|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + HCl | axit clohidric | dd = FeCl2 | sắt (II) clorua | dd + H2 | hidro | khí, Điều kiện
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Fe | + | 2HCl | → | FeCl2 | + | H2 | |
| sắt | axit clohidric | sắt (II) clorua | hidro | ||||
| Iron | Hydrogen | ||||||
| (rắn) | (dd) | (dd) | (khí) | ||||
| (trắng xám) | (không màu) | (lục nhạt) | (không màu) | ||||
| Axit | Muối | ||||||
| 56 | 36 | 127 | 2 | ||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Fe (sắt) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), H2 (hidro) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng HCl (axit clohidric)?
Cho một ít kim loại Fe vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống 1-2 ml dung dịch axit.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), H2 (hidro)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 là gì ?
Kim loại bị hoà tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Axit clohicđric là axit mạnh, có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2 (hidro)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2Câu 1. Phản ứng hóa học
Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?
A. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
B. Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2.
C. Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Halogen
Cho các phản ứng sau:
(1). 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(2). HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(3). 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(4). 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
(5). 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(6). 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(7). 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện
tính khử là:
A. 2, 5
B. 4, 5
C. 2, 4
D. 3, 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Clorua - Axit clohidric
Kim loại nào sau đây khi tác dụng với khí clo và dung dịch axit clohiđric cho ra cùng một loại muối?
A. Al
B. Ag
C. Cu
D. Fe
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Nhôm, sắt
Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO và Fe3O4. Cho toàn bộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,352 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Xác định giá trị của a là:
A. 27,965
B. 16,605
C. 18,325
D. 28,326
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng hóa học
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Bài toán khối lượng
Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là :
A. 25,4 gam
B. 31,8 gam
C. 24,7 gam
D. 21,7 gam
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Sắt
Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây
A. NaCl.
B. FeCl3.
C. H2SO4.
D. Cu(NO3)2.
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Chất tác dụng được với HCl và AgNO3
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Nhóm oxi lưu huỳnh
Cho các phát biểu sau:
(1). Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS
(6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng
được với 3 chất.
(2). Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa .
(3). Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh.
(4). Cu hòa tan trong dung dịch axit clohiđric khi có mặt O2.
(5). Fe hòa tan trong dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3.
Số phát biểu sai là:
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Acid HCl
Cho các phản ứng sau:
(1). 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(2). HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(3). 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(4). 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
(5). 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(6). 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(7). 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện
tính khử là:
A. 2, 5
B. 5, 4
C. 4, 2
D. 3, 5
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Tìm tỉ lệ
Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra haonf toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng
A. 2:1
B. 1:1
C. 3:1
D. 3:2
Xem đáp án câu 11
Câu 12. Tính V
Cho lần lượt 23,2 gam Fe3O4 và 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan các chất rắn trên là :
A. 0,7 lít
B. 0,8 lít
C. 0,9 lít
D. 1 lít
Xem đáp án câu 12
Câu 13. Tìm m
Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 18,75 gam.
B. 16,75 gam.
C. 13,95 gam.
D. 19,55 gam.
Xem đáp án câu 13
Câu 14. Lý thuyết về tính chất hóa học của kim loại
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 14
Câu 15. Bài toán liên quan tới phản ứng hóa học của sắt và hợp chất
Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y .Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam kết tủa . Giá trị của V và m lần lượt là:
A. 290 và 83,23
B. 260 và 102,7
C. 290 và 104,83
D. 260 và 74,62
Xem đáp án câu 15
Câu 16. Dạng toán kim loại tác dụng với axit HCl dư
Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí (đktc). Giá trị của m:
A. 8,4
B. 5,6
C. 11,2
D. 2,8
Xem đáp án câu 16
Câu 17. Bài tập xác định phản ứng oxi hóa - khử
Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 tác dụng vớ dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi chia làm 2 phần: Phần 1: đem tác dụng với dd HNO3 loãng, dư. Phần 2: đem tác dụng với dd HCl dư. Số phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là:
A. 5
B. 6
C. 8
D. 7
Xem đáp án câu 17
Câu 18. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl
Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là
A. 1,12
B. 3,36
C. 2,24
D. 4,48
Xem đáp án câu 18
Câu 19. Dạng toán kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl
Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 7,36
B. 8,61
C. 9,15
D. 10,23
Xem đáp án câu 19
Câu 20. Xác định các chất tác dụng với dung dịch HCl và AgNO3
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 20
Câu 21. Bài tập về tính chất hóa học của sắt
Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây
A. NaCl.
B. FeCl3.
C. H2SO4.
D. Cu(NO3)2.
Xem đáp án câu 21
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Chuỗi phản ứng về sắt
Cho kim loại sắt phản ứng với dung dịch axit HCl sản phẩm thu được có khí thoát ra và muối FeCl2 màu lục nhạt.
Tiếp tục cho kim loại sắt phản ứng với clorua sản phẩm thu được là muối sắt (III) clorua màu vàng nâu.
Sau đó cho muối FeCl3 phản ứng với kim loại sắt thu được sản phẩm muối có màu lục nhạt, là muối FeCl2.
Sau đó cho muối FeCl2 phản ứng với dung dịch bazo NaOh sản phẩm thu được là Fe(OH)2 kết tủa trắng xanh.
Tiếp theo đem Fe(OH)2 oxi hóa ngoài không khí, sau một thời gian thu được Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ.
Dẫn luồng khí CO qua sắt (III) oxit sản phẩm thu được có khí CO2 thoát ra và FeO.
Cuối cùng dẫn luồng khí CO qua sắt (II) oxit sản phẩm tạo thành có khí CO2 thoát ra và kim loại Fe.
Phương trình liên quan
Có 7 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phản ứng về hợp chất lưu huỳnh, sắt
a. Cho mangan đioxit hòa tan trong dung dịch axit HCl sau phản ứng có khí màu vàng thoát ra là clo.
Sục khí clo qua dung dịch SO2 sản phẩm tạo thành gồm 2 axit HCl và H2SO4.
Tiếp theo cho kim loại natri phản ứng với axit HCl sản phẩm tạo thành là muối ăn NaCl và có khí hidro thoát ra
Hòa tan muối NaCl trong nước sản phẩm tạo thành là dung dịch bazo NaOH và có khí H2 thoát ra.
Dẫn khí clo qua dung dịch kiềm NaOH sản phẩm tạo thành 2 muối natri clorua và muối natri clorat.
b. Ngâm kim loại sắt trong dung dịch axit clohidric sản phẩm tạo thành là muối FeCl2.
Cho muối FeCl2 hòa tan trong dung dịch kiềm NaOH sản phẩm tạo thành có kết tủa trắng xanh là Fe(OH)2.
Hòa tan Fe(OH)2 trong môi trường có axit HCl sau phản ứng sản phẩm có màu lục nhạt là FeCl2.
Tiếp tục cho FeCl2 phản ứng với khí clo sau phản ứng sản phẩm chuyển thành màu vàng nâu.
Cho muối FeCl3 tác dụng với AgNO3 tạo thành muối có màu nâu là muối sắt (III) nitrat.
Phương trình liên quan
Có 10 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình phản ứng của clo và kim loại sắt
Đốt cháy clo với hidro trong điều kiện có ánh sáng tạo thành HCl.
Hòa tan kim loại sắt với HCl tạo thành muối sắt (II) clorua.
Tiếp tục cho muối FeCl2 phản ứng với AgNO3 sản phẩm tạo thành có hiện tượng kết tủa là AgCl.
Nhiệt phân muối bạc clorua sản phẩm tạo thành có khí màu vàng thoát ra là clo.
Sục khí clo qua dung dịch nước vôi trong thu được clorua vôi.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của kim loại sắt và rượu etylic
lHòa tan kim loại sắt trong dung dịch axit clohidric thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro thoát ra.
Cho muối sắt (II) clorua tác dụng với dung dịch NaOH thu được sắt (II) hidroxit.
Nhiệt phân Fe(OH)2 thu được hơi nước.
Dẫn nước qua C2H4 thu được ancol etylic.
Cuối cùng cho ancol etylic phản ứng với axit formic thu được etyl format.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 33. Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế
Như chúng ta đã biết, những ứng dụng của hidro là không thể bàn cãi. Nhưng khí hidro không có sẵn cho chúng ta sử dụng vào đời sống và sản xuất. Vậy, trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, khí hidro được điều chế như thế nào? Phản ứng điều chế khí hidro thuộc loại phản ứng gì? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu những vấn đề này trong bài viết sau đây các bạn nhé!
Bài 23. Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua
Axit clohidric có đầy đủ tính chất của một axit hay không? Nó có những tính chất nào khác so với các axit thông thường? Nhận biết ion Cl bằng cách nào? Chúng ta cùng nhau tìm hiểu nội dung bài giảng Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua để làm rõ các vấn đề nêu trên.
Bài 31. Hidro Clorua. Axit Clohidric
Hợp chất của clo với hidro, khí hidro clorua và dung dịch của nó trong nước có những tính chất vật lí và hóa học gì và được điều chế như thế nào?
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào ? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ giúp bạn trả lời|
Bài 19. Sắt
Từ xa xưa con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt. Ngày nay trong số tất cả trong kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tìm hiểu các tính chất vật lí, hóa học của sắt.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 33. Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế" Bài 23. Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua" Bài 31. Hidro Clorua. Axit Clohidric" Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại" Bài 19. Sắt"Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
FeCl2 → Cl2 + Fe 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + I2 → 2HI C + 2H2 → CH4 3H2 + N2 → 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
5O2 + 4P → 2P2O5
CaCO3 → CaO + CO2
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
C + O2 → CO2
H2O + Na2O → 2NaOH
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Cl2 + 2KOH → H2O + KCl + KClO
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2
Fe + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + FeSO4
Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3 + 2H2O + K2CO3
CaO + 2HCl → H2O + CaCl2
Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4
2HCl + K2O → H2O + 2KCl
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2
Cu(NO3)2 + Mg → Cu + Mg(NO3)2
Cl2 + Mg → MgCl2
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
12H2O + Al4C3 → 4Al(OH)3 + 3CH4
y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Cr + N2 → 2CrN
Al + 4HNO3 → 2H2O + NO + Al(NO3)3
2NaOH + 2NO2 → H2O + NaNO2 + NaNO3
2HI → H2 + I2
BaCl2 + K2CrO4 → KCl + BaCrO4
2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S
Fe2(SO4)3 + 3Na2S → 2FeS + 3Na2SO4 + 2S
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
3HNO3 + C6H5CH3 → 3H2O + C6H2CH3(NO2)3
C6H6 + HONO2 → H2O + C6H5NO2
2Na + C6H5Br + CH3Br → C6H5CH3 + 2NaBr
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4
Cl2 + C6H5CH3 → HCl + C6H5CH2Cl
4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O + Mg(OH)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2022-09-25 10:47:15pm
Các sản phẩm của Be Ready Education
Be Ready IELTS Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Câu Chuyện Nhân Quả Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo KhoaTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
