Question

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1: Phản ứng của Al với dd CuSO4 - Tiến h&agrave;nh TN:     + D&ugrave;ng giấy r&aacute;p đ&aacute;nh sạch lớp Al2O3 phủ b&ecirc;n ngo&agrave;i l&aacute; nh&ocirc;m     + Nh&uacute;ng l&aacute; nh&ocirc;m v&agrave;o dd CuSO4 - Hiện tượng: L&aacute; nh&ocirc;m tan dần, c&oacute; kết tủa m&agrave;u đỏ b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; nh&ocirc;m. M&agrave;u xanh của dung dịch nhạt dần. - Giải th&iacute;ch: Al c&oacute; t&iacute;nh khử mạnh đ&atilde; khử ion Cu2+ th&agrave;nh Cu (đỏ) b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; nh&ocirc;m v&agrave; tạo ion Al3+ kh&ocirc;ng m&agrave;u n&ecirc;n m&agrave;u xanh của dd nhạt dần PTHH: 2Al + 3Cu2+ &rarr; 3Cu + 2Al3+ Th&iacute; nghiệm 2: Phản ứng của Al với dd NaOH - Tiến h&agrave;nh TN     + Cho v&agrave;i mảnh nh&ocirc;m v&agrave;o ống nghiệm     + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 2-3ml dd NaOH - Hiện tượng: L&aacute; nh&ocirc;m tan dần, c&oacute; sủi bọt kh&iacute; kh&ocirc;ng m&agrave;u. - Giải th&iacute;ch: Do t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh của nh&ocirc;m oxit v&agrave; nh&ocirc;m hidroxit . Trước ti&ecirc;n: m&agrave;ng bảo vệ Al2O3 bị ph&aacute; hủy trong dd kiềm Al2O3 + 2NaOH + 3H2O &rarr; 2Na[Al(OH)4] Sau đ&oacute; Al khử H2O 2Al + 6H2O &rarr; 2Al(OH)3 + 3H2 V&agrave; m&agrave;ng Al(OH)3 bị ph&aacute; hủy trong dd kiềm Al(OH)3 + NaOH &rarr; Na[Al(OH)4] Qu&aacute; tr&igrave;nh li&ecirc;n tục như vậy cho đến khi Al tan hết. Do đ&oacute; c&oacute; thể viết gộp PTHH: 2Al + 2NaOH + 6H2O &rarr; 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Th&iacute; nghiệm 3: Điều chế Al(OH)3 - Tiến h&agrave;nh TN:     + R&oacute;t 3ml dd muối nh&ocirc;m AlCl3 v&agrave;o ống nghiệm     + Nhỏ từng giọt dd NaOH lo&atilde;ng, lắc đều ống nghiệm tới khi tạo th&agrave;nh kết tủa - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng - Giải th&iacute;ch: Kết tủa đ&oacute; l&agrave; Al(OH)3 Phải cho từng giọt dd NaOH do Al(OH)3 c&oacute; t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh, c&oacute; thể tan trong NaOH dư. PTHH: AlCl3 + 3NaOH &rarr; Al(OH)3 + 3NaCl Th&iacute; nghiệm 4: T&iacute;nh chất lưỡng t&iacute;nh của Al(OH)3 - Tiến h&agrave;nh TN:     + Chia chất lỏng c&oacute; lẫn kết tủa Al(OH)3 ở tr&ecirc;n v&agrave;o 2 ống nghiệm     + Nhỏ v&agrave;o ống nghiệm 1 v&agrave;i giọt dd axit, nhỏ v&agrave;o ống nghiệm thứ 2 v&agrave;i giọt dd bazo. - Hiện tượng: Cả 2 ống nghiệm kết tủa đều ta v&agrave; tạo dung dịch trong suốt - Giải th&iacute;ch: Do Al(OH)3 c&oacute; t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh n&ecirc;n t&aacute;c dụng được cả với axit v&agrave; bazo PTHH: Al(OH)3 + 3HCl &rarr; AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH &rarr; Na[Al(OH)4]

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm