C + 2CuO = 2Cu + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

C	+	2CuO	→	2Cu	+	CO2
cacbon		Đồng (II) oxit		đồng		Cacbon dioxit
Carbon		Copper(II) oxide		Copper		Carbon dioxide
(rắn)		(rắn)		(rắn)		(khí)
(đen)		(đen)		(đỏ)		(không màu)
12		80		64		44
1		2		2		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình C + 2CuO → 2Cu + CO₂

C + 2CuO → 2Cu + CO₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với CuO (Đồng (II) oxit) để tạo ra Cu (đồng), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng để C (cacbon) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit)?

Trộn một ít bột đồng (II) oxit và bột thanh rồi cho vào đáy ống nghiệm khô, đốt nóng.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) và tạo ra chất Cu (đồng), CO2 (Cacbon dioxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + 2CuO → 2Cu + CO₂ là gì ?

Màu đen của hỗn hợp trong ống nghiệm từ từ biến đổi thành chất rắn màu đỏ do Cu được tạo thành.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + 2CuO → 2Cu + CO₂

Cacbon đã khử CuO màu đen thành kim loại đồng màu đỏ

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra Cu

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra Cu (đồng)

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Cu

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)

Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + 2CuO → 2Cu + CO₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé