|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + S = CuS | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + S | sulfua | rắn = CuS | Đồng sulfat | kt, Điều kiện Nhiệt độ ở nhiệt độ phòng, Dung môi CS2 lỏng
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + S → CuS
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + S → CuS là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + S → CuS ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + S → CuS
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + S → CuS
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| Cu | + | S | → | CuS | |
| đồng | sulfua | Đồng sulfat | |||
| Copper | Copper(II) sulfide | ||||
| (rắn) | (rắn) | (kt) | |||
| (đỏ) | (vàng chanh) | (đen) | |||
| Muối | |||||
| 64 | 32 | 96 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + S → CuS
Cu + S → CuS là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra CuS (Đồng sulfat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: ở nhiệt độ phòng Dung môi: CS2 lỏng
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Nhiệt độ: ở nhiệt độ phòng Dung môi: CS2 lỏng
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?
cho đồng tác dụng với lưu huỳnh
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất CuS (Đồng sulfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + S → CuS là gì ?
Đồng (Cu) màu đỏ chuyển dần sang Đồng II sunfua (CuS) đen.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + S → CuS
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuS (Đồng sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuS (Đồng sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra CuS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra CuS (Đồng sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra CuS (Đồng sulfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + S → CuS
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + S → CuS
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + S → CuSCâu 1. Ozon oxi
Cho các nhận định sau:
(1). Oxi có thể tác dụng với tất cả các kim loại.
(2). Trong công nghiệp oxi được điều chế từ điện phân nước và chưng cất phân
đoạn không khí lỏng.
(3). Khi có ozon trong không khí sẽ làm không khí trong lành.
(4). Ozon được dùng tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh
hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu răng.
(5). H2O2 được sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len,
vải.Dùng làm chất bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống trong nông nghiệp.
(6). Lưu huỳnh có hai dạng thù hình là đơn tà và tà phương.
(7). Phần lớn S được dùng để sản xuất axit H2SO4.
(8). Các muối CdS, CuS, FeS, Ag2S có màu đen.
(9). SO2 được dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho
lương thực, thực phẩm.
(10). Ở điều kiện thường SO3 là chất khí tan vô hạn trong nước và H2SO4.
(11). Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 bằng nước.
Số nhận định đúng là:
A. 7
B. 8
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Kết tủa
Khi cho đồng tác dụng với lưu huỳnh sẽ tạo kết tủa màu gì?
A. Màu xanh thẫm
B. Màu trắng
C. Màu đen
D. Màu nâu đỏ
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + S → CuS
Chuỗi phản ứng về sắt crom
Cho Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo thành đồng (II) sunfua. Sau đó, cho CuS tác dụng với axit HNO3 sản phẩm tạo thành có khí NO thoát ra và muối Cu(NO3)2.
Cho muối Cu(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaOH sản phẩm thu được kết tủa màu xanh lơ là Cu(OH)2.
Tiếp tục cho Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit HCl sản phẩm tạo thành có CuCl2.
Cuối cùng điện phân muối CuCl2 thu được khí Cl2 và Cu.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu C + Cu2O → CO + 2Cu Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sử dụng CuS (Đồng sulfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfide)
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO + 3S CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuS tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3
2HCl + NaClO → Cl2 + H2O + NaCl
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2KCl + Ca(ClO3)2 → 2KClO3 + CaCl2
2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2
2H3PO4 → H2O + H4P2O7
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-02-02 07:09:01pm
Các sản phẩm của Be Ready Education
Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Câu Chuyện Nhân Quả Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập Trình Trang Trí Nhà Tây NinhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
