hữu cơ 12 | Đề thi & tài liệu hóa học

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Thảo luận hóa học

Nội dung trích xuất

Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 1 MỤC LỤC Trang Lời giới thiệu 3 Phần 1 : Giới thiệu các chuyên đề hóa hữu cơ 12 13 Chuyên đề 1 : Este – Lipit 13 Chuyên đề 2 : Cacbohiđrat 79 Chuyên đề 3 : Amin – Amino axit – Protein 119 Chuyên đề 4 : Polime và vật liệu polime 195 Phần 2 : Đáp án 223 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 2 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng SỐNG Dù đục dù trong dòng sông vẫn chảy Dù cao dù thấp cây lá vẫn xanh Dù người trần tục hay kẻ tu hành Cũng phải sống từ những điều rất nhỏ Ta hay chê rằng cuộc đời méo mó Sao không tự ngay thẳng trong tâm Đất ôm ấp cho mọi hạt nảy mầm Nhưng trồi tự vươn lên tìm ánh sáng. Nếu tất cả đường đời trơn láng Chắc gì ta đã nhận ra ta Ai trên đời cũng có thể tiến xa Nếu có thể tự mình đứng dậy Hạnh phúc cũng giống như bầu trời này vậy Đâu chỉ dành cho một riêng ai. (Sưu tầm) Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 3 Lời giới thiệu ● Tự giới thiệu Họ và tên : Nguyễn Minh Tuấn Giới tính : Nam Ngày, tháng, năm sinh : 31 – 05 – 1980 Trình độ văn hóa : 12/12 Trình độ chuyên môn : Cử nhân Sinh – Hóa Tốt nghiệp ĐHSP Hà Nội 2 tháng 06 – 2002 Hiện là giáo viên giảng dạy bộ môn hóa học Ngày vào ngành : 31 – 12 – 2002 Ngày vào Đảng : 29 – 12 – 2009 Ngày vào Đảng chính thức : 29 – 12 – 2010 Đại chỉ nhà riêng : Số nhà 16 – Tổ 9A – Khu 5 – Phường Gia Cẩm – Việt Trì – Phú Thọ Số điện thoại : 01689 186 513 Địa chỉ email : [email protected] Địa chỉ facebook: Nguyễn Minh Tuấn (Việt Trì) - http://www.facebook.com/nguyen.minhtuan.1650?sk=wall Các trường đã từng công tác : Trường THPT Phương Xá (từ tháng 09 – 2002 đến 04 – 2003) Trường THPT Xuân Áng (từ tháng 04 – 2003 đến 08 – 2007) Trường THPT Chuyên Hùng Vương (từ tháng 09 – 2007 đến nay) Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 4 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng ● Bộ tài liệu ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học Bộ tài liệu trắc nghiệm ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học do thầy biên soạn gồm 12 quyển : Quyển 1 : Giới thiệu 7 chuyên đề hóa học 10 Quyển 2 : Giới thiệu 3 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 11 Quyển 3 : Giới thiệu 6 chuyên đề hóa học hữu cơ 11 Quyển 4 : Giới thiệu 4 chuyên đề hóa học hữu cơ 12 Quyển 5 : Giới thiệu 4 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 12 Quyển 6 : Giới thiệu các chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Quyển 7 : Giới thiệu 40 đề luyện thi trắc nghiệm môn hóa học Quyển 8 : Hướng dẫn giải 7 chuyên đề hóa học 10 Quyển 9 : Hướng dẫn giải 3 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 11 Quyển 10 : Hướng dẫn giải 6 chuyên đề hóa học hữu cơ 11 Quyển 11 : Hướng dẫn giải 4 chuyên đề hóa học hữu cơ 12 Quyển 12 : Hướng dẫn giải 4 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 12 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 5 Những điều thầy muốn nói : Điều thứ nhất thầy muốn nói với các em rằng : Ở lứa tuổi của các em, không có việc gì là quan trọng hơn việc học tập. Hãy cố gắng lên các em nhé, tương lai của các em phụ thuộc vào các em đấy. Điều thứ hai thầy muốn nói rằng : Nếu các em có một ước mơ trong sáng thì đừng vì những khó khăn trước mắt mà từ bỏ nó. Thầy tặng các em câu chuyện dưới đây (do thầy sưu tầm), hi vọng các em sẽ hiểu được giá trị của ước mơ. Đại bàng và Gà Ngày xưa, có một ngọn núi lớn, bên sườn núi có một tổ chim đại bàng. Trong tổ có bốn quả trứng lớn. Một trận động đất xảy ra làm rung chuyển ngọn núi, một quả trứng đại bàng lăn xuống và rơi vào một trại gà dưới chân núi. Một con gà mái tình nguyện ấp quả trứng lớn ấy. Một ngày kia, trứng nở ra một chú đại bàng con xinh đẹp, nhưng buồn thay chú chim nhỏ được nuôi lớn như một con gà. Chẳng bao lâu sau, đại bàng cũng tin nó chỉ là một con gà không hơn không kém. Đại bàng yêu gia đình và ngôi nhà đang sống, nhưng tâm hồn nó vẫn khao khát một điều gì đó cao xa hơn. Cho đến một ngày, trong khi đang chơi đùa trong sân, đại bàng nhìn lên trời và thấy những chú chim đại bàng đang sải cánh bay cao giữa bầu trời. "Ồ - đại bàng kêu lên - Ước gì tôi có thể bay như những con chim đó". Bầy gà cười ầm lên: "Anh không thể bay với những con chim đó được. Anh là một con gà và gà không biết bay cao". Đại bàng tiếp tục ngước nhìn gia đình thật sự của nó, mơ ước có thể bay cao cùng họ. Mỗi lần đại bàng nói ra mơ ước của mình, bầy gà lại bảo nó điều không thể xảy ra. Đó là điều đại bàng cuối cùng đã tin là thật. Rồi đại bàng không mơ ước nữa và tiếp tục sống như một con gà. Cuối cùng, sau một thời gian dài sống làm gà, đại bàng chết. Trong cuộc sống cũng vậy: Nếu bạn tin rằng bạn là một người tầm thường, bạn sẽ sống một cuộc sống tầm thường vô vị, đúng như những gì mình đã tin. Vậy thì, nếu bạn đã từng mơ ước trở thành đại bàng, bạn hãy đeo đuổi ước mơ đó... và đừng sống như một con gà! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 6 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng ● Chương trình ôn thi đại học cao đẳng môn hóa học Môn hóa học lớp 10 Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học Ôn tập hóa học 9 05 01 Nguyên tử 06 02 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn 05 03 Liên kết hóa học 05 04 Phản ứng hóa học 10 05 Nhóm halogen 07 06 Nhóm oxi 07 07 Tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học 05 50 buổi Môn hóa học lớp 11 Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học 01 Sự điện li 06 02 Nhóm nitơ 06 03 Nhóm cacbon 03 04 Đại cương hóa hữu cơ 06 05 Hiđrocacbon no 05 06 Hiđrocacbon không no 10 07 Hiđrocacbon thơm 04 08 Dẫn xuất halogen. Ancol – Phenol 10 09 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic 10 60 buổi Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 7 Môn hóa học lớp 12 Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học 01 Este – Lipit 07 02 Cacbohiđrat 03 03 Amin – Amino axit – Protein 07 04 Polime – Vật liệu polime 03 05 Đại cương về kim loại 07 06 Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ – Nhôm 10 07 Crom, sắt, đồng và một số kim loại khác 10 08 Phân biệt một số chất vô cơ. Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường 05 52 buổi Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học 01 Phương pháp đường chéo 02 02 Phương pháp tự chọn lượng chất 02 03 Phương pháp bảo toàn nguyên tố 02 04 Phương pháp bảo toàn khối lượng 02 05 Phương pháp tăng giảm khối lượng, số mol, thể tích khí 02 06 Phương pháp bảo toàn electron 02 07 Phương pháp quy đổi 02 08 Phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn 02 09 Phương pháp bảo toàn điện tích 02 10 Phương pháp sử dụng các giá trị trung bình 02 20 buổi Đề luyện thi trắc nghiệm môn hóa học Mỗi buổi học chữa 02 đề, 40 đề chữa trong 20 buổi. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 8 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 9 Nếu biết cố gắng (Dân trí) - Ngày xưa, có một anh chàng tên là Kimana. Anh muốn lấy được Tiên Nữ làm vợ. Anh đã viết một bức thư gửi cho cha nàng - Chúa Tể Mặt Trời. Kimana nhờ Thỏ: “Cậu gửi hộ ta bức thư này nhé?” Thỏ nói: “Tôi không thể lên Trời”. Kimana lại nhờ Linh dương. Anh hỏi: “Cậu gửi hộ ta bức thư này nhé?” Linh dương đáp: “Tôi không thể lên Trời”. Kimana lại đi nhờ Chim ưng: “Cậu gửi hộ ta bức thư này nhé?”. Chim ưng trả lời: “Tôi chỉ bay được đến nửa đường, không lên đến Trời được”. Lúc đó, Ếch đến và hỏi Kimana: “Tại sao cậu không tự mình đưa thư?” Kimana trả lời: “Ta không thể.” Ếch nói: “Vậy thì để tôi.” Kimana cười: “Một con ếch thì làm sao đưa thư đến Trời được?” Ếch trả lời, “Cái gì tôi cũng làm được. Chỉ cần cố gắng.” Ếch sống cạnh một cái giếng. Hàng ngày, những tì nữ của Chúa Tể Mặt Trời đến đây lấy nước. Họ xuống trên một chiếc mạng mà Nhện dệt. Khi đã đầy bình họ trở về. Ếch ngậm bức thư trong miệng và nấp dưới giếng. Các cô gái người Trời đến múc nước và hát: “Chúc chị một ngày tốt lành”. Chúc em một ngày tốt lành”. Khi họ thả bình xuống múc nước, Ếch liền nhảy vào một trong những chiếc bình. Các Tiên Nữ không hề hay biết, họ lại trở về Trời trên chiếc mạng nhện. Đến nơi, họ để những bình nước trong một căn phòng. Lúc này Ếch chỉ còn một mình. Cậu nhảy ra khỏi bình và nhả bức thư trên ghế, rồi nấp vào một góc. Chúa Tể Mặt Trời đi uống nước liền thấy bức thư. Người mở ra đọc: “Tôi, Kimana, một người trần gian, ước nguyện được thành thân với Tiên Nữ, con gái ngài.” Chúa tể Mặt trời sửng sốt: “Sao có thể thế được?” Ông tra hỏi các tì nữ. “Có phải các ngươi đưa bức thư này tới đây?” Các cô trả lời: “Không phải nô tì” Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 10 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Ông liền đến gặp người vợ của mình là Nữ Hoàng Mặt Trăng, đọc cho bà nghe bức thư. Nghe xong, bà nói: “Đừng hỏi thần! Người hãy hỏi chính con gái mình ấy!” Chúa Tể Mặt Trời đến chỗ Tiên Nữ, nàng nói với cha: “Để xem anh ta có thể đem đến đây một món quà cưới không.” Vậy là Chúa Tể Mặt Trời viết lại một bức thư và để trên ghế. Khi ông đã đi khỏi, Ếch nhảy ra và ngậm lấy bức thư. Sau đó cậu trèo vào một cái bình rỗng. Ngày hôm sau, các tì nữ đem bình xuống lấy nước, vừa đi vừa hát: “Chúc chị một ngày tốt lành”. Chúc em một ngày tốt lành”. Họ vục bình xuống giếng và Ếch nhảy ra. Các cô gái không hề hay biết và tiếp tục công việc của mình. Ếch đưa bức thư cho Kimana, trong thư viết: “Ngươi có thể lấy con gái ta nếu như ngươi đem được lên đây một chiếc ví đựng tiền”. Kamana thở dài “Ta không thể làm được”. Ếch lại bảo: “Vậy để tôi đưa hộ anh”. Kimana cười “Cậu đã đưa thư lên Trời nhưng liệu có thể đưa lên đó cả ví tiền không?” Ếch trả lời, “Cho dù là gì tôi cũng làm được. Chỉ tôi cần cố gắng.” Kimana đưa cho Ếch một chiếc ví. Ếch ngậm ví trong miệng và đem xuống giếng, chờ đợi. Các cô gái nhà trời lại đến lấy nước. “Chúc chị một ngày tốt lành”. Chúc em một ngày tốt lành.” Ếch nhảy vào một chiếc bình. Các Tiên Nữ lại về Trời trên chiếc mạng nhện. Đến nơi, họ để nước trong căn phòng. Ếch nhả ví tiền trên ghế, rồi nấp vào một góc. Chúa Tể Mặt Trời đi uống nước và thấy chiếc ví. “Sao có thể thế được?” Ông tra hỏi các tì nữ: “Có phải các ngươi đem tiền tới đây?” Các cô trả lời: “Không phải nô tì” Ông liền đến gặp người vợ của mình là Nữ Hoàng Mặt Trăng, đọc cho bà nghe bức thư. Nghe xong, bà nói: “Đừng hỏi thần! Người hãy hỏi chính con gái mình ấy!” Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 11 Chúa Tể Mặt Trời đến chỗ Tiên Nữ, nàng nói với cha: “Vậy hãy để xem anh ấy có thể đến và đem con đi không.” Vậy là Chúa Tể Mặt Trời viết lại một bức thư và để trên ghế. Ếch ngậm bức thư trong miệng. Sau đó cậu trèo vào một cái bình rỗng. Ngày hôm sau, các cô gái lấy nước lại đưa cậu xuống trần gian. Ếch lại trở lại với cái giếng, còn các cô gái lấy nước về Trời. Ếch đem thư đến cho Kimana, Kimana đọc. “Ngươi có thể cưới con gái ta nếu ngươi lên đây và đưa nó đi.” Kimana nói, “Tôi không thể làm được.” Ếch lại nói, “Vậy để tôi lên đó đưa cô ấy xuống cho cậu.” Kimana cười: “Cậu đã đưa bức thư lên nhà Trời và đem lên đó một ví tiền. Nhưng liệu có thể đưa cô dâu về đây không?” Ếch trả lời: “Cho dù là gì tôi cũng làm được. Chỉ cần tôi cố gắng.” Ếch lại trở về giếng chờ các tì nữ đem bình xuống lấy nước. Họ đem theo chú Ếch lên Trời. Ếch nhảy ra và nhổ vào tất cả vào các bình nước ở đó. Tõm. Tõm. Tõm. Sau đó cậu ẩn mình trong một cái bình rỗng. Mọi người trong cung uống nước đó đều bị ốm. Chúa Tể Mặt Trời liền gọi thầy pháp. Ông ta liền nói với Ngài: “Người đã hứa gả con gái mình cho người trần gian, nhưng đến giờ cô ây vẫn ở đây. Người trần đã gửi linh hồn quỷ dữ đến đây gây ra dịch bệnh. Linh hồn quỷ dữ đó đội lốt một con Ếch.” Chúa Tể Mặt Trời liền kể cho vợ mình nghe. Nữ Hoàng Mặt Trăng nói, “Người đừng hỏi thần! Hãy đến hỏi con gái mình!” Người liền đến gặp Tiên Nữ. Nàng nói: “Vậy con sẽ đi” Ngày hôm sau Tiên Nữ xuống trần với những các tì nữ. Khi các cô gái múc nước, Ếch lại nhảy ra. Rồi các cô trở về Trời, để lại Tiên Nữ ở đây. Lúc này, Ếch nhảy ra và bảo. “Tôi sẽ đưa nàng đến với vị hôn phu của mình.” Tiên Nữ cười. “Liệu một con Ếch có thể dẫn đường?” Ếch nói, “Tôi đã đưa thư lên Trời, đã đem lên đó một ví tiền, và cũng đã đưa cô dâu về đây. Cho dù là gì, tôi cũng làm được. Chỉ cần tôi cố gắng.” Tiên Nữ liền nói: “Đây mới chính là người mà ta sẽ cưới.” Nàng đưa Ếch lên Trời và lấy làm chồng. Họ sống với nhau đời đời kiếp kiếp. Còn anh chàng Kimana vẫn ngồi đó chờ đợi cô dâu của mình. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 12 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Nếu bạn nghĩ mình không thể, thì bạn sẽ không làm được. Nếu bạn nghĩ mình có thể, thì bạn sẽ làm được. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 13 PHẦN 1: GIỚI THIỆU CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỮU CƠ 12 CHUYÊN ĐỀ 1 : ESTE – LIPIT BÀI 1 : ESTE A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC 1. Cấu tạo phân tử Khi thay nhóm –OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm –OR thì được este. Este đơn giản có công thức cấu tạo như sau : R C O R' O Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Một vài dẫn xuất khác của axit cacboxylic có công thức cấu tạo như sau : R C O R' O R C O R C O C O X N R'2 anhiđric axit halogenua axit amit 2. Công thức tổng quát của este a. Trường hợp đơn giản : Là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau : - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R’OH : RCOOR’. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)a và ancol đơn chức R’OH : R(COOR’)a. - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R’(OH)b : (RCOO)bR’. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)a và ancol đa chức R’(OH)b : Rb(COO)abR’a. Trong đó, R và R’ là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H–COOH). b. Trường hợp phức tạp : Là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi - este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC3H5(OOCCH3)2 hoặc (HO)2C3H5OOCCH3; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC–COOCH3. c. Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác Công thức tổng quát của este là : C H O n 2n + 2 2a 2b 2b − − (n là số cacbon trong phân tử este, n ≥ 2 ; a là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử, a ≥ 0, nguyên ; b là số nhóm chức este, 1 ≥ 1, nguyên). 3. Cách gọi tên este Tên este = Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit (đuôi at) C O O C O O C O O H C2H5 CH3 CH=CH2 C6H5 CH3 C O CH2C6H5 O CH3 etyl fomiat vinyl axetat metyl benzoat benzyl axetat với R, R’ là gốc hiđrocacbon no, không no hoặc thơm (trừ trường hợp este của axit fomic có R là H) Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 14 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 4. Tính chất vật lí của este Giữa các phân tử este không có liên kết hiđro vì thế este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với axit và ancol có cùng số nguyên tử C. Các etse thường là những chất lỏng, nhẹ hơn nước, rất ít tan trong nước, có khả năng hòa tan được nhiều chất hữu cơ khác nhau. Những este có khối lượng phân tử rất lớn có thể ở trạng thái rắn (như mỡ động vật , sáp ong…). Các este thường có mùi thơm dễ chịu, chẳng hạn isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa, etyl isovalerat có mùi táo… II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE 1. Phản ứng ở nhóm chức a. Phản ứng thủy phân Este bị thủy phân cả trong môi trường axit và trong môi trường kiềm. Thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng nghịch với phản ứng este hóa : R–COO–R’ + H–OH o → H SO , t 2 4 ← R–COOH + R’–OH Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều và còn được gọi là phản ứng xà phòng hóa : R–COO–R’ + NaOH o → H O, t 2 R–COONa + R’–OH b. Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt của este Căn cứ vào sản phẩm của phản ứng thủy phân este ta có thể suy đoán cấu tạo của este ban đầu. Dưới đây là một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp trong bài toán định lượng là : ● Este X + NaOH o →t 2 muối + H2O Suy ra X là este của phenol, có công thức là C6H5OOC–R ● Este X + NaOH o →t 1 muối + 1 anđehit Suy ra X là este đơn chức, có công thức là R–COO–CH=CH–R’ ● Este X + NaOH o →t 1 muối + 1 xeton Suy ra X là este đơn chức, có công thức là R’–COO–C(R)=C(R”)R’’’ Ví dụ : CH3–COO–C(CH3)=CH2 tạo axeton khi thuỷ phân. ● Este X + NaOH o →t 1 muối + 1 ancol + H2O Suy ra X là este - axit, có công thức là HOOC–R–COOR’ ● Este X + NaOH o →t 1 muối + anđehit + H2O Suy ra X hiđroxi - este, có công thức là RCOOCH(OH)–R’ ● Este X + NaOH o →t 1 muối + xeton + H2O Suy ra X hiđroxi - este, có công thức là RCOOC(R)(OH)–R’ ● Este X + NaOH o →t 1 sản phẩm duy nhất hoặc “m chất rắn = meste + mNaOH” hoặc “m sản phẩm = m este + mNaOH” Suy ra X là este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit, ví dụ : Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 15 b. Phản ứng khử Este bị khử bởi liti nhôm hiđrua (LiAlH4), khi đó nhóm RCO– (gọi là nhóm axyl) trở thành ancol bậc I : R–COO–R’ o → LiAlH , t 4 R–CH2–OH + R’–OH 2. Phản ứng ở gốc hiđrocacbon Este có thể tham gia phản ứng thế, cộng, tách, trùng hợp,…Sau đây chỉ xét phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp. a. Phản ứng cộng vào gốc không no : Gốc hiđrocacbon không no ở este có phản ứng cộng với H2, Br2, Cl2, … giống hiđrocacbon không no. Ví dụ : CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3 + H2 o → Ni,t CH3[CH2]16COOCH3 metyl oleat metyl stearat b. Phản ứng trùng hợp : Một số este đơn giản có liên kết C = C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken. Ví dụ : O CH2 = CH - C - O - CH3 ( CH - CH2 ) COOCH3 n metyl acrylat poli metyl acrylat III. ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1. Điều chế a. Este của ancol Phương pháp thường dùng để điều chế este của ancol là đun hồi lưu ancol với axit hữu cơ, có H2SO4 đặc xúc tác, phản ứng này được gọi là phản ứng este hóa. Ví dụ : CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH o → H SO , t 2 4 ← CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch. Để nâng cao hiệu suất của phản ứng (tức chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành este) có thể lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng độ của sản phẩm. Axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, do đó góp phần làm tăng hiệu suất tạo este. b. Este của phenol Để điều chế este của phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhiđric axit hoặc clorua axit tác dụng với phenol. Ví dụ : C6H5OH + (CH3CO)2O → o t CH3COOC6H5 + CH3COOH anhiđric axetic phenyl axetat 2. Ứng dụng Este có khả năng hòa tan tốt các chất hữu cơ, kể cả hợp chất cao phân tử, nên được dùng làm dung môi (ví dụ: butyl và amyl axetat được dùng để pha sơn tổng hợp) Poli (metyl acrylat) và poli (metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ. Poli (vinyl axetat) dùng làm chất dẻo, hoặc thủy phân thành poli (vinyl ancol) dùng làm keo dán. Một số este của axit phtalic được dùng làm chất hóa dẻo, làm dược phẩm. Một số este có mùi thơm của hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải khát) và mĩ phẩm (xà phòng, nước hoa,…) o → xt,t Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 16 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng BÀI 2 : LIPIT A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1. Khái niệm và phân loại Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực như : ete, clorofom, xăng dầu,… Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,… hầu hết chúng đều là các este phức tạp. Dưới đây ta chỉ xem xét về chất béo. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (khoảng từ 12C đến 24C) không phân nhánh (axit béo), gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. Chất béo có công thức chung là : CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2 CH2 - O - CO - R3 Công thức cấu tạo của chất béo : R1 , R2 , R3 là các gốc hiđrocacbon no hoặc không no, không phân nhánh, có thể giống nhau hoặc khác nhau. Khi thủy phân chất béo thì thu được glixerol và axit béo. Axit béo no thường gặp là : CH3–[CH2]14–COOH CH3–[CH2]16–COOH axit panmitic, tnc 63oC axit stearic, tnc 70oC Các axit béo không no thường gặp là : CH3 [CH2 ]7 [CH2 ]7COOH C = C H H CH3 [CH2 ]4 CH2 [CH2 ]7COOH C = C C = C H H H H axit oleic, tnc 13oC axit linoleic, tnc 5oC Trạng thái tự nhiên Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật. Sáp điển hình là sáp ong. Steroit và photpholipit có trong cơ thể sinh vật và đóng vai trò quan trọng trong hoạt động của chúng. II. TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO 1. Tính chất vật lí Các triglixerit chứa chủ yếu các gốc axit béo no thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng, chẳng hạn như mỡ động vật (mỡ bò, mỡ cừu,…). Các triglixerit chứa chủ yếu các gốc axit béo không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ phòng và được gọi là dầu. Nó thường có nguồn gốc thực vật (dầu lạc, dầu vừng,…) hoặc từ động vật máu lạnh (dầu cá). Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ như : benzen, xăng, ete,… 2. Tính chất hóa học a. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo ra glixerol và các axit béo : Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 17 CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2 CH2 - O - CO - R3 CH2 - OH CH - OH CH2 - OH R 1 R2 R3 - COOH - COOH - COOH triglixerit glixerol các axit béo b. Phản ứng xà phòng hóa Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) thì tạo ra glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Muối natri hoặc kali của các axit béo chính là xà phòng : CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2 CH2 - O - CO - R3 CH2 - OH CH - OH CH2 - OH R 1 R2 R3 - COONa - COONa - COONa triglixerit glixerol xà phòng Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. Phản ứng xà phòng hóa xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit và không thuận nghịch. c. Phản ứng hiđro hóa Chất béo có chứa các gốc axit béo không no tác dụng với hiđro ở nhiệt độ và áp suất cao có Ni xúc tác. Khi đó hiđro cộng vào nối đôi C = C : CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35 triolein (lỏng) tristearin (rắn) d. Phản ứng oxi hóa Nối đôi C = C ở gốc axi không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này bị phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu. Đó là nguyên nhân của hiện tượng dầu mỡ để lâu bị ôi. III. VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO 1. Vai trò của chất béo trong cơ thể Chất béo là thức ăn quan trọng của con người. Ở ruột non, nhờ xúc tác của các enzim như lipaza và dịch mật, chất béo bị thủy phân thành axit béo và glixerol rồi được hấp thụ vào thành ruột. Ở đó, glixerol và axit béo lại kết hợp với nhau tạo thành chất béo rồi được máu vận chuyển đến các tế bào. Nhờ những phản ứng sinh hóa phức tạp, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O và cung cấp năng lượng cho cơ thể. Chất béo chưa sử dụng được tích lũy vào các mô mỡ. Vì thế trong cơ thể chất béo là nguồn cung cấp và dự trữ năng lượng. Chất béo còn là nguyên liệu để tổng hợp một số chất khác cần thiết cho cơ thể. Nó còn có tác dụng bảo đảm sự vận chuyển và hấp thụ các chất hòa tan được trong chất béo. 2. Ứng dụng trong công nghiệp Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng, glixerol và chế biến thực phẩm. Ngày nay, người ta đã sử dụng một số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động cơ điezen. Glixerol được dùng trong sản suất chất dẻo, mĩ phẩm, thuốc nổ,…Ngoài ra, chất béo còn được dùng trong sản xuất một số thực phẩm khác như mì sợi, đồ hộp,… + 3H2O H + , to + + 3NaOH o →t + + 3H2 o → Ni,t ,p Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 18 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng BÀI 3 : CHẤT GIẶT RỬA A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA 1. Khái niệm và phân loại Chất giặt rửa là những chất khi dùng cùng với nước thì có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám trên các vật rắn mà không gây ra phản ứng hóa học với các chất đó. Từ cổ xưa, con người đã biết dùng các chất giặt rửa lấy trực tiếp từ thiên nhiên như : bồ kết, bồ hòn,…Trước khi hóa học hữu cơ ra đời, người ta cũng đã biết nấu xà phòng từ dầu mỡ với các chất kiềm. Xà phòng chính là hỗn hợp các muối natri (hoặc kali) của các axit béo. Ngày nay, người ta còn tổng hợp ra nhiều chất không phải là muối natri (hoặc kali) của các axit béo, nhưng có tác dụng giặt rửa tương tự xà phòng. Chúng được gọi là các chất giặt rửa tổng hợp và được chế thành các loại bột giặt, kem giặt,… 2. Tính chất giặt rửa a. Một số khái niệm liên quan Chất tẩy màu làm sạch các vết màu bẩn nhờ những phản ứng hóa học. Ví dụ: nước Giaven, nước clo oxi hóa chất màu thành chất không màu; SO2 khử chất màu thành chất không màu. Chất giặt rửa, như xa phòng, làm sạch các vết bẩn không phải nhờ những phản ứng hóa học. Chất ưa nước là những chất tan tốt trong nước, như : metanol, etanol, axit axetic, muối axetat kim loại kiềm… Chất kị nước là những chất hầu như không tan trong nước, như : hiđrocacbon, dẫn xuất halogen,…Chất kị nước thì lại ưa dầu mỡ, tức là tan tốt vào dầu mỡ. Chất ưa nước thì thường kị dầu mỡ, tức là không tan trong dầu mỡ. b. Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của các axit béo C O O Na (-) (+) Cấu trúc phân tử muối natri stearat : công thức cấu tạo thu gọn nhất Phân tử muối natri của axit béo gồm một “đầu” ưa nước là nhóm COO-Na+ nối với một “đuôi” kị nước, ưa dầu mỡ là nhóm - CxHy (thường x ≥ 15). Cấu trúc hóa học gồm một đầu ưa nước gắn với một đuôi dài ưa dầu mỡ là hình mẫu chung cho “phân tử chất giặt rửa”. c. Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa Lấy trường hợp natri stearat làm ví dụ, nhóm CH3[CH2]16–, “đuôi” ưa dầu mỡ của phân tử natri stearat thâm nhập vào vết dầu bẩn, còn nhóm –COO-Na+ ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước. Kết quả là vết dầu bị phân chia thành những hạt rất nhỏ được giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, không bám vào vật rắn nữa mà phân tán vào nước rồi bị rửa trôi đi. II. XÀ PHÒNG 1. Sản xuất xà phòng Phương pháp thông thường sản xuất xà phòng là đun dầu thực vật hoặc mỡ động vật (thường là loại không dùng để ăn) với dung dịch NaOH hoặc KOH ở nhiệt độ và áp suất cao. Sau khi phản ứng xà phòng hóa kết thúc, người ta cho thêm natriclorua vào và làm lạnh. Xà phòng tách ra khỏi dung dịch được cho thêm phụ gia và ép thành bánh. Dung dịch còn lại được loại tạp chất, cô đặc rồi li tâm tách muối natriclorua để thu lấy glixerol. Nhà máy Xà phòng Hà Nội sản xuất theo quy trình này. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 19 Người ta còn sản xuất xà phòng bằng cách oxi hóa parafin của dầu mỏ nhờ oxi không khí, ở nhiệt độ cao, có muối mangan xúc tác, rồi trung hòa axit sinh ra bằng NaOH : R–CH2–CH2–R’ → R–COOH + R’–COOH → R–COONa + R’–COONa Muối natri của các axit có phân tử khối nhỏ tan nhiều còn muối natri của các axit có phân tử khối lớn không tan trong dung dịch natri clorua. Chúng được tách ra gọi là xà phòng tổng hợp. Xà phòng tổng hợp có túnh chất tẩy rửa tương tự xà phòng thường. 2. Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng Thành phần chính của xà phòng là các muối natri (hoặc kali) của axit béo thường là natri stearat (C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat (C17H33COONa),…Các phụ gia thường gặp là chất màu, chất thơm. Xà phòng dùng trong tắm gội, giặt giũ,…có ưu điểm là không gây hại cho da, cho môi trường (vì dễ bị phân hủy bởi vi sinh vật có trong thiên nhiên). Xà phòng có nhược điểm là khi dùng với nước cứng (nước có chứanhiều ion Ca2+ và Mg2+) thì các muối canxi stearat, canxi panmitat,… sẽ kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa và ảnh hưởng đến chất lượng vải sợi. III. CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP 1. Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp Để đáp ứng nhu cầu to lớn và đa dạng về chất giặt rửa, người ta đã tổng hợp ra nhiều chất dựa theo hình mẫu “phân tử xà phòng” (tức là gồm đầu phân cực gắn với đuôi dài không phân cực), chúng đều có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng và được gọi là chất giặt rửa tổng hợp. ví dụ: CH3[CH2]10–CH2–O–SO3 -Na+ CH3[CH2]10–CH2–C6H4–O–SO3 -Na+ Natri lauryl sunfat Natri đođecylbenzensunfonat Chất giặt rửa tổng hợp được điều chế từ các sản phẩm của dầu mỏ. Chẳng hạn, oxi hóa parafin được axit cacboxylic, hiđro hóa axit thu được ancol, cho ancol phản ứng với H2SO4 rồi trung hòa thì được chất giặt rửa loại ankyl sunfat : R–COOH →khöû R–CH2OH → + H SO 2 4 R–CH2OSO3H → + NaOH R–CH2OSO3 -Na+ 2. Thành phần và sử dụng các chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp Các chế phẩm như bột giặt, kem giặt, ngoài chất giặt rửa tổng hợp, chất thơm, chất màu ra, còn có thể có chất tẩy trắng như natri hipoclorit,… Natri hipoclorit có hại cho da tay khi giặt bằng tay. Ưu điểm của chất giặt rửa tổng hợp là dùng được với nước cứng, vì chúng ít bị kết tủa bởi ion canxi. Những chất giặt rửa tổng hợp có chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh gây ô nhiễm cho môi trường, vì chúng rất khó bị các vi sinh vật phân hủy. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 20 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng ● MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 1. RCOOC6H5 + 2NaOH o →t RCOONa + C6H5ONa + H2O 2. RCOOCH=CH2 + NaOH o →t RCOONa + CH3CHO 3. RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH o →t RCOONa + CH3COCH3 4. (C17H35COO)3C3H5 + H2O + o → H , t ← 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 5. C3H5(OOCR )3 + 3NaOH o →t 3R COONa + C3H5(OH)3 6. CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 7. bR(COOH)a + aR’(OH)b + o → H , t ← Rb(COO)abR’a + abH2O 8. CH3COONa(r) + NaOH(r) o → CaO, t CH4 + Na2CO3 9. CH3CH2COOH + Br2 o → photpho, t CH3CHBrCOOH + HBr 10. CH3COCH3 + HCN → (CH3)2C(OH)CN 11. (CH3)2C(OH)CN + 2H2O + H+→ (CH3)2C(OH)COOH + NH4 + ↑ 12. RCl + KCN → RCN + KCl 13. RCN + 2H2O + H+→ RCOOH + NH4 + ↑ 14. RMgCl + CO2 o →t RCOOMgCl 15. RCOOMgCl + HCl o →t RCOOH + MgCl2 16. C6H5CH(CH3)2 2 + 2 1) O → 2) H O, H C6H5OH + CH3COCH3 17. RCOONa + HCl (dd loãng) → RCOOH + NaCl 18. 2CH3COONa(r) + 4O2 o →t Na2CO3 + 3CO2↑ + 3H2O 19. CxHy(COOM)a + O2 o →t M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat). Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 21 B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ESTE I. Phản ứng thủy phân este 1. Thủy phân este đơn chức a. Phương trình phản ứng thủy phân trong môi trường axit Este tạo bởi axit và ancol : RCOOR’ + H2O o H , t + ← → RCOOH + R’OH Este tạo bởi axit và ankin : RCOOCH=CH2 + H2O o t , H+ → RCOOH + CH3CHO RCOOC(CH3)=CH2 + H2O o t , H+ → RCOOH + CH3COCH3 Este tạo bởi axit và phenol : RCOOC6H5 + H2O o t , H+ → RCOOH + C6H5OH b. Phương trình phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm Este tạo bởi axit và ancol : RCOOR’ + NaOH o →t RCOONa + R’OH Este tạo bởi axit và ankin : RCOOCH=CH2 + NaOH o →t RCOONa + CH3CHO RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH o →t RCOONa + CH3COCH3 Este tạo bởi axit và phenol : RCOOC6H5 + 2NaOH o →t RCOONa + C6H5ONa + H2O 2. Thủy phân este đa chức a. Phương trình phản ứng thủy phân trong môi trường axit R(COOR’)n + nH2O o H , t + ← → R(COOH)n + nR’OH R(OOCR’)n + nH2O o H , t + ← → nR’COOH + R(OH)n Rm(COO)nmR’n + nmH2O o H , t + ← → mR(COOH)n + nR’(OH)m b. Phương trình phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm R(COOR’)n + nNaOH o H , t + ← → R(COONa)n + nR’OH R(OOCR’)n + nNaOH o H , t + ← → nR’COONa + R(OH)n Rm(COO)nmR’n + nmNaOH o H , t + ← → mR(COONa)n + nR’(OH)m Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 22 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Phương pháp giải bài tập thủy phân este đơn chức Một số điều cần lưu ý : + Trong phản ứng thủy phân este đơn chức thì tỉ lệ ( ) es 1 1 NaOH hoaëc KOH te n n = . Riêng phản ứng thủy phân este của phenol thì tỉ lệ là ( ) es 2 1 NaOH hoaëc KOH te n n = . + Phản ứng thủy phân este thu được anđehit thì este phải có công thức là RCOOCH=CH–R’. + Phản ứng thủy phân este thu được xeton thì este phải có công thức là RCOOC(R’’)=CH–R’. (R’ có thể là nguyên tử H hoặc gốc hiđrocacbon, R’’ phải là gốc hiđrocacbon ). + Este có thể tham gia phản ứng tráng gương thì phải có công thức là HCOOR. + Este sau khi thủy phân cho sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương thì phải có công thức là HCOOR hoặc RCOOCH=CH–R’. + Nếu thủy phân este trong môi trường kiềm mà đề bài cho biết : “…Sau khi thủy phân hoàn toàn este, cô cạn dung dịch được m gam chất rắn” thì trong chất rắn thường có cả NaOH hoặc KOH dư. + Nếu thủy phân este mà khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng của sản phẩm tạo thành thì este đem thủy phân là este vòng. ● Khi làm bài tập dạng này thì nên chú ý đến việc sử dụng các phương pháp : Nhận xét đánh giá, bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng. Ngoài ra nếu gặp bài tập liên quan đến hỗn hợp các este thì nên chú ý đến việc sử dụng phương pháp trung bình. ► Các ví dụ minh họa ◄ Dạng 1 : Xác định lượng este tham gia phản ứng (khối lượng, phần trăm khối lượng, số mol, phần trăm số mol) Ví dụ 1: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol và etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch natri hiđroxit 4%. Phần trăm khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là : A. 22%. B. 44%. C. 50%. D. 51%. Hướng dẫn giải Trong hỗn hợp X chỉ có etyl axetat (CH3COOC2H5) tác dụng với dung dịch NaOH. Phương trình phản ứng : CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH (1) mol: 0,05 ← 0,05 Theo giả thiết và (1) ta có : neste = nNaOH = 50.4 = 0,05 100.40 mol ⇒meste = 88.0,05 = 4,4 gam. ⇒ %meste = 4,4 .100% 10 = 44%. Đáp án B. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 23 Ví dụ 2: Muốn thuỷ phân 5,6 gam hỗn hợp etyl axetat và etyl fomiat (etyl fomat) cần 25,96 ml NaOH 10%, (D = 1,08 g/ml). Thành phần % khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là : A. 47,14%. B. 52,16%. C. 36,18%. D. 50,20%. Hướng dẫn giải Đặt x là số mol CH3COOC2H5 và y là số mol HCOOC2H5. este NaOH 25,96.1,08.10 n = n = = 0,07 mol 100.40 ∑ . Phương trình phản ứng : CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH (1) mol: x → x HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH (2) mol: y → y Theo giả thiết và các phản ứng ta có hệ phương trình : 88x + 74y = 5,6 x + y = 0,07    ⇒ x = 0,03 và y = 0,04. ⇒ % CH COOC H 3 2 5 m = 47,14%. Đáp án A. Ví dụ 3: Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là : A. 12,2 gam. B. 16,2 gam. C. 19,8 gam. D. 23,8 gam. Hướng dẫn giải Cách 1 : Theo giả thiết ta có : CH COOC H NaOH 3 6 5 13,6 n 0,1 mol; n 0,2.1,5 0,3 mol. 136 = = = = Phương trình phản ứng : CH3COOC6H5 + NaOH o →t CH3COONa + C6H5OH (1) mol: 0,1 → 01 → 01 → 01 C6H5OH + NaOH o →t C6H5ONa + H2O (2) mol: 0,1 → 01 → 01 Theo các phản ứng (1), (2) và giả thiết suy ra chất rắn sau phản ứng gồm CH3COONa (0,1 mol), C6H5ONa (0,1 mol) và NaOH dư (0,1 mol). Khối lượng chất rắn thu được là : a = 82.0,1 + 116.0,1 + 40.0,1 = 23,8 gam. Cách 2 : Theo giả thiết ta có : CH COOC H NaOH 3 6 5 13,6 n 0,1 mol; n 0,2.1,5 0,3 mol. 136 = = = = Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 24 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Sơ đồ phản ứng : NaOH + CH3COOC6H5 o →t Chất rắn + H2O (1) mol: 0,3 0,1 → 0,1 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : a = 0,1.136 + 0,3.40 – 0,1.18 =23,8 gam. Đáp án D. Ví dụ 4: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH3COO–C6H4 –COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là : A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24. Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng : o-CH3COO–C6H4 –COOH + 3KOH → CH3COOK + o-KO–C6H4 –COOK + H2O (1) mol : 0,24 → 0,72 Theo giả thiết và (1) ta có : − − − = = = KOH o CH COO C H COOH 3 6 4 43,2 n 3.n 3. 0,72 mol. 180 Vậy Vdd KOH = 0,72:1 =0,72 lít. Đáp án A. Ví dụ 5: Đun nóng a gam một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O), mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A, để trung hoà dung dịch KOH dư trong A cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M. Làm bay hơi hỗn hợp sau khi trung hoà một cách cẩn thận, người ta thu được 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức Y và 18,34 gam hỗn hợp hai muối Z. Giá trị của a là : A. 14,86 gam. B. 16,64 gam. C. 13,04 gam. D. 13,76 gam. Hướng dẫn giải Trong phản ứng trung hòa : H O HCl 2 n n 0,04 mol = = HCl H O2 ⇒ m 0,04.36,5 1, 46 gam, m 0,04.18 0,72 gam. = = = = Sơ đồ phản ứng : X + KOH + HCl → Y + Z + H2O (1) gam: a 11,2 1,46 7,36 18,34 0,72 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : a = 7,36 + 18,34 + 0,72 – 11,2 – 1,46 = 13,76 gam. Đáp án D. Dạng 2 : Xác định công thức của một este Ví dụ 1: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu được 4,6 gam một ancol Y. Tên gọi của X là : A. etyl fomat. B. etyl propionat. C. etyl axetat. D. propyl axetat. Hướng dẫn giải Đặt công thức của X là RCOOR’. Phương trình phản ứng : RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH (1) mol: 0,1 → 0,1 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 25 Theo (1) và giả thiết ta có : nX = nY = nKOH = 0,1.1 = 0,1 mol ⇒ MY = 46 ⇒R’ + 17 = 46 ⇒R’ =29⇒R’ là C2H5 –. Mặt khác MX = R + 44 + R’ = 88 ⇒ R = 15⇒R là CH3 –. Vậy công thức cấu tạo phù hợp của E là CH3COOC2H5 (etyl axetat). Đáp án C. Ví dụ 2: Làm bay hơi 7,4 gam một este X thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Khi thực hiện phản ứng xà phòng hoá 7,4 gam X với dung dịch NaOH (phản ứng hoàn toàn) thu được sản phẩm có 6,8 gam muối. Tên gọi của X là : A. etyl fomat. B. vinyl fomat. C. metyl axetat. D. isopropyl fomat. Hướng dẫn giải X O2 n = n 0,1 = mol ⇒MX = 74 ⇒X là este đơn chức có công thức phân tử C3H6O2 (M=74). Phương trình phản ứng : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH (1) mol: 0,1 → 0,1 Theo (1) và giả thiết ta có : mRCOONa = 0,1(R + 67) = 6,8 ⇒ R = 1 (là H) ⇒ R’ = 74 – 44 – 1 = 29 (là C2H5 –). Vậy X là HCOOC2H5 (etyl fomat). Đáp án A. Ví dụ 3: Cho m gam chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,6 gam muối của một axit hữu cơ và 3,2 gam một ancol. Công thức của X là : A. CH3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. CH2=CHCOOCH3. D. CH3COOCH=CH2. Hướng dẫn giải Đặt công thức của X là RCOOR’. Theo giả thiết ta có : RCOONa R'OH NaOH 50.8% n n n 0,1 mol. 40 = = = = ⇒MR’OH = R’+ 17 = 32 ⇒ R’= 15 (CH3 –) và MRCOONa = R + 67 = 96 ⇒R= 29 (C2H5 –). Vậy công thức của X là C2H5COOCH3. Đáp án B. Ví dụ 4: Một este X tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức có tỉ khối với He bằng 22. Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng bằng 17 22 lượng este đã phản ứng. Tên X là: A. Etyl axetat. B. Metyl axetat. C. Iso-propyl fomat. D. Metyl propionat. Hướng dẫn giải Cách 1 : Este có công thức dạng RCOOR’, muối tạo thành là RCOONa. Phương trình phản ứng : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Vì số mol este bằng số mol muối, nên tỉ lệ về khối lượng của chúng cũng là tỉ lệ về khối lượng mol. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 26 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng ⇒ R 67 17 R 44 R ' 22 + = + + ⇒ 17R’ − 5R = 726 (1). Mặt khác Meste = 4.22 = 88 ⇒ R + 44 + R’ = 88 ⇒ R + R’ = 44 (2). Từ (1) và (2) ta có : R = 1 (H−); R’ = 43 (C3H7−). Vậy tên este là iso-propyl fomat. Cách 2 : Theo giả thiết ta có M 22.4 88 gam / mol. RCOOR ' = = Vì RCOONa RCOOR ' 3 7 M 17 68 R 67 68 R 1 (H ) M 22 88 R 44 R ' 88 R ' 43 (C H )  + =  = − = = ⇒ ⇒    + + = = −  Đáp án C. Ví dụ 5: X là một este hữu cơ đơn chức, mạch hở. Cho một lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được muối có khối lượng bằng 41 37 khối lượng este ban đầu. X là : A. HCOOC2H5. B. CH2=CH–COOCH3. C. C17H35COO(CH2)16CH3. D. CH3COOCH3. Hướng dẫn giải Cách 1 : Este có công thức dạng RCOOR’, muối tạo thành là RCOONa. Vì số mol este bằng số mol muối, nên tỉ lệ về khối lượng của chúng cũng là tỉ lệ về khối lượng phân tử, theo giả thiết ta có : R 67 41 R 44 R ' 37 + = + + ⇒ 4R + 41R’ = 675. Giá trị trung bình của 2 gốc (R và R’) được tính theo biểu thức 675 R 15 4 41 = = + . Nếu có một gốc có khối lượng nhỏ hơn 15 thì đó phải là gốc axit (R). Chọn R = 1 ⇒ R’ = 674,902 loại. Vậy cả hai gốc R và R’ đều có khối lượng là 15 và đều là CH3–. CTCT của este là CH3COOCH3. Cách 2 : Vì RCOONa Na R ' RCOOR ' M 41 1 M M M 37 = > ⇒ > ⇒ R’ là CH3– (15) ⇒Loại A và C. Ta có RCOONa 3 RCOOR ' M 41 82 R 15 (CH ) M 37 74 = = ⇒ = − . Đáp án D. Nếu có nhiều con đường để đi đến đích, các em chọn con đường nào? Ví dụ 6: Đun a gam este mạch không phân nhánh CnH2n+1COOC2H5 với 100 ml dung dịch KOH. Sau phản ứng phải dùng 25 ml dung dịch H2SO4 0,5M để trung hoà KOH còn dư. Mặt khác muốn trung hoà 20 ml dung dịch KOH ban đầu phải dùng 15 ml dung dịch H2SO4 nói trên. Khi a = 5,8 gam thì tên gọi của este là : A. etyl axetat. B. etyl propionat. C. etyl valerat. D. etyl butirat. Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 27 + 2 4 2 4 2 4 KOH dö H (trong 25 ml dung dòch H SO 0,5M) H SO (trong 25 ml dung dòch H SO 0,5M) n n 2.n 2.0,025.0,5 0,025 mol. = = = = mol. + 2 4 2 4 2 4 KOH ban ñaàu H (trong15ml dung dòch H SO 0,5M) H SO (trong15ml dung dòch H SO 0,5M) n = 5.n 5.2.n 5.2.0,015.0,5 0,075 = = = = KOH phaûn öùng vôùi este n 0,075 – 0,025 = 0,05 mol. Vì este đơn chức, nên KOH phaûn öùng este n n 0,05 = = mol ⇒Meste = 5,8 0,05 = 116 gam/mol. ⇒ 14n + 74 = 116 ⇒n = 3 Vậy công thức cấu tạo của este là CH3CH2CH2COOC2H5 (etyl butirat). Đáp án D. Ví dụ 7: Cho 12,9 gam một este đơn chức X (mạch hở) tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được một muối và một anđehit. CTCT của este X không thể là : A. HCOOCH=CH–CH3 và CH3COOCH=CH2. B. HCOOCH2CH=CH2. C. CH3COOCH=CH2. D. HCOOCH=CH–CH3. Hướng dẫn giải nKOH = neste = 0,15 mol ⇒MX = 12,9 0,15 = 86 gam/mol ⇒ công thức phân tử X là C4H6O2 . Cả 4 đáp án đều thoả mãn công thức phân tử. Các este ở phương án A, C, D khi thủy phân đều tạo ra muối và anđehit, chỉ B khi thuỷ phân tạo muối và ancol. HCOO–CH2–CH=CH2 + NaOH o →t HCOONa + CH2=CH–CH2–OH Vậy theo giả thiết suy ra X không thể là HCOO–CH2–CH=CH2. Đáp án B. Ví dụ 8: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C5H8O2. Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu được một hợp chất hữu cơ không làm mất màu nước brom và 3,4 gam một muối. Công thức của X là : A. CH3COOC(CH3)=CH2. B. HCOOC(CH3)=CHCH3. C. HCOOCH2CH=CHCH3. D. HCOOCH=CHCH2CH3. Hướng dẫn giải Đặt công thức của este là RCOOR’ Phương trình phản ứng : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH (1) mol : 0,05 → 0,05 Theo (1) và giả thiết ta có : 0,05.(R + 44 + R’) – 0,05.(R + 67) = 5 – 3,4 ⇒0,05.(R’ – 23) = 1,6 ⇔ R’ = 55 (C4H7–) Vậy công thức phân tử của este là HCOOC4H7. Căn cứ điều kiện thì sản phẩm thuỷ phân là xeton (không làm mất màu Br2) nên công thức cấu tạo của este là HCOOC(CH3)=CHCH3. HCOO–C(CH3) = CH–CH3 + NaOH → HCOONa + CH3–CO–CH2–CH3 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 28 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Đáp án B. Ví dụ 9: Cho 5,1 gam Y (C, H, O) tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 4,80 gam muối và 1 ancol. Công thức cấu tạo của Y là : A. C3H7COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. HCOOCH3. D. C2H5COOC2H5. Hướng dẫn giải Đặt công thức của este là RCOOR’ Phương trình phản ứng : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH (1) mol : x → x Theo (1) và giả thiết ta có : (R + 44 + R’)x – (R + 67)x = 5,1 – 4,8 ⇔ (R’ – 23)x = 0,3 (*) Căn cứ vào (*) suy ra R’ > 23. Căn cứ vào đáp án ⇒ R’ = 29 (C2H5–) ⇒ x = 0,05 ⇒ MY = 5,1 102 0,05 = ⇒ Y là C2H5COOC2H5. Đáp án D. Ví dụ 10: Cho 0,15 mol este X mạch hở vào 150 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thuỷ phân este xảy ra hoàn toàn thu được 165 gam dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 22,2 gam chất rắn khan. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của X thoả mãn ? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : mX + mNaOH = mdd Y ⇒ mX = 165 – 150 =15 gam ⇒ MX = 100 gam/mol. Vì MX = 100 gam/mol nên X phải là este đơn chức, đặt công thức của este X là RCOOR’ Phương trình phản ứng : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH mol : 0,15 → 0,15 → 0,15 Như vậy hỗn hợp chất rắn khan gồm NaOH : 0,15 mol RCOONa : 0,15 mol    ⇒ 40.0,15 + (R + 67).0,15 = 22,2 ⇒ R = 41 (C3H5–) ⇒ R’ = 15 (CH3–) Vậy công thức phân tử của este là C3H5COOCH3 Công thức cấu tạo của X : 2 2 3 3 3 2 3 3 CH CH CH COO CH CH CH CH COO CH CH C(CH ) COO CH  = − − −   − = − −   = − − Đáp án A. Ví dụ 11: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là : A. 4. B. 5. C. 6. D. 2. Hướng dẫn giải NaOH X n : n 2 :1 = ⇒ X là este tạo bởi axit và phenol (vì đề cho X là đơn chức). Phương trình phản ứng : RCOOR’ + 2NaOH → RCOONa + R’ONa + H2O (1) Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 29 mol: 0,15 → 0,3 → 0,15 Theo giả thiết và (1), kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng ta có : mX =29,7 + 0,15.18 – 12 =20,4 gam ⇒ MX = 136 ⇒ CTPT của X là C8H8O2. Các đồng phân của E: CH3–COO–C6H5; HCOO–C6H4–CH3 (có 3 đồng phân o, p, m). Tổng cộng có 4 đồng phân. Đáp án A. Ví dụ 12: Đốt cháy 1,60 gam một este E đơn chức được 3,52 gam CO2 và 1,152 gam H2O. Cho 10 gam E tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,00 gam muối khan G. Cho G tác dụng với axit vô cơ loãng thu được G1 không phân nhánh. Số lượng CTCT thoả mãn tính chất đã nêu của E là : A. 4. B. 6. C. 2. D. 8. Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : H O2 n = 0,064 mol ; CO2 n = 008 mol ⇒ nC = CO2 n =0,08 mol ; nH = 2 H O2 n = 2.0,064 = 0,128 mol ⇒nO = 1,6 0,08.12 0,128.1 16 − − = 0,032 mol. Đặt công thức của E là CxHyOz ⇒ x : y : z = 0,08 : 0,128 : 0,032 = 5 : 8 : 2 . Vì E là este đơn chức nên số nguyên tử oxi trong phân tử bằng 2 ⇒ công thức phân tử của E là C5H8O2. Từ đó, có nE = nG= nNaOH = 10 100 = 0,1 mol ⇒MG = 14 0,1 = 140 gam/mol. Nhận thấy : E NaOH G  10 0,1.40 14 m + m = m  nên E phải là este vòng nội phân tử và có các công thức cấu tạo sau : CH3 CH2 CH2 CH C O O CH3 CH2 CH CH2 O C O CH2 CH2 CH C O O CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 O C O Đáp án A. Dạng 3 : Xác định công thức của este trong hỗn hợp Ví dụ 1: Để xà phòng hoá hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp hai este là đồng phân X và Y, cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este đó thì thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích H O CO 2 2 V :V = 1:1. Tên gọi của hai este là : A. metyl axetat; etyl fomat. B. propyl fomat; isopropyl fomat. C. etyl axetat; metyl propionat. D. metyl acrylat; vinyl axetat. Hướng dẫn giải Do H O CO 2 2 V :V = 1:1 ⇒ H O CO 2 2 n : n = 1:1 ⇒2 este no, đơn chức, mạch hở. Công thức phân tử của este có dạng CnH2nO2. Trừ este của phenol, este đơn chức sẽ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1. Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 30 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Suy ra : neste = nNaOH = 0,03.1= 0,03 mol ⇒ Meste = 2,22 0,03 = 74 gam/mol. ⇒ 14n + 32 = 74 ⇒ n = 3. Công thức phân tử C3H6O2 chỉ tồn tại 2 este đồng phân là HCOOC2H5 (etyl fomat) và CH3COOCH3 (metyl axetat). Đáp án A. Ví dụ 2: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp gồm 2 este đồng phân, cần dùng 12 gam NaOH, thu 20,492 gam muối khan (hao hụt 6%). Trong X chắc chắn có một este với công thức và số mol tương ứng là : A. HCOOC2H5 0,2 mol. B. CH3COOCH3 0,2 mol. C. HCOOC2H5 0,15 mol D. CH3COOC2H3 0,15 mol. Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : nEste = nNaOH = 0,3 mol; mmuối theo lí thuyết = 20,492 .100 21,8 94 = gam. ⇒Meste = 22,2 74 0,3 = gam/mol ⇒ công thức phân tử của 2 este có dạng C3H6O2. Vậy công thức cấu tạo của hai este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3. Gọi x là mol của HCOOC2H5 và y là số mol của CH3COOCH3. Ta có hệ phương trình : x y 0,3 x 0,2 68x 82y 21,8 y 0,1   + = =   ⇒   + = = Đáp án A. Ví dụ 3: Để xà phòng hoá hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân của nhau cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức của hai este là : A. CH3COOC2H5 và HCOOC3H7. B. C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3. C. HCOOC4H9 và CH3COOC3H7. D. C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5. Hướng dẫn giải Theo giả thiết hai este là đồng phân của nhau nên khối lượng phân tử của chúng bằng nhau. hoãn hôïp este KOH este 52,8 n n 0,6.1 0,6 mol M 88 gam / mol. 0,6 = = = ⇒ = = Vì cả hai este này đều không tham gia phản ứng tráng bạc và có khối lượng phân tử là 88 nên suy ra công thức của hai este là C2H5COOCH3

Các tài liệu cùng phân loại

Tài liệu hóa học lớp 12

Đề ôn tập Este - Lipid có lời giải
Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
Đề thi và đáp án Hóa học 2019
Tổng hợp lí thuyết va bài tập chuyên đề Amin - Amino axit
Phương pháp giải bài tập Amin - Amino acid
Đề thi Hóa học 2018
CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ
Chuyên đề hóa hữu cơ 12
Đề cương ôn tập Hóa học 12 cả năm
Chuyên đề Este - Lipid
Advertisement
Chuyên đề Este Hóa học 12
Đề thi thử Hóa học 12
Phương pháp qui đổi trong Hóa hoc vô cơ 12
Bài tập qui đổi oxit sắt
Các câu bài tập về oxit sắt
Chuyên đề Este - Lipid Nâng cao
Chuyên đề các kim loại
Chuyên đề Amin - Amino axit
CHUYÊN ĐỀ CABOHIDRAT
CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI
CHUYÊN ĐỀ POLIME
Lý thuyết: Nhận biết một số cation trong dung dịch
Lý thuyết: Sự điện phân - Sự ăn mòn
Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, Nhôm
Câu hỏi trắc nghiệm Crom
Câu trắc nghiệm Hóa học và vấn đề môi trường có lời giải
CHUYÊN ĐỀ LÍ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT
Chuyên đề Bài tập sắt và hợp chất của sắt
Chuyên đề Crom - Mangan
Đề thi thử hóa học trường THPT Thăng Long 2019.
Đề thi thử hóa học trường THPTQG 2019.
Đề 2 - Đề thi thử Hóa học THPT QG 2019
Đề Thi thử Hóa học 2019
Bài tập Hóa học 12
KÌ THI THPT QG 2019 - MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 221
Đề thi HSG QG Hóa học 2019 ngày thứ nhất
Đề thi HSG QG Hóa học 2019 ngày thứ hai
Đề thi HSG QG 2019 môn Hóa học
Đề thi HSG QG Hóa học 2016 ngày thứ 1
Đề thi HSG QG môn Hóa học 2016 ngày thứ 2
Đề thi HSG QG Hóa học 2016 phần thực hành
Đáp án đề thi HSG Quốc gia Hóa học 2016
Phương pháp nhận biết chất hữu cơ
Câu hỏi trắc nghiệm Este - Lipit
Màu sắc các chất hóa học
Bài tập chuyên đề Este – Lipit trong các đề thi Đại Học – Cao Đẳng
16 Phương Pháp Và Kĩ Thuật Giải Nhanh Các Bài Tập Trắc Nghiệm Hóa Học
Chuyên Đề Sắt – Đồng – Crom Lý Thuyết Và Bài Tập
Tài liệu hóa học ôn thi THPT
Tài liệu chuyên đề Cacbonhidrat
Chuyên chuyên đề Amin – Amino Axit – Peptit.
Bài kiểm tra lý thuyết tổng hợp Este
Lý Thuyết Và Bài Tập Về Nhôm
Giúp Trí Nhớ Chuỗi Phản Ứng Hóa Học
Chuyên đề Kĩ thuật xác đồng số đồng phân
Đề thi và có đáp án chi tiết môn hóa học 2020
Chuyên Đề: Hóa Học Và Vấn Đề Phát Triển Kinh Tế Xã Hội Môi Trường
Đề thi Hóa 12 môn Hóa tỉnh Quảng Nam 2020
Chuyên đề crom sắt Hóa 12
Chuyên đề 16 phương pháp giải nhanh hóa học
Chuyên đề phương trình phản ứng
Chuyên đề polime và vật liệu polime
Chuyên đề Trắc nghiệm hóa vô cơ
Chuyên đề hóa HNO3 vận dụng cao
Chuyên đề nhiệt độ sôi
Chuyên đề quy tắc đồng phân
Bài tập chuỗi phương trình hóa học
Tài liệu lí thuyết hóa học 12
Tài liệu thi thử THPT 2021 - Mã đề 867
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 968
Đề lí thuyết hóa vô cơ cực hay
Tài liệu lí thuyết hóa vô cơ phần 2 cực hay
50 bài toán cực khó và hay về este đa chức
Tài liệu về sự kết hợp của axit HNO3 và các quá trình phản ứng vô cơ kinh điển, cực hay.
Chuyên đề phản ứng của H+ và NO3- cực hay
Bài toán sản phẩm khử của NO3-
Bài toán xử lí dung dịch sau phản ứng cực hay và khó
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 898
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 789
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 768
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 789
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 798
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 868
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 985
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 859
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề minh họa
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề minh họa
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 857
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 857
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 869
Đáp đề thi thử THPT 2021 - Mã đề 869
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 685
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021- Đề 685
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 832
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 832
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 985
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 985
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 868
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 868
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 758
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2020 - Đề 758
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 657
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 657
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 485
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 485
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 132
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 132
Lí thuyết Hóa học cực hay
Tóm tắt lí thuyết Hóa học chương trình lớp 12 bằng sơ đồ
Lí thuyết hóa học 12 cực hay
Tài liệu công phá hóa học cực hay
Tài liệu tổng hợp các kiến thức hóa học
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 848
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 848
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 687
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 687
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 132
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 787
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 787
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 685
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 685
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 938
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 938
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề thi thử mã đề 987
Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 758
Đáp án Đề thi thử THPT QG 2021 - Đề 758
Tài liệu lí thuyết hóa học chinh phục kì thi THPT

Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Cập Nhật 2022-09-25 10:12:29pm


Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D

  Cách tắt chặn quảng cáo  

Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(