Question

Bài thực hành số 6: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: Điều chế v&agrave; chứng minh t&iacute;nh khử của hidro sunfua - Tiến h&agrave;nh TN:    + Lắp dụng cụ điều chế H2S từ FeS v&agrave; HCl như h&igrave;nh vẽ    + Đốt kh&iacute; H2S tho&aacute;t ra từ ống vuốt nhọn. - Hiện tượng: C&oacute; bọt kh&iacute; m&ugrave;i trứng thối tho&aacute;t ra. Đốt kh&iacute; tho&aacute;t ra thấy ch&aacute;y trong kh&ocirc;ng kh&iacute; cho ngọn lửa m&agrave;u xanh. PTHH: FeS + 2HCl &rarr; FeCl2 + H2S 2H2S + O2 &rarr; 2S + 2H2O H2S: l&agrave; chất khử O2: l&agrave; chất oxi h&oacute;a. - Giải th&iacute;ch: H2S bị oxi h&oacute;a trong kh&iacute; bởi oxi. 2. Th&iacute; nghiệm 2: Điều chế v&agrave; chứng minh t&iacute;nh chất h&oacute;a học của lưu huỳnh đioxit - Tiến h&agrave;nh TN: Lắp dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 v&agrave; dung dịch H2SO4 như h&igrave;nh vẽ  + Th&iacute; nghiệm chứng minh t&iacute;nh khử: Dẫn kh&iacute; SO2 v&agrave;o ống 1 chứa dung dịch KMnO4 lo&atilde;ng    + Th&iacute; nghiệm chứng minh t&iacute;nh oxi h&oacute;a: Dẫn kh&iacute; H2S (điều chế ở TN1) v&agrave;o ống 2 chứa nước được dd H2S. Sau đ&oacute; dẫn kh&iacute; SO2 v&agrave; dd H2S. - Hiện tượng:    + Ống 1: Kh&iacute; SO2 l&agrave;m mất m&agrave;u thuốc t&iacute;m. PTHH: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O &rarr; 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 KMnO4: chất oxi h&oacute;a SO2: chất khử    + Ống 2: C&oacute; hiện tượng vẩn đục, m&agrave;u v&agrave;ng do phản ứng tạo S. PTHH: SO2 + H2S &rarr; 3S + 2H2O SO2: chất oxi h&oacute;a H2S: chất khử - Giải th&iacute;ch: SO2 vừa thể hiện t&iacute;nh khử vừa thể hiện t&iacute;nh oxi h&oacute;a. 3. Th&iacute; nghiệm 3: T&iacute;nh oxi h&oacute;a v&agrave; t&iacute;nh h&aacute;o nước của axit sunfuric đặc. - Tiến h&agrave;nh TN:    + Th&iacute; nghiệm thể hiện t&iacute;nh oxi h&oacute;a: Nhỏ v&agrave;i giọt H2SO4 đặc v&agrave;o ống 1, cho tiếp 1 mảnh Cu v&agrave;o ống nghiệm, đun n&oacute;ng nhẹ tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn.    + Th&iacute; nghiệm thể hiện t&iacute;nh h&aacute;o nước: Cho 1 th&igrave;a nhỏ đường v&agrave;o ống 2. Nhỏ v&agrave;i giọt H2SO4 đặc v&agrave;o ống nghiệm - Hiện tượng:    + Ống 1: dung dịch c&oacute; bọt kh&iacute; v&agrave; từ kh&ocirc;ng m&agrave;u chuyển sang m&agrave;u xanh. PTHH: Cu + 2H2SO4 &rarr; CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu: l&agrave; chất khử H2SO4 đặc: l&agrave; chất oxi h&oacute;a    + Ống 2: Phản ứng tạo chất rắn m&agrave;u đen kh&ocirc;ng tan l&agrave; cacbon, c&oacute; hiện tượng sủi bọt kh&iacute; tr&agrave;o ra do C bị oxi h&oacute;a bởi H2SO4 đặc tạo CO&not;2 v&agrave; SO2 PTHH: C12H22O11 -H2SO4đặc&rarr; 11H2O + 12C C + 2H2SO4 &rarr; CO2 + 2SO2 + 2H2O C: chất khử H2SO4: chất oxi h&oacute;a - Giải th&iacute;ch: H2SO4 đặc c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a mạnh, oxi h&oacute;a được hầu hết kim loại v&agrave; giải ph&oacute;ng kh&iacute; ( c&aacute;c sản phẩm khử kh&aacute;c nhau của S+6) H2SO4 đặc c&oacute; t&iacute;nh h&aacute;o nước, n&ecirc;n cacbohidrat t&aacute;c dụng với H2SO4 đặc bị biến th&agrave;nh cacbon (than).

Bài thực hành số 6: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh