Phương Trình Hóa Học H2O + SO2 = H2SO3
Thông tin chi tiết
Dãy Điện Hoá
Dãy Hoạt Động Kim Loại
Bảng Tính Tan
Bảng Tuần Hoàn
Cấu hình electron nguyên tử
| H2O | + | SO2 | ↔ | H2SO3 | |
| (lỏng) | (khí) | (dd) | |||
| (không màu) | (không màu, mùi hắc) | ||||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Điều kiện phản ứng
Không có
Cách thực hiện phản ứng
Dẫn khí SO2 vào cốc đựng nước cất và thử dung dịch thu được bằng quỳ tím
Hiện tượng nhận biết
Thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Dung dịch thu được là dung dịch axit sunfurơ H2SO3
Thông tin thêm
SO2 là chất gây ô nhiệm không khí, là một trong các nguyên nhân gây ra mưa axit
Câu 1. Nhóm lưu huỳnh
Cho các phản ứng sau: (1). SO2 + H2O → H2SO3 (2). SO2 + CaO → CaSO3 (3). SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4). SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO2?
A. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 > H2S.
B. Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử.
C. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hóa.
D. Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử.
Đóng góp nội dung
Nếu thấy phương trình này còn thiếu nội dung, bạn hãy điền vào form này, chúng mình sẽ xem và thêm nội dung vào trong thời gian sớm nhất.