Question

Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1: So s&aacute;nh khả năng phản &uacute;ng của Na, Mg, Al với nước. - Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 3 ống nghiệm    + R&oacute;t nước v&agrave;o ống nghiệm 1, th&ecirc;m v&agrave;i giọt phenolphtalein. Đặt l&ecirc;n gi&aacute; v&agrave; cho v&agrave;o ống nghiệm 1 mẩu Na nhỏ    + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 2 khoảng 5ml H2O, th&ecirc;m v&agrave;i giọt phenolphtalein. Đặt l&ecirc;n gi&aacute; v&agrave; cho v&agrave;o ống nghiệm 1 mẩu Mg nhỏ  + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 3 khoảng 5ml H2O, th&ecirc;m v&agrave;i giọt phenolphtalein. Đặt l&ecirc;n gi&aacute; v&agrave; cho v&agrave;o ống nghiệm 1 mẩu Al đ&atilde; cạo sạch lớp oxit. Quan s&aacute;t hiện tượng - Hiện tượng: Khi chưa đun:    + Ống 1: Kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh, dung dịch thu được c&oacute; m&agrave;u hồng.    + Ống 2 v&agrave; ống 3 kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng. Giải th&iacute;ch: Ống 1 xảy ra phản ứng. Na + H2O &rarr; NaOH +0,5H2. Kh&iacute; tho&aacute;t ra l&agrave; H2 dung dịch thu được l&agrave; dung dịch kiềm n&ecirc;n phenolphtalein chuyển m&agrave;u hồng. - Ống 2 + 3: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng do Mg v&agrave; Al kh&ocirc;ng phản ứng với H2O Khi đun s&ocirc;i:    + Ống 1: Kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh, dung dịch thu được c&oacute; m&agrave;u hồng.    + Ống 2: Dung dịch thu được c&oacute; m&agrave;u hồng nhạt.    + Ống 3: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng. Giải th&iacute;ch: Ống 2: Mg t&aacute;c dụng với nước ở nhiệt độ cao tạo ra dung dịch bazơ yếu n&ecirc;n dung dịch c&oacute; m&agrave;u hồng nhạt. Ống 3: Lớp bảo vệ Al(OH)3 ngăn kh&ocirc;ng cho Al t&aacute;c dụng với nước ở mọi điều kiện Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al. Th&iacute; nghiệm 2: Nh&ocirc;m t&aacute;c dụng với dung dịch kiềm. - Tiến h&agrave;nh TN:    + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH lo&atilde;ng, th&ecirc;m v&agrave;o đ&oacute; 1 mẩu nh&ocirc;m.    + Đun n&oacute;ng nhẹ ống nghiệm v&agrave; quan s&aacute;t hiện tượng. - Hiện tượng: C&oacute; bọt kh&iacute; tho&aacute;t ra. - Giải th&iacute;ch: Khi cho Al v&agrave;o dung dịch NaOH th&igrave; lớp Al2O3 tr&ecirc;n bề mặt Al bị b&agrave;o m&ograve;n. Al2O3 + 2NaOH &rarr; 2NaAlO2 + H2O. Al mất lớp bảo vệ Al2O3 t&aacute;c dụng với nước: 2Al + 6H2O &rarr; 2Al(OH)3 + 3H2. Al(OH)3 sinh ra lại tan trong dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH &rarr; NaAlO2 + 2H2O. 2 phản ứng xảy ra xen kẽ nhau đến khi Al tan ho&agrave;n to&agrave;n. Th&iacute; nghiệm 3: T&iacute;nh chất lưỡng t&iacute;nh của Al(OH)3. - Tiến h&agrave;nh TN:    + R&oacute;t v&agrave;o 2 ống nghiệm, mỗi khoảng 3ml dd AlCl3, sau đ&oacute; nhỏ dd NH3 dư v&agrave;o 2 ống nghiệm    + Tiếp tục nhỏ dd H2SO4 v&agrave;o ống 1, lắc nhẹ. Nhỏ dd NaOH v&agrave;o ống 2, lắc nhẹ Quan s&aacute;t hiện tượng - Hiện tượng: Nhỏ NH3 v&agrave;o cả 2 ống đều xuất hiện kết tủa trắng Sau khi th&ecirc;m H2SO4 v&agrave; NaOH v&agrave;o 2 ống thấy kết tủa trong cả 2 ống đều tan. - Giải th&iacute;ch Kết tủa trắng l&agrave; Al(OH)3 tạo th&agrave;nh sau phản ứng: AlCl3 + 3H2O + 3NH3 &rarr; Al(OH)3 + 3NH4Cl. Kết tủa tan l&agrave; do Al(OH)3 phản ứng với axit v&agrave; kiềm tạo ra muối tan: Al(OH)3 + NaOH &rarr; NaAlO2 + 2H2O. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 &rarr; Al2(SO4)3 + 6H2O Kết luận : Al(OH)3 l&agrave; hiđroxit lưỡng t&iacute;nh.

Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng