H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
axit sulfuric + kẽm = hidro + kẽm sulfat |
Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu...
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
| H2SO4 | + | Zn | → | H2 | + | ZnSO4 | |
| axit sulfuric | kẽm | hidro | kẽm sulfat | ||||
| Sulfuric acid; | Hydrogen | Zinc sulfate | |||||
| (dd) | (rắn) | (khí) | (dd) | ||||
| (không màu) | (trắng xanh) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Axit | Muối | ||||||
| 98 | 65 | 2 | 161 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Điều kiện phản ứng
Không có
Cách thực hiện phản ứng
Cho một ít kim loại Zn vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống 1-2 ml dung dịch axit.
Hiện tượng nhận biết
Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện khí Hidro (H2) làm sủi bọt khí.
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra ZnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Câu hỏi minh họa
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2SO4 + Zn => H2 + ZnSO4Câu 1. Ứng dụng
Trong các hiện tượng thực hành dưới đây, hiện tượng nào miêu tả không chính xác.
A. Cho mẩu Na vào dung dịch đựng FeCl3 thấy có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ.
B. Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa, sục khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa kết tủa trên thấy kết tủa tan
C. Nhúng lá sắt đã đánh sạch gỉ vào dung dịch CuSO4, lá sắt chuyển sang màu đỏ.
D. Thả mẩu kẽm vào hai ống nghiệm đều chứa dung dịch H2SO4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất vài giọt CuSO4 thấy khí thoát ra ở ống nghiệm này nhanh hơn.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit H2SO4
Cho 8,9 gam bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là:
A. 3,6 gam và 5,3 gam
B. 1,2 gam và 7,7 gam
C. 1,8 gam và 7,1 gam
D. 2,4 gam và 6,5 gam
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phần trăm khối lượng
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn vào dung dịch H2SO4, thu được 8,96 lít khí (đktc). Phần trăm về khối lượng của Al trong X là
A. 76,91%
B. 45,38%
C. 20,24%
D. 58,70%
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Thành phần % Al
Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là:
A. 25,9%
B. 18,9%
C. 20,9%
D. 22,9%
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Tìm m
Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là
A. 97,80 gam
B. 101,48 gam
C. 88,20 gam
D. 101,68 gam
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Bài toán vô cơ tổng hợp
Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là:
A. 25,5%
B. 18,5%
C. 20,5%
D. 22,5%
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Bài toán kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24
B. 1,12
C. 4,48
D. 3,36
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Dạng toán kim loại tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng
Hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là:
A. 4,48 lít
B. 3,36 lít
C. 2,24 lít
D. 1,12 lít
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H2 (đkc). Khối lượng của dung dịch Y là:
A. 152 gam
B. 146,7 gam
C. 175,2 gam .
D. 151,9 gam
Xem đáp án câu 9
Đóng góp nội dung
Từ Điển Phương Trình đã xây dựng một công cụ tìm kiếm mở rộng kết hợp với Google Vietnam
Click vào đây để tìm kiếm thông tin mở rộngBáo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChuỗi Phương Trình Hóa Học Liên Quan
Chuỗi phản ứng vô cơ
1) Đầu tiên cho FeS2 cháy trong O2 tạo thành Fe2O3 và có khí thoát ra SO2
2) Sau đó, cho SO2 cháy trong O2 kết quả thu được khí SO3
3) Kế tiếp, cho SO3 phản ứng với H2O thu được H2SO4
4) Tiếp theo, cho H2SO4 phản ứng với Zn tạo thành ZnSO4 và có khí bay ra.
5) Sau đó, cho ZnSO4 tác dụng với NaOH tạo thành Zn(OH)2 và Na2SO4
6) Nhiệt phân Zn(OH)2 sản phẩm thu được ZnO và H2O
7) Cuối cùng, cho ZnO tác dụng H2 tạo thành Zn vào nước.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng về hidro
Đốt cháy khí hidro trong không khí sản phẩm tạo thành là nước.
Cho lưu huỳnh trioxit (oxit axit) tác dụng với nước tạo ra axit sunfuric.
Hòa tan thanh kẽm bằng dung dịch axit sunfuric sản phẩm tạo thành có khí hidro thoát ra.
Cuối cùng cho hidro phản ứng với khí clo sản phẩm tạo thành khí không màu là HCl.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 37. Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hóa học
Nội dung bài giảng củng cố lại các kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; rèn luyện kĩ năng quan sát, so sánh các hiện tượng thí nghiệm và giải thích bằng kiến thức đã học.
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại
Bài học này chúng ta cùng nghiêm cứu tính chất hóa học của kim loại
CHƯƠNG 5. Bài 19. Kim loại và hợp kim
Biết vị trí và cấu tạo của nguyên tử kim loại. Hiểu được những tính chất vật lý và hóa học của kim loại
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Ezydict.com - Từ Điển Tiếng Anh
adage nghĩa là gì? albuminuric nghĩa là gì? anatomize nghĩa là gì? apologizes nghĩa là gì?
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 37. Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hóa học" Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại" CHƯƠNG 5. Bài 19. Kim loại và hợp kim"Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 => Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 => 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 => 2H2SO4 + O2 + 2Zn Xem tất cả phương trình tạo ra H2SO4Phương trình sản xuất ra Zn (kẽm)
(zinc)
2Al + 3Zn(NO3)2 => 3Zn + 2Al(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 => 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO => CO + Zn Xem tất cả phương trình tạo ra ZnPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + S => H2S H2 + I2 => 2HI H2 + CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3 => CH3[CH2]16COOCH3 Xem tất cả phương trình tạo ra H2Phương trình sử dụng ZnSO4 (kẽm sulfat) là chất sản phẩm
(zinc sulfate)
2H2O + 2ZnSO4 => 2H2SO4 + O2 + 2Zn 2NaOH + ZnSO4 => Na2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + BaS => ZnS + BaSO4 Xem tất cả phương trình tạo ra ZnSO4Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
2Mg + CO2 => C + 2MgO
CaO + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O
3Fe + 2O2 => Fe3O4
2Mg + O2 => 2MgO
2H2 + O2 => 2H2O
CaO + H2O => Ca(OH)2
3H2O + P2O5 => 2H3PO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
CaC2 + 2H2O => C2H2 + Ca(OH)2
3CO + Fe2O3 => 2Fe + 3CO2
Ba(OH)2 + KHCO3 => H2O + KOH + BaCO3
H2SO4 + C12H22O11 => 12C + H2SO4.11H2O
Cu(OH)2 => CuO + H2O
6HCl + Mg3(PO4)2 => 3MgCl2 + 2H3PO4
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 2AlCl3 + 3BaSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Fe2O3 + 6HNO3 => 2Fe(NO3)2 + 3H2O
Cl2 + 2K => 2KCl
8Fe + 30HNO3 => 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
2H2O + 2K + CuSO4 => Cu(OH)2 + H2 + K2SO4
NH4NO3 => 9H2O + 2HNO3 + 4N2
CO + Na2O2 => Na2CO3
Zn + FeCl3 => FeCl2 + ZnCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
CH3CH2CH2OH + C2H5COOH => H2O + C2H5COOCH2CH2CH3
Cl2 + C3H8 => HCl + C3H7Cl
3HNO3 + C6H5CH3 => 3H2O + C6H2CH3(NO2)3
Br2 + C6H6 => C6H5Br + HBr
C6H5Cl + KOH => C6H5OH + KCl
Zn + CuCl2 => Cu + ZnCl2
H2O + Mg => H2 + MgO
Tham gia thảo luận
Với tất cả người dùng khác đang sử dụng Từ Điển Phương Trình Hóa Học
Lưu Ý: Bạn chỉ được thảo luận liên quan các vấn đề liên quan tới việc học tập. Nói tục, chửi thề hay nói những điều vi phạm các nguyên tắc cộng đồng sẽ bị xóa
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Xem Phương Trình Hóa Học Ở Các Ngôn Ngữ Khác
Arabic (قاموس المعادلات الكيميائية) Bulgarian (речник на химичните уравнения) Chinese (Simplified) (化学方程式字典) Chinese (Traditional) (化學方程式字典) Croatian (rječnik kemijskih jednadžbi) Czech (slovník chemických rovnic) Danish (kemisk ligningsordbog) Dutch (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finnish (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) French (dictionnaire d'équations chimiques) German (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Greek (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italian (dizionario delle equazioni chimiche) Japanese (化学反応式辞書) Korean (화학 방정식 사전) Norwegian (kjemisk ligningsordbok) Polish (Słownik równań chemicznych) Portuguese (dicionário de equação química) Romanian (dicționar de ecuații chimice)Các sản phẩm của Be Ready Education
Be Ready IELTS Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Giáo Dục Sáng Tạo Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Lý Do Tại Sao Câu Chuyện Nhân Quản Nền Tảng Tiếp Thị Liên KếtTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Tìm kiếm Hoá Học bằng Google Mẹo học bảng tuần hoànPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Link Tài Trợ - Sponsored Links
Quà Tặng Trần GiaDoanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
