|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
O2 + 2Zn = 2ZnO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
O2 | oxi | khí + Zn | kẽm | khí = ZnO | kẽm oxit | rắn, Điều kiện Nhiệt độ cháy trong không khí
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
- Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
- Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O2 + 2Zn → 2ZnO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng O2 + 2Zn → 2ZnO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| O2 | + | 2Zn | → | 2ZnO | |
| oxi | kẽm | kẽm oxit | |||
| Kẽm ôxít | |||||
| (khí) | (khí) | (rắn) | |||
| (không màu) | (trắng xanh) | (trắng) | |||
| 32 | 65 | 81 | |||
| 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
O2 + 2Zn → 2ZnO là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnO (kẽm oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: cháy trong không khí
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) xảy ra phản ứng?
kẽm bị oxi hóa bởi oxi.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất ZnO (kẽm oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnO (kẽm oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Zn (kẽm) (trạng thái: khí) (màu sắc: trắng xanh), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O2 + 2Zn → 2ZnO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra ZnO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra ZnO (kẽm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra ZnO (kẽm oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnO (kẽm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnO (kẽm oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + 2Zn → 2ZnOCâu 1. Kim loại tác dụng với oxi ở t0 thường
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Kim loại không tác dụng với oxi
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Kim loai Zn
Cho 13g kẽm tác dụng hết với khí O2 theo phương trình: Zn + O2 -> ZnO. Tính số mol kẽm?
A. 0,2
B. 0,4
C. 0,5
D. 0,6
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Đánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng O2 + 2Zn → 2ZnO
Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Nhiệt phân muối kali clorat ở nhiệt độ 500 độ C, sản phẩm thu được là muối kali clorua.
Sự tạo thành: một phân tử oxy bị tách (quang ly) bởi tia UV tần số cao thành hai nguyên tử oxy
O2 + ℎν → 2 O•
Mỗi nguyên tử oxy sau đó nhanh chóng kết hợp lại với một phân tử oxy để tạo thành một phân tử ôzôn:
O• + O2 → O3
Cho Ag phản ứng với O3 thu được Ag2O có màu đen nâu và khí oxi thoát ra.
Oxi hóa hóa kẽm trong không khí sau phản ứng thu được ZnO màu trắng.
Cho ZnO phản ứng với axit H2SO4 sản phẩm tạo thành là muối kẽm sunfat.
Tiếp theo, cho FeS tác dụng với dung dịch axit HCl sản phẩm sau phản ứng có màu lục nhạt là muối FeCl2 và khí H2S mùi trứng thối thoát ra.
Tiếp tục cho H2S đốt cháy trong điều kiện thiếu oxi sau phản ứng ta thu được lưu huỳnh.
Sau đó lấy lưu huỳnh đốt cháy trong không khí ta thu được khí lưu huỳnh đioxit mùi hắc.
Cho SO2 tác dụng với CaO thu được muối CaSO3.
Cho CaSO3 tác dụng với axit sunfuric sản phẩm tạo thành có khí mùi sốc thoát ra là SO2.
Phương trình liên quan
Có 10 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và cacbon
Đốt cháy cacbon trong không khí thu được CO2.
Dẫn khí CO2 qua dung dịch bari hidroxit thu được hơi nước.
Điện phân nước thu được khí oxi thoát ra.
Đốt cháy kim loại kẽm trong không khí thu được kẽm oxit.
Cuối cùng hòa tan kẽm oxit trong HCl thu được muối kẽm clorua.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và hợp chất của kẽm
Đầu tiên, đốt cháy kim loại kẽm trong không khí tạo thành kẽm oxit.
Hòa tan kẽm oxit trong môi trường dung dịch natri hidroxit tạo thành natri zincat.
Sau đó cho natri zincat hòa tan trong môi trường axit HCl vừa đủ tạo thành kẽm hidroxit màu trắng.
Cuối cùng, cho kẽm hidroxit tác dụng với amoniac tạo thành tetraamminezinc (II) hydroxit.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2H2O → 2H2 + O2 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sản xuất ra Zn (kẽm)
(zinc)
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnPhương trình sử dụng ZnO (kẽm oxit) là chất sản phẩm
(zinc oxide)
C + ZnO → CO + Zn 2HNO3 + ZnO → H2O + Zn(NO3)2 CO + ZnO → Zn + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có ZnO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Au + 3F2 → 2AuF3
2Cr + N2 → 2CrN
2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2 + 2CO2
2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2Ag + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + Ag2SO4
3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-03-31 02:51:21pm
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|