Question

So sánh sự ăn mòn hoá học với sự ăn mòn điện hoá học.

Accepted Answer

Điều kiện xảy ra ăn m&ograve;n Thường xảy ra ở những thiết bị l&ograve; đốt hoặc những thiết bị thường xuy&ecirc;n phải tiếp x&uacute;c với hơi nước v&agrave; kh&iacute; oxi  C&aacute;c điện cực phải kh&aacute;c nhau, c&oacute; thể l&agrave; cặp hai kim loại kh&aacute;c nhau hoặc cặp kim loại - phi kim hoặc cặp kim loại - hợp chất h&oacute;a học (như Fe3C). Trong đ&oacute; kim loại c&oacute; thế điện cực chuẩn nhỏ hơn sẽ l&agrave; cực &acirc;m. - C&aacute;c điện cực phải tiếp x&uacute;c trực tiếp hoặc gi&aacute;n tiếp với nhau qua d&acirc;y dẫn, c&aacute;c điện cực phải tiếp x&uacute;c với dung dịch chất điện li. Cơ chế của sự ăn m&ograve;n Thiết bị bằng Fe tiếp x&uacute;c với hơi nước, kh&iacute; oxi thường xảy ra phản ứng: 3Fe + 4H2O   Fe3O4 + 4H2&uarr; 3Fe + 2O2   Fe3O4 - Sự ăn m&ograve;n điện h&oacute;a một vật bằng gang (hợp kim Fe- C) (hoặc th&eacute;p) trong m&ocirc;i trường kh&ocirc;ng kh&iacute; ẩm c&oacute; h&ograve;a tan kh&iacute; CO2, SO2, O2... sẽ tạo ra một lớp dung dịch điện li phủ b&ecirc;n ngo&agrave;i kim loại. - Tinh thế Fe (cực &acirc;m), tinh thể C l&agrave; cực dương. Ở cực dương: xảy ra phản ứng khử: 2H+ + 2e &rarr; H2 ; O2 + 2H2O + 4e &rarr; 4OH- Ở cực &acirc;m: xảy ra phản ứng oxi h&oacute;a:  Fe &rarr; Fe2+ + 2e Những Fe2+ tan v&agrave;o dung dịch chứa oxi &rarr; Fe3+ v&agrave; cuối c&ugrave;ng tạo gỉ sắt c&oacute; th&agrave;nh phần Fe2O3.nH2O Bản chất của sự ăn m&ograve;n L&agrave; qu&aacute; tr&igrave;nh oxi h&oacute;a - khử, trong đ&oacute; c&aacute;c e của kim loại được chuyển trực tiếp đến c&aacute;c chất trong m&ocirc;i trường, ăn m&ograve;n xảy ra chậm L&agrave; sự ăn m&ograve;n kim loại do t&aacute;c dụng của dung dịch chất điện li v&agrave; tạo n&ecirc;n d&ograve;ng điện. M&ograve;n điện h&oacute;a xảy ra nhanh hơn ăn m&ograve;n h&oacute;a học.

So sánh sự ăn mòn hoá học với sự ăn mòn điện hoá học.