Question

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl2.

Accepted Answer

Theo quy tắc b&aacute;t tử (8 electron) th&igrave; c&aacute;c nguy&ecirc;n tử của c&aacute;c nguy&ecirc;n tố c&oacute; khuynh hướng li&ecirc;n kết với c&aacute;c nguy&ecirc;n tử kh&aacute;c để đạt được cấu h&igrave;nh bền vững của c&aacute;c kh&iacute; hiếm với 8 electron (hoặc đối với heli) ở lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng.      + C&aacute;c nguy&ecirc;n tử c&aacute;c nguy&ecirc;n tố s thường c&oacute; khuynh hướng nhường electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng để c&oacute; lớp s&aacute;t ngo&agrave;i c&ugrave;ng 8 electron.      + C&aacute;c nguy&ecirc;n tử của c&aacute;c nguy&ecirc;n tố p l&agrave; phi kim thường, c&oacute; khuynh hướng thu th&ecirc;m electron để cho lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng của ch&uacute;ng c&oacute; 8 electron. Li&ecirc;n kết ion trong c&aacute;c ph&acirc;n tử:      + LiF: Cấu h&igrave;nh electron: Li (Z = 3): 1s2 2s1 F (Z =9): 1s2 2s2 2p5 Nguy&ecirc;n tử Li c&oacute; 1 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhường 1 e tạo ion dương Li+ . Nguy&ecirc;n tử F c&oacute; 7 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhận th&ecirc;m 1 electron của Li tạo ion F-, h&igrave;nh th&agrave;nh li&ecirc;n lết giữa Li+ v&agrave; F-: LiF      + KBr: Cấu h&igrave;nh electron: K ( Z= 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Br (Z= 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Nguy&ecirc;n tử K c&oacute; 1 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhường 1 electron tạo ion K+ . Nguy&ecirc;n tử Br c&oacute; 7 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhận th&ecirc;m 1 electron của K tạo th&agrave;nh Br, th&agrave;nh li&ecirc;n kết giữa K+ v&agrave; Br: KBr      + CaCl2: cấu h&igrave;nh electron: Ca (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 32 3p5 Nguy&ecirc;n tử Ca c&oacute; 2 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n 2 nguy&ecirc;n tử Cl nhường th&ecirc;m 2 electron tạo ion dương Ca2 + , Nguy&ecirc;n tử c&oacute; 7 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n 2 nguy&ecirc;n tử Cl nhận th&ecirc;m 2 electron của 2 tạo th&agrave;nh ion Cl, h&igrave;nh th&agrave;nh li&ecirc;n kết giữa Ca2+ v&agrave; Cl-:CaCl2.

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải...

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF,...

Câu hỏi:

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl₂.

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Viết các phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi. b) Hoà tan canxi oxit vào nước. c) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.

Có những bazơ sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2. Hãy cho biết những bazơ nào: a) Bị nhiệt phân huỷ? b) Tác dụng được với dung dịch H2SO4?

Trình bày tính chất hoá học của oxit

Trình bày tính chất hoá học của acid

Trình bày tính chất hoá học của bazo

Một số định nghĩa cơ bản trong hoá học.

Mol là gì?

Độ âm điện là gì?

Kim loại là gì?

Nguyên tử là gì?

Phi kim là gì?

Những sự thật thú vị về hoá học có thể bạn chưa biết

Sự thật thú vị về Hidro

Sự thật thú vị về heli

Sự thật thú vị về Lithium

Sự thật thú vị về Berili

Sự thật thú vị về Boron

So sánh các chất hoá học phổ biến.

HCOOLi và Li₂CO₃

Cu(NO₃)₂.₆H₂O và [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

Hg₂(NO₃)₂ và (CuOH)₂SO₄

Na₂CuO₂ và K₂Cu(CN)₄